Question

I₂在KI溶液中存在平衡：I₂（aq）+I^-_（aq）?I₃^-_（aq），某I₂、KI混合溶液中，c（I₃^-）與溫度T的平衡曲線圖如圖．下列說法不正確的是（　�。�

• A、反應I_2（aq）+I^-_（aq）?I₃^-_（aq）的△H＞0
• B、若溫度為T₁、T₂，反應的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁＞K₂
• C、若反應進行到狀態(tài)D時，一定有v_正＞v_逆
• D、狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c（I₂）小

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素,物質的量或濃度隨時間的變化曲線

專題：化學平衡專題

分析：由圖象曲線的變化趨勢可知，當溫度升高時，I₃^-的物質的量濃度減小，說明該反應的正反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，溫度越高，平衡常數(shù)越小，從溫度對平衡移動的影響分析不同狀態(tài)的A的濃度大�。�

解答： 解：A．由圖象曲線的變化趨勢可知，當溫度升高時，I₃^-的物質的量濃度減小，說明該反應的正反應為放熱反應，反應I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq）的△H＜0，故A錯誤；
B．正反應為放熱反應，溫度越高K值越小，則K₁＞K₂，故B正確；
C．若反應進行到狀態(tài)d時，反應未達到平衡狀態(tài)，若反應趨向于平衡，則反應向生成的I₃^-方向移動，則v_正＞v_逆，故C正確；
D．狀態(tài)a與狀態(tài)b相比，b狀態(tài)相當于在a的基礎上升高溫度，平衡向逆反應方向移動，狀態(tài)b時I₂的轉化率減小，所以狀態(tài)a的c（I₂）小，故D正確；
故選A．

點評：本題考查化學平衡移動圖象問題，題目難度不大，注意分析化學方程式的特征以及溫度、壓強對平衡移動的影響．