Question

下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）

A．0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c （OH-）

B．0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（CO32-）

C．0.1mol?L-1的NH4Cl溶液與0.05mol?L-1的NaOH溶液等體積混合：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

D．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2CO3]＜c（NH4Cl）

Answer 1

A．NH₄⁺水解程度較低，溶液呈酸性，應為c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c （OH^-），故A錯誤；
B．根據(jù)物料守恒可知，應存在c（Na⁺）=2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）+2c（CO₃^2-），故B錯誤；
C.0.1mol?L^-1的NH₄Cl溶液與0.05mol?L^-1的NaOH溶液等體積混合后存在等量的NH₄⁺和NH₃?H₂O，溶液呈堿性，NH₃?H₂O電離程度大于NH₄⁺水解程度，應存在c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯誤；
D．c（NH₄⁺）相等時，NH₄Cl溶液濃度最大，CO₃^2-、NH₄⁺發(fā)生互促水解，則有c[（NH₄）₂SO₄]＜c[（NH₄）₂CO₃]＜c（NH₄Cl），故D正確．
故選D．