Question

根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（碘為氣態(tài)或固態(tài)），下列判斷正確的是（　�。�
（�。� I₂（？）+H₂（g）?2HI（g）+9.48kJ     （ⅱ） I₂（？）+H₂（g）?2HI（g）-26.48kJ．

• A、ⅰ中碘為氣態(tài)，ⅱ中碘為固態(tài)
• B、反應(yīng)（�。┑漠a(chǎn)物比反應(yīng)（ⅱ）的產(chǎn)物穩(wěn)定
• C、1 mol I₂（g）中通入1 mol H₂（g），反應(yīng)放熱9.48 kJ
• D、1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：熱化學(xué)方程式的理解問題，并且注意熱化學(xué)方程式的表達(dá)與現(xiàn)行教材中表達(dá)不一樣，（i）是放熱反應(yīng)，（ii）是吸熱反應(yīng)，這個(gè)與熱化學(xué)方程式的△H不同，以此來解答．

解答： 解：A．反應(yīng)（�。┦俏鼰岱磻�(yīng)，反應(yīng)（ⅱ）是放熱反應(yīng)，故ⅰ中碘為氣態(tài)，ⅱ中碘為固態(tài)，故A正確；
B．一樣穩(wěn)定，都是HI的氣態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C．因?yàn)槭强赡娣磻?yīng)，所以不能進(jìn)行完全，放熱小于9.48kJ，故C錯(cuò)誤；
D．由蓋斯定律知（i）-（ii）得，9.48-（-26.48）=35.96kJ，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：熱化學(xué)方程式的書寫一般是結(jié)合計(jì)算進(jìn)行考查，所以應(yīng)分兩步：（1）寫，特別注意注明各物質(zhì)的狀態(tài)，計(jì)量數(shù)可以是分?jǐn)?shù)；（2）算，根據(jù)題意計(jì)算反應(yīng)熱；并注意蓋斯定律在計(jì)算反應(yīng)熱中的應(yīng)用來解答．