Question

9．請(qǐng)按要求回答問題：

（1）寫出下列元素符號(hào)是：E：F    Q：Ca．
（2）元素周期表中最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸是：HClO₄（填化學(xué)式）．
（3）寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)：¹⁸₈O．
（4）元素周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于Ⅷ族．
（5）F、G、D三種元素氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序?yàn)椋篐₂O＞H₂S＞SiH₄．（填化學(xué)式）
（6）A、D、H三種元素以1：1：1比例組成的化合物的化學(xué)式為：HClO．
（7）B的最簡(jiǎn)單氫化物的結(jié)構(gòu)式為，它與H的單質(zhì)在光照下的第一步反應(yīng)為CH₄+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₃Cl+HCl該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)．
（8）單質(zhì)B可以與G元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水合物反應(yīng)，請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$=2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）由元素在周期表中位置，可知A為氫、B為碳、C為氮、D為氧、E為氟、F為Si、G為硫、H為Cl、Q為Ca；
（2）元素周期表中最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸是高氯酸；
（3）原子符號(hào)^A_ZX，X為元素符號(hào)，左下角Z為質(zhì)子數(shù)，左上角A為質(zhì)量數(shù)，其中質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；
（4）Fe元素位于Ⅷ族；
（5）非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；
（6）A、D、H三種元素以1：1：1比例組成的化合物HClO；
（7）B的最簡(jiǎn)單氫化物為CH₄，與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)；
（8）G元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水合物為硫酸，碳與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫與水．

解答 解：（1）由元素在周期表中位置，可知A為氫、B為碳、C為氮、D為氧、E為氟、F為Si、G為硫、H為Cl、Q為Ca，故答案為：F；Ca；
（2）元素周期表中最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸是高氯酸，其化學(xué)式為HClO₄，故答案為：HClO₄；
（3）含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的原子，為O原子，其質(zhì)量數(shù)為8+10=18，該原子符號(hào)為：¹⁸₈O，故答案為：¹⁸₈O；
（4）Fe元素屬于Ⅷ族元素，故答案為：Ⅷ；
（5）非金屬性Si＜S＜O，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性：H₂O＞H₂S＞SiH₄，故答案為：H₂O＞H₂S＞SiH₄；
（6）A、D、H三種元素以1：1：1比例組成的化合物HClO，故答案為：HClO；
（7）B的最簡(jiǎn)單氫化物為CH₄，其結(jié)構(gòu)式為：，與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，第一步反應(yīng)為：CH₄+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₃Cl+HCl，
故答案為：；CH₄+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₃Cl+HCl；取代；
（8）G元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水合物為硫酸，碳與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫與水，反應(yīng)方程式為：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$=2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O，
故答案為：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$=2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與元素周期律綜合應(yīng)用，難度不大，需要學(xué)生熟練掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．