Question

以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝流程如下（部分操作和條件略）：
I.從廢液中提純并結(jié)晶出FeSO₄·7H₂O;
Ⅱ．將FeSO₄·7H₂O配制成溶液；
Ⅲ．將FeSO₄溶液與稍過量的NH₄HCO₃溶液混合，得到含F(xiàn)eCO₃的濁液；
Ⅳ．將濁液過濾，用90℃熱水洗滌沉淀，干燥后得到FeCO₃固體；
V．煅燒FeCO₃，得到Fe₂O₃固體；
已知：NH₄HCO₃在熱水中分解。
(1)I中，加足量的鐵屑除去廢液中的Fe³⁺，該反應(yīng)的離子方程式是____。
(2)Ⅱ中，需加一定量硫酸，運用化學(xué)平衡原理簡述硫酸的作用______________。
(3)Ⅲ中，生成FeCO₃的離子方程式是________。若FeCO₃濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學(xué)方程式是_____________。
(4)Ⅳ中，通過檢驗SO₄^2-來判斷沉淀是否洗滌干凈。檢驗SO₄^2-的操作是 __________。
(5)已知煅燒FeCO₃的化學(xué)方程式是：4FeCO₃+O₂2Fe₂O₃+4CO₂，現(xiàn)煅燒464.0 kg FeCO₃，得到316.8 kg產(chǎn)品，若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有Fe₂O₃，則該產(chǎn)品中Fe₂O₃的質(zhì)量是____kg。

Answer 1

(1) 2Fe³⁺ +Fe==3Fe²⁺
(2)加入硫酸，H⁺濃度增大，使Fe²⁺ +2H₂O==Fe(OH)₂+2H⁺的平衡逆向移動，從而抑制FeSO₄水解
(3)Fe²⁺ +2HCO₃^-==FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O；4FeCO₃+6H₂O+O₂==4Fe(OH)₃↓+4CO₂↑
(4)取少量洗滌后的濾液放入試管中，滴加HCl酸化過的BaCl₂溶液，若無白色沉淀生成則說明洗滌干凈
(5)288．0