臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是

 

 

A

【解析】

試題分析：A、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高問題平衡朝逆向移動，故平衡常數(shù)減小，正確；B、速率單位錯(cuò)誤，該為mol?L-1?s-1，錯(cuò)誤；C、催化劑不影響平衡移動，錯(cuò)誤；D、通入氧氣，平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率減小，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014年全國普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力化學(xué)（江蘇卷解析版） 題型：選擇題

去甲腎上腺素可以調(diào)控動物機(jī)體的植物性神經(jīng)功能，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是

A．每個(gè)去甲腎上腺素分子中含有3個(gè)酚羥基

B．每個(gè)去甲腎上腺素分子中含有1個(gè)手性碳原子

C．1mol去甲腎上腺素最多能與2molBr2發(fā)生取代反應(yīng)

D．去甲腎上腺素既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年全國普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力化學(xué)（廣東卷解析版） 題型：填空題

（15分）

不飽和酯類化合物在藥物、涂料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。

（1）下列關(guān)于化合物I的說法，正確的是

A．與FeCl3溶液可能顯紫色

B．可能發(fā)生酯化反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)

C．能與溴發(fā)生取代和加成反應(yīng)

D．1mol化合物I最多與2molNaOH反應(yīng)

（2）反應(yīng)①的一種由烯烴直接制備不飽和酯的新方法

化合物II的分子式為 。1mol化合物II能與 molH2恰好反應(yīng)生成飽和烴類化合物。

（3）化合物II可由芳香族化合物III或IV分別通過消去反應(yīng)獲得。但只有III能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2。III的結(jié)構(gòu)簡式為 （寫1種）；由IV生成II的反應(yīng)條件為 。

（4）聚合物可用于制備涂料。其單體的結(jié)構(gòu)簡式為 。利用類似反應(yīng)①的方法僅以乙烯為有機(jī)原料合成該單體，涉及的反應(yīng)方程式為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年全國普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力化學(xué)（山東卷解析版） 題型：選擇題

蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH2—COOH，下列說法正確的是

A．蘋果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種

B．1mol蘋果酸可與3mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)

C．1mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成生成1mol H2

D．HOOC—CH2—CH(OH)—COOH與蘋果酸互為同分異構(gòu)體

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年全國普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力化學(xué)（安徽卷解析版） 題型：填空題

(16分)

Hagrmann酯(H)是一種合成多環(huán)化合物的中間體，可由下列路線合成(部分反應(yīng)條件略去)：

（1）A→B為加成反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡式是 ；B→C的反應(yīng)類型是 。

（2）H中含有的官能團(tuán)名稱是 ；F的名稱(系統(tǒng)命名)是 。

（3）E→F的化學(xué)方程式是 。

（4）TMOB是H的同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特征：①核磁共振氫譜除苯環(huán)吸收峰外僅有1個(gè)吸收峰；②存在甲氧基(CH3O－)。TMOB的結(jié)構(gòu)簡式是 。

（5）下列說法正確的是 。

a．A能和HCl反應(yīng)得到聚氯乙烯的單體

b．D和F中均含有2個(gè)π鍵

c．1 mol G完全燃燒生成7 mol H2O

d．H能發(fā)生加成、取代反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年全國普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力化學(xué)（天津卷解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（18分）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。

I．制備Na2S2O3?5H2O

反應(yīng)原理：Na2SO3（aq）+S（s）Na2S2O3(aq)

實(shí)驗(yàn)步驟：

①稱取15g Na2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80ml蒸餾水。另取5g研細(xì)的硫粉，用3ml 乙醇潤濕，加入上述溶液中。

②安裝實(shí)驗(yàn)裝置（如圖所示，部分加持裝置略去），水浴加熱，微沸60分鐘。

③趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3?5H2O，經(jīng)過濾，洗滌，干燥，得到產(chǎn)品。

回答問題：

（1）硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤濕的目的是 。

（2）儀器a的名稱是 ，其作用是 。

（3）產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2SO3外，最可能存在的無機(jī)雜質(zhì)是 ，檢驗(yàn)是否存在該雜質(zhì)的方法是 。

（4）該實(shí)驗(yàn)一般控制在堿性環(huán)境下進(jìn)行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子方程式表示其原因：

。

II.測定產(chǎn)品純度

準(zhǔn)確稱取Wg產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000 mol?L?1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

反應(yīng)原理為：2S2O32?+I2=S4O62-+2I?

（5）滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色的變化： 。

（6）滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為 mL。產(chǎn)品的純度為（設(shè)Na2S2O3?5H2O相對分子質(zhì)量為M） 。

III.Na2S2O3的應(yīng)用

（7）Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成SO42?，常用作脫氧劑，該反應(yīng)的離子方程式為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年全國普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力化學(xué)（天津卷解析版） 題型：選擇題

實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體時(shí)，所用方法正確的是

A．制氧氣時(shí)，用Na2O2或H2O2作反應(yīng)物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置

B．制氯氣時(shí)，用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體

C．制乙烯時(shí)，用排水法或向上排空氣法收集氣體

D．制二氧化氮時(shí)，用水或NaOH溶液吸收尾氣

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年全國普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力化學(xué)（北京卷解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下，10mL0.40mol/L H2O2發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測定生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）

A．0~6min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）mol/(L·min)

B．6~10min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）＜mol/(L·min)

C．反應(yīng)至6min時(shí)，c（H2O2）=0.3mol/L

D．反應(yīng)至6min時(shí)，H2O2分解了50%

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年全國普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力化學(xué)（上海卷解析版） 題型：選擇題

下列分離方法中，和物質(zhì)的溶解度無關(guān)的是

A．升華 B．萃取 C．紙上層析 D．重結(jié)晶

 

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同步練習(xí)冊答案