Question

下列說法正確的是（　�。�
①具有規(guī)則幾何外形的固體一定是晶體      ②NaCl晶體中與每個Na⁺距離相等且最近的Na⁺共有12個     
③非極性分子中一定含有非極性鍵          ④晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI     
⑤含有共價鍵的晶體一定具有高的熔、沸點及硬度      ⑥s-s σ鍵與s-p σ鍵的電子云形狀相同    
⑦含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物的化學性質(zhì)不同  ⑧中心原子采取sp³雜化的分子，其立體構(gòu)形不一定是正四面體．

A．①②⑤⑥

B．③④⑥⑦

C．②④⑦⑧

D．③④⑤⑧

Answer 1

分析：①晶體具有以下特點：有整齊規(guī)則的幾何外形； 晶體有固定的熔點；有各向異性的特點；      
②根據(jù)氯化鈉的晶胞確定每個Na⁺距離相等且最近的Na⁺個數(shù)；     
③結(jié)構(gòu)對稱、正負電荷中心重合的分子為非極性分子；        
④晶格能與離子半徑成反比，與電荷呈正比；
⑤含有共價鍵的晶體不一定具有高的熔、沸點及硬度，要根據(jù)晶體類型判斷；     
⑥s-s σ鍵與s-p σ鍵的電子云形狀不同；    
⑦π鍵和σ鍵的活潑性不同導致物質(zhì)的化學性質(zhì)不同； 
⑧中心原子采取sp³雜化的分子，VSEPR模型是正四面體，但其立體構(gòu)形不一定是正四面體．

解答：解：①晶體具有以下特點：有整齊規(guī)則的幾何外形； 晶體有固定的熔點；有各向異性的特點，只有同時具備這三個條件的才是晶體，故錯誤；      
②采用沿X、Y、Z三軸切割的方法知，氯化鈉的晶胞中每個Na⁺距離相等且最近的Na⁺個數(shù)是12，故正確；     
③結(jié)構(gòu)對稱、正負電荷中心重合的分子為非極性分子，非極性分子中不一定含有非極性鍵，如O=C=O中不含非極性鍵，故錯誤；        
④晶格能與離子半徑成反比，與電荷呈正比，從氟到碘離子，其離子半徑逐漸增大，所以晶格能由大到�。篘aF＞NaCl＞NaBr＞NaI，故正確；
⑤含有共價鍵的晶體不一定具有高的熔、沸點及硬度，如分子晶體的熔、沸點及硬度較低，故錯誤；     
⑥S能級電子云是球形，P能級電子云是啞鈴型，所以s-s σ鍵與s-p σ鍵的電子云形狀不同，故錯誤；    
⑦π鍵和σ鍵的活潑性不同導致物質(zhì)的化學性質(zhì)不同，含有π鍵的物質(zhì)性質(zhì)較活潑，故正確； 
⑧中心原子采取sp³雜化的分子，VSEPR模型是正四面體，但其立體構(gòu)形不一定是正四面體，如：水和氨氣分子中中心原子采取sp³雜化，但H₂O是V型，NH₃是三角錐型，故正確；
故選C．

點評：本題考查的知識點較綜合，離子晶體中離子配位數(shù)的判斷是學習的難點，明確離子晶體中配位數(shù)的判斷及分子晶體中原子的雜化類型是高考的熱點，要重點掌握．