Question

（7分）有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示。E的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，1molE單質(zhì)與足量酸作用，在標準狀況下能產(chǎn)生33.6LH₂；E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同。

回答下列問題：

（1）A原子結(jié)構(gòu)示意圖                  。

（2）B的最高價氧化物的水化物的化學式為              ，

C的元素名稱為                              ，

A、C、D、E四種元素形成的簡單離子的半徑大小順序為（用離子符號表示）                    （3）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至過量，觀察到的現(xiàn)象是

                                                                    ，

有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　                                        

 

Answer 1

（1） (2)H₃PO_4；  硫  ；S^2-  Cl^-  O^2-  Al³⁺

⁽(3)先有白色沉淀生成，后白色沉淀消失   Al³⁺+3OH^-＝Al(OH)₃↓、 Al(OH)₃+OH^-＝AlO₂^-+2H₂O

解析:考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期律的應(yīng)用以及原子核外電子的排布規(guī)律等。若設(shè)A的原子序數(shù)為x，則根據(jù)元素在周期表中的物質(zhì)可判斷，C是x＋8，B就是x＋7，D是x＋9.所以x＋x＋7＋x＋8＋x＋9＝56，解得x＝8，因此A、B、C、D分別為O、P、S、Cl。33.6LH₂在標準狀況下的物質(zhì)的量是1.5mol，即1molE單質(zhì)能失去3mol電子。又因為E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同，所以E是Al。電子層數(shù)越多，半徑越大。核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，所以A、C、D、E四種元素形成的簡單離子的半徑大小順序為S^2-  Cl^-  O^2-  Al³⁺。