Question

【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)們對(duì)SO2的有關(guān)反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：

【實(shí)驗(yàn)I】探究SO2催化氧化的反應(yīng)：

（1）裝置 A模擬工業(yè)生產(chǎn)中SO2催化氧化的反應(yīng)，其化學(xué)方程式是_________________________。〇

（2）為檢驗(yàn)反應(yīng)后的氣體成分，將上圖裝置依次連接的合理順序?yàn)锳、（按氣流方向，用字母表示）_______。

（3）能證明氣體中有SO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________，有SO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________。

【實(shí)驗(yàn)II】探究SO2與Fe(NO3)3，溶液的反應(yīng)：

（4）X中滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是打開(kāi)彈簧夾，通入一段時(shí)間N2，再關(guān)閉彈簧夾，目的是 ___________________________。

（5）裝置Y中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是_________；該研究小組對(duì)產(chǎn)生白色沉淀的原因進(jìn)行了假設(shè)：

假設(shè)1：在酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng)；

假設(shè)2：SO2與Fe3+反應(yīng)；

假設(shè)3：___________________________。

（6）某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)1，請(qǐng)幫他完成下表中內(nèi)容。

實(shí)驗(yàn)步驟	現(xiàn)象和結(jié)論
①測(cè)定Y中混合溶液的pH； ②配制與步驟①有相同pH的________，并通入適量N2； ③將SO2通入步驟②中溶液。	若出現(xiàn)白色沉淀則假設(shè)1成立，若不出現(xiàn)白色沉淀則假設(shè)1不成立。

經(jīng)驗(yàn)證假設(shè)1成立，則驗(yàn)證過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________（提示：此條件下未見(jiàn)氣體產(chǎn)生）。

Answer 1

【答案】 DFBCE B中品紅溶液褪色 F中有白色沉淀 排盡裝置內(nèi)的空氣，排除O2的干擾 BaSO4 (寫名稱也可得分) Fe3+、NO3-同時(shí)氧化SO2或SO2與Fe3+、NO3-都反應(yīng) 稀硝酸與BaCl2的混合液 4SO2 + NO3- + 5H2O + 4Ba2+== 4BaSO4↓+ NH4+ + 6H +

【解析】（1）裝置 A模擬工業(yè)生產(chǎn)中SO2催化氧化的反應(yīng)，其化學(xué)方程式是。（2）三氧化硫溶于水生成硫酸，因此首先檢驗(yàn)三氧化硫，由于三氧化硫、SO2等極易溶于水，所以需要有防倒吸裝置，所以裝置依次連接的合理順序?yàn)?/span>ADFBCE。（3）SO2用品紅溶液檢驗(yàn)，因此能證明氣體中有SO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是B中品紅溶液褪色。三氧化硫溶于水生成硫酸，硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，則有SO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是F中有白色沉淀。（4）SO2易被氧氣氧化，裝置中存在空氣，所以通入一段時(shí)間N2的目的是排盡裝置內(nèi)的空氣，排除O2的干擾。（5）SO2被氧化生成硫酸，產(chǎn)生硫酸鋇沉淀；根據(jù)假設(shè)1、2可判斷假設(shè)3是Fe3+、NO3-同時(shí)氧化SO2或SO2與Fe3+、NO3-都反應(yīng)。（6）驗(yàn)證在酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng)，配制與步驟①溶液中相同pH的稀硝酸與BaCl2的混合液，為排除空氣的干擾，通入適當(dāng)?shù)?/span>N2，再通入SO2于上述溶液中，若出現(xiàn)白色沉淀則假設(shè)1成立，若不出現(xiàn)白色沉淀則假設(shè)1不成立；假設(shè)1成立，則說(shuō)明在酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng)，驗(yàn)證過(guò)程中發(fā)生的離子方程式是：4SO2 + NO3- + 5H2O + 4Ba2+＝4BaSO4↓+ NH4+ + 6H +。