【題目】已知A是化學(xué)實驗室中最常見的有機物,它易溶于水并有特殊香味;B的產(chǎn)量可以衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平,有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物省略

回答下列問題:

(1)工業(yè)上由石蠟油獲得B的方法稱為__________。

決定化合物A的化學(xué)特性的原子團的名稱為______________。

到A的反應(yīng)類型為____________,A到E的反應(yīng)類型為________________。

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

反應(yīng)②:________________________________________________________;

反應(yīng)⑥:_________________________________________________________

(4)工業(yè)上制備H有以下兩種方案:Ⅰ 乙烷與氯氣反應(yīng); Ⅱ 乙烯與氯化氫反應(yīng)。你認(rèn)為最合理的方案是________填代號,理由是__________________________

【答案】石油的裂解 羥基 加成反應(yīng) 酯化反應(yīng) 2CH3CH2OH+ O2 2CH3CHO + 2H2O nCH2=CH2 乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),能生成一氯乙烷、二氯乙烷、三氯乙烷等多種產(chǎn)物,產(chǎn)物含有雜質(zhì)較多

【解析】

B的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工水平,則B為CH2=CH2,石油分餾得到石蠟油,石蠟油裂解得到乙烯,乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成F為;乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成A為CH3CH2OH,乙醇在Cu或Ag作催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為CH3CHO,CH3CHO可進一步氧化生成D為CH3COOH,CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應(yīng)生成乙酸乙酯,故E為CH3COOCH2CH3,乙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成H為CH3CH2Cl,乙醇與Na反應(yīng)生成G為CH3CH2ONa。

(1)B是乙烯,石蠟油是高沸點烴,由石蠟油發(fā)生裂解反應(yīng)可獲得乙烯。

A是CH3CH2OH,決定化合物CH3CH2OH的化學(xué)特性的原子團是-OH,名稱為羥基。

②乙烯與水反應(yīng)生成CH3CH2OH,反應(yīng)類型為加成反應(yīng),CH3CH2OH與乙酸在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3COOCH2CH3,反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)。

(3)反應(yīng)②是乙醇在Cu或Ag作催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3CHO,反應(yīng)方程式是:2CH3CH2OH+ O2 2CH3CHO + 2H2O;

反應(yīng)⑥是乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成F為,反應(yīng)方程式是nCH2=CH2。

(4)Ⅰ、乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯乙烷、二氯乙烷、三氯乙烷等多種產(chǎn)物,產(chǎn)物含有雜質(zhì)較多,Ⅱ、乙烯與氯化氫反應(yīng)只生成一氯乙烷,所以最合理的方案是Ⅱ。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(題文)甲醇是重要的化工原料,COCO2均可用于合成甲醇。用CO2來生產(chǎn)甲醇的反應(yīng)方程式為:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H1

(1)已知:

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H2

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H3

CO(g)+ 2H2(g)=CH3OH(g) H4_______

(2)CO合成甲醇時,CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強的關(guān)系如圖所示。P點和Q點的平衡常數(shù)的大小KP____ KQ (大于”、“小于等于”)。實際生產(chǎn)條件控制在250、1.3×104kPa左右,選擇此壓強的理由是________________。

(3)一定溫度下,向2 L密閉容器中加入1 mol CH3OH(g),發(fā)生反應(yīng)CH3OH(g) =CO(g)+ 2H2(g),CO的體積分?jǐn)?shù)隨時間的變化如圖所示。

①反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是___________。

A.氣體的密度不變

B.氣體的壓強保持不變

C.υ(CH3OH)=2υ(H2)

D.υ(H2)=2υ(CO)

②該溫度下,CO(g)+ 2H2(g)=CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=_________。

③若在t1時刻再加入1mol CH3OH(g),在t2 時刻重新達到平衡,請在圖上畫出CO的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化的曲線(不要求計算具體數(shù)值,畫出變化的趨勢和范圍即可)_______

(4)CH3OH為燃料(KOH溶液作電解質(zhì)溶液)可制成CH3OH燃料電池。負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W四種物質(zhì)在一定條件下具有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,下列判斷錯誤的是

A. 若圖中反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng),當(dāng)W為一元強堿時,則Z可能是NaAlO2

B. 若圖中反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng),當(dāng)W為非金屬單質(zhì)時,則Z可能是CO2

C. 若圖中反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng),當(dāng)W為一元強酸時則X可能是NH3

D. 若圖中反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng),當(dāng)W為金屬單質(zhì)時,則Z可能是FeCl2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T,R原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍;Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物,Y與T同主族。五種元素原子半徑與原子序數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是( )

A. 離子半徑:Y<Z

B. 氫化物的沸點:Y<T

C. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:T<R

D. 由X、Y、Z、R四種元素組成的常見化合物中含有離子鍵

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙酸乙酯是制藥工業(yè)和有機合成中的重要原料,實驗室制備乙酸乙酯的實驗裝置夾持及加熱裝置已略去、有關(guān)數(shù)據(jù)和實驗步驟如下所示。

物質(zhì)

相對分子質(zhì)量

密度

沸點

在水中的溶解性

乙醇

46

80

以任意比互溶

乙酸

60

118

易溶

乙酸乙酯

88

77

難溶

實驗步驟:

向儀器b中加入9.5 mL乙醇(過量)和6 mL乙酸,再緩慢加入2.5 mL濃硫酸,混合均勻后,加入沸石,然后裝上冷凝管如圖甲所示。

小火加熱儀器b,緩慢回流0.5 h,待瓶內(nèi)反應(yīng)物冷卻后,將回流裝置改成蒸餾裝置,加熱蒸出乙酸乙酯。

向餾出液中緩慢加入5mL飽和碳酸鈉溶液,振蕩,直至不再有二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生,然后將混合液轉(zhuǎn)移至分液漏斗中,分去水層,將有機層依次用5mL飽和食鹽水和5mL飽和氯化鈣溶液洗滌后,轉(zhuǎn)移至錐形瓶中,加入少量無水固體,靜置片刻,過濾除去固體,然后將有機層進行蒸餾純化,收集時的餾分,得到乙酸乙酯。

請回答下列問題:

(1)實驗原理:乙酸與乙醇在催化劑存在的條件下加熱可以發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,請用氧同位素示蹤法寫出CH3CO18OH與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式。______________。

(2)儀器a的名稱為______________,儀器b的規(guī)格為_______填字母。

A.25 mL B.50mL C.250 mL D.500mL

(3)步驟中,將餾出液經(jīng)飽和碳酸鈉溶液處理后的混合液置于分液漏斗中,振蕩后靜置,水層在________填“上層”或“下層”。

(4)在步驟中,加入少量無水硫酸鎂固體的作用是__________________________。

(5)酯層厚度的標(biāo)定:加熱回流一段時間后再蒸出產(chǎn)物,為了更好地測定有機層厚度,可預(yù)先向飽和碳酸鈉溶液中加入1滴_________試液,現(xiàn)象是 ___________________

(6)該實驗中乙酸乙酯的產(chǎn)率為_______ (計算結(jié)果精確到)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列判斷正確的是

A. 常溫下,pH=1的鹽酸溶液中,由水電離的H個數(shù)為10-13NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氧原子總數(shù)為0.2NA的CO2和NO2的混合氣體,其體積為2.24L

C. 常溫下,5.6g鐵分別與足量氯氣和濃硝酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目均為0.3NA

D. 100g46%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))乙醇溶液中所含O-H數(shù)目為7NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,A與B反應(yīng)可生成C和D,其能量變化如圖:

(1)下列有關(guān)反應(yīng)A+B=C+D的說法正確的是________

A.反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目一定不變

B.該反應(yīng)若有熱量變化,則一定是氧化還原反應(yīng)

C.若該反應(yīng)為放熱反應(yīng),則不需要加熱反應(yīng)就一定能自發(fā)進行

D.反應(yīng)物的總質(zhì)量、總能量與反應(yīng)產(chǎn)物的總質(zhì)量、總能量均相等

(2)若E1E2,則反應(yīng)產(chǎn)物的總能量________(填“>”“<”或“=”)反應(yīng)物的總能量,反應(yīng)熱Q________0(填“>”“<”或“=”)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是(

A. 0.1 mol所含電子的數(shù)目為1.4NA

B. 32gS8(分子結(jié)構(gòu):)中的共價鍵數(shù)目為NA

C. 14gLi在空氣中充分燃燒,消耗氧分子的數(shù)目為NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCl2溶于水,溶液中Clˉ、ClOˉHClO的微粒數(shù)之和小于NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知拆開1molH-H鍵消耗能量E1,拆開1molO=O鍵消耗能量E2,結(jié)合1molH-O鍵放出能量E3,對于氫氣燃燒生成水的反應(yīng)的能量變化描述,下列各項正確的是( )

A. 2E1+E2>2E3B. 2E1+E2<4E3C. 2E1+E2>4E3D. 2E1+E2<2E3

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案