下列原子團(tuán)中，屬于烴基的是（　�。�
A、-CH3
B、-OH
C、-COOH
D、OH-
考點(diǎn)：芳香烴、烴基和同系物
專題：
分析：A、烴基是只有C、H兩種元素組成的基團(tuán)；
B、此基團(tuán)含有O和H，為羥基；
C、此基團(tuán)為羧基；
D、此為氫氧根離子，屬于陰離子，據(jù)此解答即可．
解答： 解：A、烴基是只有C、H兩種元素組成的基團(tuán)，-CH3為甲基，故A正確；
B、此基團(tuán)含有O和H，為羥基，故B錯(cuò)誤；
C、此基團(tuán)為羧基，故C錯(cuò)誤；
D、此為氫氧根離子，屬于陰離子，不是原子團(tuán)，故D錯(cuò)誤，故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是烴基的概念，烴基是只有C與H構(gòu)成的原子團(tuán)，不同于陰陽(yáng)離子等，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組為了探究鉻和鐵的活潑性，設(shè)計(jì)如圖所示裝置，下列推斷合理的是（　�。�
A、若鉻比鐵活潑，則電子經(jīng)外電路由鐵電極流向鉻電極
B、若鉻比鐵活潑，則鐵電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑
C、若鐵比鉻活潑，則溶液中H+向鐵電極遷移
D、若鐵電極附近溶液pH增大，則鐵比鉻活潑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室常用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)制備Fe（OH）2．
（1）用FeSO4晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)還需加入
 
來防止Fe2+被氧化，配制時(shí)所需的蒸餾水常采用
 
的方法除去溶解的O2，檢驗(yàn)所配FeSO4溶液中不含有Fe3+的最佳試劑是
 
．
（2）Fe（OH）2露置在空氣中容易被氧化，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況
 
；為防止Fe（OH）2氧化，實(shí)驗(yàn)時(shí)可在FeSO4溶液中加入適量的
 
（選填“煤油”或“四氯化碳”）來隔絕空氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮是一種重要的元素，可用來合成NH3與 HNO3等一系列重要化工產(chǎn)品．
（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水溶解700體積氨氣，所得溶液的密度為0.9g/mL，則該氨水的物質(zhì)的量濃度是
 
（小數(shù)點(diǎn)后保留一位）．
（2）合成氨的原料氣N2和H2通常是以焦炭、水和空氣為原料來制取的．其主要反應(yīng)是：
①2C+O2→2CO    ②C+H2O（g）→CO+H2    ③CO+H2O（g）→CO2+H2
某次生產(chǎn)中將焦炭、H2O（g）和空氣（設(shè)空氣中N2和O2的體積比為4：1，下同）混合反應(yīng)，所得氣體產(chǎn)物經(jīng)分析，組成如下表：
氣體CON2CO2H2O2
體積（m3）（標(biāo)準(zhǔn)狀況）x2012601.0
則計(jì)算參加反應(yīng)的H2O（g）和氧氣的體積比V（H2O）/V（氧氣）=
 
上表中x=
 
m3，實(shí)際消耗了
 
 kg焦炭．
（3）工業(yè)生產(chǎn)硝酸時(shí)尾氣必須充分處理以避免環(huán)境污染，常用NaOH溶液吸收，吸收時(shí)發(fā)生反應(yīng)：
①2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O
②NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O
現(xiàn)將22.4升（標(biāo)準(zhǔn)狀況）NOx（只含NO、NO2，忽略其它成分）氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔縉aOH溶液中，充分反應(yīng)，氣體全部被吸收．
則反應(yīng)中產(chǎn)生NaNO3和NaNO2各多少克？（用含x的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，錯(cuò)誤的是（　　）
A、向KHSO4溶液中滴人Ba（OH）2溶液使溶液pH=7，對(duì)應(yīng)的離子方程式；SO42-+2H++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
B、明礬水解的離子方程式：Al3++3 H2O═Al（OH）3↓+3H+
C、Mg（HCO3）2 溶液與鹽酸溶液反應(yīng)的離子方程式：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
D、CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ?mol-1，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=+566.0 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組學(xué)生根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，探究NO2、NO與Na2O2反應(yīng)的情況，提出假設(shè)并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)．

I．從理論上分析Na2O2和NO2都既有氧化性又有還原性，于是提出如下假設(shè)：
假設(shè)1：Na2O2氧化NO2；假設(shè)2：NO2氧化Na2O2．
（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
①試管A中反應(yīng)的離子方程式是
 
．
②待試管B中充滿紅棕色氣體，關(guān)閉旋塞a和b；取下試管B，向其中加入適量Na2O2粉末，塞上塞子，輕輕振蕩試管內(nèi)粉末，觀察到紅棕色氣體迅速消失；再將帶火星的木條迅速伸進(jìn)試管內(nèi)，木條復(fù)燃．
③儀器C兼有防倒吸的作用，儀器C的名稱為
 
．
結(jié)論：甲同學(xué)認(rèn)為假設(shè)2正確．
（2）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)存在缺陷，為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，在A、B之間應(yīng)增加一個(gè)裝置，該裝置的作用是
 
．乙同學(xué)用改進(jìn)后的裝置，重復(fù)了甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作，觀察到紅棕色氣體迅速消失；帶火星的木條未復(fù)燃，得出結(jié)論：假設(shè)正確．則NO2和Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
II．該研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)還認(rèn)為NO易與O2發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)該更易被Na2O2氧化．查閱資料：2NO+Na2O2═2NaNO2；2NaNO2+2HCl═2NaCl+NO2↑+NO↑+H2O：酸性條件下，NO能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+．
（3）丙同學(xué)用下圖2所示裝置（部分夾持裝置略）探究NO與Na2O2的反應(yīng)．
①在反應(yīng)前，打開彈簧夾，通入一段時(shí)間N2，目的是
 
．
②B中觀察到的主要現(xiàn)象的是
 
（填字母編號(hào)）．
a．銅片逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色
b．有紅棕色氣泡產(chǎn)生
c．有無色氣泡產(chǎn)生
③C、E中所盛裝的試劑不能是
 
（填字母編號(hào)）．
a．無水硫酸銅    b．無水氯化鈣    c．堿石灰    d．生石灰
④F中發(fā)生反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
⑤充分反應(yīng)后，檢驗(yàn)D裝置中產(chǎn)物的方法是：取D裝置中產(chǎn)物少許，
 
，則產(chǎn)物是NaNO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用已知濃度的NaOH溶液測(cè)定某H2SO4溶液的濃度，參考如圖，從表中選出正確選項(xiàng)（　　）
錐形瓶中液體滴定試管中液體選用指示劑選用滴定管
①堿酸石蕊（乙）
②酸堿酚酞（甲）
③堿酸甲基橙（甲）
④酸堿酚酞（乙）
A、①②B、①③C、②④D、③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）白酒中乙醇含量可采用蒸餾法測(cè)定，裝置如圖Ⅰ所示．儀器A的名稱是
 
；A中溫度計(jì)的位置正確的是
 
（填a、b、c）；收集乙醇的錐形瓶須置于冰水浴中，其目的是
 


（2）為測(cè)定某白酒樣品的總酸量，取20.00mL樣品于錐形瓶中，加入酚酞指示劑2滴，用0.010mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．判斷終點(diǎn)的依據(jù)是
 
；
若消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為9.80mL，則該白酒樣品中酸（用HA表示）總含量為
 
mol/L．
（3）白酒中的總酯量（假設(shè)全為乙酸乙酯）可用返滴定法測(cè)定：往（2）題滴定后的溶液（恰好至終點(diǎn)）中再加入20.00mL 0.100mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，用圖Ⅱ裝置水浴加熱半小時(shí)．冷卻后用0.100mol/L的硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．加熱半小時(shí)的目的是
 
，已知最終消耗硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液7.70mL，則該白酒樣品中總酯量為
 
g/L．
（4）下列操作會(huì)使（3）題中總酯量測(cè)定結(jié)果偏高的是
 

a．加熱時(shí)未使用水浴和冷凝管
b．選用了甲基橙為指示劑
c．滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，滴定后產(chǎn)生氣泡
d．滴定管未用硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗
（5）圖Ⅰ和圖Ⅱ中均用到了冷凝管，其進(jìn)水口分別為
 
（填字母序號(hào)）
a．①②b．②④c．②③d．①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

控制變量法是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的一種常用方法．如表是某學(xué)習(xí)小組研究等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和鋅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，分析以下數(shù)據(jù)，回答下列問題：
 序號(hào) 硫酸的體積/mL鋅的質(zhì)量/g 鋅的形狀 溫度/℃完全溶于酸的時(shí)間/s 生成硫酸鋅的質(zhì)量/g 
 1 50.0 2.0 薄片 25 100 m3
 2 50.0 2.0 顆粒 25 70 m2
 3 50.0 2.0 顆粒 35 35 m1
 4 50.0 2.0 粉末 25 45 5.0
 5 50.0 6.0 粉末 35 30 m4
 6 50.0 8.0 粉末 25 t6 16.1
 7 50.010.0  粉末 25t7  16.1
（1）化學(xué)反應(yīng)速率本質(zhì)上是由
 
決定的，但外界條件也會(huì)影響反應(yīng)速率的大�。緦�(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3表明
 
對(duì)反應(yīng)速率有影響，該因素對(duì)反應(yīng)速率的具體影響是：其它條件相同時(shí)，
 
反應(yīng)速率越快．
（2）我們最好選取實(shí)驗(yàn)
 
 （填3個(gè)實(shí)驗(yàn)序號(hào)）研究鋅的形狀對(duì)反應(yīng)速率的影響．我們發(fā)現(xiàn)在其它條件相同時(shí)，反應(yīng)物間的
 
反應(yīng)速率越快．
（3）若采用與實(shí)驗(yàn)1完全相同的條件，但向反應(yīng)容器中滴加少量硫酸銅溶液，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率明顯加快．原因是
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案