已知反應
PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)                                 ①
2HI(g) H2(g)＋I2(g)                                    ②
2NO2(g)N2O4(g)                                         ③
在一定條件下，達到化學平衡時，反應物的轉化率均是a%。若保持各自的溫度不變、體積不變，分別再加入一定量的各自的反應物，則轉化率(　　)
A．均不變
B．均增大
C．①增大，②不變，③減少
D．①減少，②不變，③增大
D
反應①再充入一定量PCl5，濃度與壓強對平衡的影響不一致，PCl5轉化率減��；反應②是氣體分子數(shù)不變的反應，再充入一定量的HI與原平衡互為等效平衡，HI轉化率不變；反應③再充入一定量NO2，濃度與壓強對平衡的影響一致，NO2的轉化率增大。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某容積可變的密閉容器中盛有足量的A，通人氣體B，發(fā)生反應：
A(s)+3B(g)2C(g)+ D(g)；ΔH<0，在一定溫度和壓強下達到平衡。若平衡時C的物質的量與加入B的物質的量的變化關系如圖所示。 則下列說法中正確的是

A若保持壓強不變，降低溫度時，圖中角度a將變小
B若增大壓強，縮小容器的體積，平衡向正反應方向移動
C若保持壓強不變，再通人B，則再次達到平衡時正、逆反應速率均增大
D平衡時B、C的物質的量之比為1：2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度時，在密閉容器中，X、Y、Z三種氣體濃度的變化如圖Ⅰ所示，若其它條件不變，當溫度分別為T1和T2時，Y的體積分數(shù)與時間關系如圖Ⅱ所示。則下列結論正確的是
　
A．該反應的熱化學方程式為X(g)＋3Y(g) 2Z(g)　ΔH＞0
B．若其它條件不變，升高溫度，正、逆反應速度均增大，X的轉化率減小
C．達到平衡后，若其他條件不變，減小容器體積，平衡向逆反應方向移動
D．達到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一個固定容積的密閉容器中，保持一定溫度進行如下反應：H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)，已知加入1 mol H2和2 mol Br2達到平衡后，生成了a mol HBr。在相同條件下，若起始時加入的H2、Br2、HBr分別為x mol、y mol、z mol(均不為0)且保持平衡時，各組分百分含量都不變。以下推斷中一定正確的是
①x，y，z應滿足的關系為：4x＋z=2y?
②達到平衡時HBr的物質的量為(x+y+z)/3 amol?
③達到平衡時HBr的物質的量為a mol?
④x、y、z應滿足的關系為x＋y=z?? 　
A．①②B．②③C．③④D．①②③?

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在相同溫度和壓強下，對反應CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內各組分的物質的量見下表：

上述四種情況達到平衡后，n(CO)的大小順序是(　　)
A．乙＝�。颈郊住　　　　�B．乙＞�。炯祝颈�
C．�。疽遥颈郊�D．丁＞丙＞乙＞甲

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(正反應為放熱反應)，下列說法中正確的是(　　)
A．達到平衡后加入N2，當重新達到平衡時，NH3的濃度比原平衡的大，N2的濃度比原平衡的小
B．達到平衡后，升高溫度，既加快了正、逆反應速率，又提高了NH3的產(chǎn)率
C．達到平衡后，縮小容器體積，既有利于加快正、逆反應速率，又有利用提高氫氣的轉化率
D．加入催化劑可以縮短達到平衡的時間，是因為正反應速率增大了，而逆反應速率減小了

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于化學平衡常數(shù)的說法正確的是(　　)
A．化學平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)必發(fā)生變化
B．平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學平衡必發(fā)生移動
C．改變濃度，平衡常數(shù)一定改變
D．催化劑改變達到平衡的時間，必引起平衡常數(shù)的改變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一個容積為2 L的密閉容器中，加入0.8 mol的A2氣體和0.6 mol B2氣體，一定條件下發(fā)生如下反應：A2(g)＋B2(g) 2AB(g)　ΔH＜0，反應中各物質的濃度隨時間的變化情況如圖所示，下列說法不正確的是（  ）
A．圖中a點的值為0.15
B．該反應的平衡常數(shù)K＝0.03
C．溫度升高，平衡常數(shù)K值減小
D．平衡時A2的轉化率為62.5%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒容密閉器中通入物質的量濃度均0.1 mol·L－1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)，測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如下圖，下列有關說法一定正確的是（  ）
A．上述反應的ΔH＞0
B．壓強p1＞p2＞p3＞p4
C．1 100 ℃該反應的平衡常數(shù)為64
D．壓強為p4時，在Y點：v(正)＜v(逆)

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