Question

工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

SiCl₄(g)+2H₂(g)=Si(s)+4HCl(g)；mol(Q＞0)

某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是

A.反應(yīng)過(guò)程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl₄的轉(zhuǎn)化率

B.若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)SiCl₄為1 mol，則達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量為Q kJ

C.反應(yīng)至4 min時(shí)，若HCl濃度為0.12 mol/L，則H₂的反應(yīng)速率為0.03 mol/(L·min)

D.當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025Q kJ時(shí)，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反應(yīng)

Answer 1

D

解析：根據(jù)SiCl₄(g)+2H₂(g)Si(s)+4HCl(g)；ΔH=+Q kJ·mol^-1(Q＞0)可知，該反應(yīng)為正向氣體體積增大且吸熱的可逆反應(yīng)。A項(xiàng)若在反應(yīng)過(guò)程中增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，SiCl₄轉(zhuǎn)化率降低，A項(xiàng)錯(cuò)。1 mol SiCl₄反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，不可能完全轉(zhuǎn)化，因此吸收熱量小于Q kJ，B項(xiàng)錯(cuò)。C項(xiàng)中HCl的速率為0.03 mol·L^-1·min^-1，H₂的速率應(yīng)為0.015 mol·L^-1·min^-1，故C錯(cuò)誤。當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025Q kJ時(shí)，反應(yīng)生成HCl為0.1 mol，將其通入100 mL 1 mol·L^-1的NaOH溶液中恰好反應(yīng)，D正確。