化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)，________的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分________的狀態(tài)．平衡狀態(tài)的建立如下圖示，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，因?yàn)開(kāi)_______較大，________為0，所以________較大，________為0；反應(yīng)進(jìn)行時(shí)，因?yàn)開(kāi)_______不斷減小，所以________不斷減小，________不斷增大，________不斷增大，達(dá)到正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)體系就達(dá)到________．(如下圖所示)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）．其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表，回答下列問(wèn)題：
T℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
（1）該反應(yīng)正向?yàn)椤鱄
＞
＞
0；若該反應(yīng)符合如圖所示的關(guān)系，則在圖中，Y軸是指
CO2或H2的百分含量等
CO2或H2的百分含量等
．  （答出一種即可）
（2）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
bc
bc
（多選扣分）．
a．容器中壓強(qiáng)不變                b．混合氣體中c（CO）不變
c．v（H2）正=v（H2O）逆              d．c（CO2）=c（CO）
（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：0.9?c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），由此可以判斷此時(shí)的溫度為
800
800
℃．其它條件不變，升高溫度，原化學(xué)平衡向
逆
逆
反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”），容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
不變
不變
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)。其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：

T℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)正向?yàn)棣     0；若該反應(yīng)符合下圖所示的關(guān)系，則在圖中，Y軸是指                         。 

（2）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是     （多選扣分）。

a．容器中壓強(qiáng)不變                b．混合氣體中c(CO)不變

c．v (H2) 正＝v (H2O) 逆              d．c(CO2)＝c(CO)

（3）某溫度下，平衡濃度符合下式： 0.9·c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，由此可以判斷此時(shí)的溫度為      ℃。其它條件不變，升高溫度，原化學(xué)平衡向      反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”），容器內(nèi)混合氣體的密度       （填“增大”、“減小”或“不變”），氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量       （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（4）若在一密閉容器中，將一定量的CO與H2O混合加熱到830℃下達(dá)到平衡。若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)CO與H2O的濃度分別為0.200 mol/L和0.100 mol/L，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年河南省安陽(yáng)一中高二第二次階段考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（8分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)。其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表，回答下列問(wèn)題：

T℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
 
（1）該反應(yīng)正向?yàn)棣?i>H    0；若該反應(yīng)符合如圖所示的關(guān)系，則在圖中，Y軸是指                        。 （答出一種即可）

（2）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是    （多選扣分）。
a．容器中壓強(qiáng)不變                 b．混合氣體中c(CO)不變
c．v (H2)正＝v (H2O)逆              d．c(CO2)＝c(CO)
（3）某溫度下，平衡濃度符合下式： 0.9·c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，由此可以判斷此時(shí)的溫度為     ℃。其它條件不變，升高溫度，原化學(xué)平衡向     反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”），容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量      （填“增大”、“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆河南省高二第二次階段考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：

CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)。其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表，回答下列問(wèn)題：

T℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

 

 

 

（1）該反應(yīng)正向?yàn)棣?i>H     0；若該反應(yīng)符合如圖所示的關(guān)系，則在圖中，Y軸是指                         。  （答出一種即可）

（2）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是     （多選扣分）。

   a．容器中壓強(qiáng)不變                 b．混合氣體中c(CO)不變

   c．v (H2) 正＝v (H2O) 逆              d．c(CO2)＝c(CO)

（3）某溫度下，平衡濃度符合下式： 0.9·c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，由此可以判斷此時(shí)的溫度為      ℃。其它條件不變，升高溫度，原化學(xué)平衡向      反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”），容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量       （填“增大”、“減小”或“不變”）。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆河北省承德市聯(lián)校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：填空題

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)。其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：

T℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)正向?yàn)棣     0；若該反應(yīng)符合下圖所示的關(guān)系，則在圖中，Y軸是指                         。 

（2）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是     （多選扣分）。

a．容器中壓強(qiáng)不變                b．混合氣體中c(CO)不變

c．v (H2) 正＝v (H2O) 逆              d．c(CO2)＝c(CO)

（3）某溫度下，平衡濃度符合下式： 0.9·c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，由此可以判斷此時(shí)的溫度為      ℃。其它條件不變，升高溫度，原化學(xué)平衡向      反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”），容器內(nèi)混合氣體的密度       （填“增大”、“減小”或“不變”），氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量       （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（4）若在一密閉容器中，將一定量的CO與H2O混合加熱到830℃下達(dá)到平衡。若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)CO與H2O的濃度分別為0.200 mol/L和0.100 mol/L，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率         。

 

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