(2013?浦東新區(qū)一模)導(dǎo)致下列現(xiàn)象的主要原因與排放SO2有關(guān)的是( 。
分析:A、根據(jù)形成酸雨的原因:氮的氧化物和硫的氧化物.
B、根據(jù)形成光化學(xué)煙霧的原因:氮的氧化物;
C、根據(jù)形成臭氧空洞的原因:氮的氧化物和鹵化代烴;
D、根據(jù)形成溫室效應(yīng)的原因:二氧化碳、氯氟烴(CFC〕、甲烷、低空臭氧和氮氧化物氣體.
解答:解:A、因酸雨的形成與氮的氧化物和硫的氧化物有關(guān),故A正確;
    B、因光化學(xué)煙霧的形成與氮的氧化物有關(guān),故B錯(cuò)誤;
    C、因臭氧空洞的形成與氮的氧化物和鹵化代烴有關(guān),故C錯(cuò)誤;
    D、因溫室效應(yīng)的形成與二氧化碳、氯氟烴(CFC〕、甲烷、低空臭氧和氮氧化物氣體有關(guān),故D錯(cuò)誤;
    故選:A.
點(diǎn)評:本題考查了幾種物質(zhì)對空氣的影響,完成此題,可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及已有的知識(shí)進(jìn)行.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?浦東新區(qū)三模)一定溫度下,在2L密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng):4NO2(g)+O2(g)?2N2O5(g);已知該反應(yīng)的平衡常數(shù):k300℃>k350℃,且體系中n(NO2)(單位:mol)隨時(shí)間變化如下表:
時(shí)間(s) 0 500 1000 1500
t1 20 13.96 10.08 10.08
t2 20 a b c
下列說法一定正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?浦東新區(qū)三模)如圖是某研究小組采用電解法處理石油煉制過程中產(chǎn)生的大量H2S廢氣的工藝流程.該方法對H2S的吸收率達(dá)99%以上,并可制取H2和S.下列說法正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?浦東新區(qū)三模)鐵在下列四種情況中腐蝕速率判斷正確的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2013?浦東新區(qū)三模)重晶石礦(主要成分為硫酸鋇)因?yàn)楹蠪e2O3、MnO及炭質(zhì)等雜質(zhì)而常呈深褐色.工業(yè)上將重晶石礦粉碎后與硫酸、鋁粉在反應(yīng)槽中混合加熱(即“漂白”),再經(jīng)水洗等一系列工序制得白色的重晶石填料,廣泛用作紙張、油漆等的填充劑.已知MnO是堿性氧化物,Al粉可以將深色的Fe3+轉(zhuǎn)化為淺色的Fe2+.重晶石填料的生產(chǎn)工藝流程為:

(1)在該流程中,為加快“漂白”速度,采取的措施有
重晶石和鋁都使用粉末
重晶石和鋁都使用粉末
、
加熱
加熱

(2)硫酸起到了“漂白”的作用.請寫出硫酸直接起到該作用時(shí)的化學(xué)方程式:
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO43+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO43+3H2O
MnO+H2SO4=MnSO4+H2O
MnO+H2SO4=MnSO4+H2O

(3)二次漂白水洗過濾后,檢驗(yàn)濾渣不含F(xiàn)e2+離子的方法是
取最后一次洗滌液于試管中
取最后一次洗滌液于試管中
先滴加氯水再滴加KSCN溶液無明顯變化
先滴加氯水再滴加KSCN溶液無明顯變化

(4)二次漂白前,煅燒的主要目的是
除去炭質(zhì)
除去炭質(zhì)
.將煅燒后的固體磨成細(xì)粉,使用的是加有剛玉球的振動(dòng)磨.這說明剛玉具有很高的
硬度
硬度

(5)工業(yè)生產(chǎn)中為了充分利用資源,將濾液經(jīng)過處理得到化工原料Fe2O3.操作過程是:
①濾液中通入過量Cl2,其目的是
將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+
將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+

②再加入適量NaOH來調(diào)節(jié)溶液的pH,其目的是
使Fe3+沉淀完全,而其它離子不發(fā)生沉淀
使Fe3+沉淀完全,而其它離子不發(fā)生沉淀
,調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為
2.7-3.7
2.7-3.7

有關(guān)離子開始沉淀及完全沉淀時(shí)的pH如下:
離子 開始沉淀時(shí)的pH 完全沉淀時(shí)的pH
Fe2+ 7.6 9.7
Fe3+ 2.7 3.7
Al3+ 3.8 4.7
Mn2+ 8.3 9.8
(6)最后通過
洗滌干燥
洗滌干燥
高溫煅燒
高溫煅燒
得到氧化鐵.

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