Question

【題目】實驗室將NH4Cl和Ca(OH)2各0.1mol固體混合共熱，反應后的殘渣溶于足量的蒸餾水中，得到的溶液中氨和Ca(OH)2皆為0.05mol (假設沒有氨氣逸出)，在溶液中滴加一定濃度的鹽酸，若Ca(OH)2為強堿，下列說法正確的是

A. n(HCl)=0.1mol,c(H+)+c(NH4+)>c(OH-)

B. n(HCl)=0.15mol，2c(H+)+2c(NH4+)=c(Ca2+)+2c(OH-)

C. n(HCl)=0.20mol，c(H+)+c(NH4+)=c(Ca2+)+c(OH-)

D. 殘渣的組成為:n[(Ca(OH)2]=0.05 mol，n(CaCl2)=0.05 mol

Answer 1

【答案】BC

【解析】NH4Cl和Ca（OH）2固體混合共熱發(fā)生的反應為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，反應后的殘渣溶于足量的蒸餾水中得到的溶液中氨和Ca（OH）2皆為0.05mol，開始NH4Cl和Ca（OH）2物質(zhì)的量都為0.1mol，則反應后的殘渣中含有NH4Cl、Ca（OH）2和CaCl2；反應后的殘渣溶于水時發(fā)生的反應為2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3·H2O，生成0.05mol的氨，殘渣中有0.05molNH4Cl，加熱時反應的NH4Cl為0.05mol、消耗的Ca（OH）2為0.025mol、生成的CaCl2為0.025mol，殘渣的組成為0.05molNH4Cl、0.075molCa（OH）2和0.025molCaCl2，殘渣溶于水后得到的溶液中含0.05mol氨、0.05molCa（OH）2和0.05molCaCl2，向溶液中加入鹽酸時Ca（OH）2先反應。A項，n（HCl）=0.1mol，0.05molCa（OH）2恰好完全反應，溶液呈堿性；B項，n（HCl）=0.15mol，得到含0.1molCaCl2和0.05molNH4Cl的混合液，用電荷守恒和物料守恒判斷；C項，n（HCl）=0.20mol，得到含0.1molCaCl2、0.05molNH4Cl和0.05molHCl的混合液，用電荷守恒和物料守恒判斷。

NH4Cl和Ca（OH）2固體混合共熱發(fā)生的反應為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，反應后的殘渣溶于足量的蒸餾水中得到的溶液中氨和Ca（OH）2皆為0.05mol，開始NH4Cl和Ca（OH）2物質(zhì)的量都為0.1mol，則反應后的殘渣中含有NH4Cl、Ca（OH）2和CaCl2；反應后的殘渣溶于水時發(fā)生的反應為2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3·H2O，生成0.05mol的氨，殘渣中有0.05molNH4Cl，加熱時反應的NH4Cl為0.05mol、消耗的Ca（OH）2為0.025mol、生成的CaCl2為0.025mol，殘渣的組成為0.05molNH4Cl、0.075molCa（OH）2和0.025molCaCl2，殘渣溶于水后得到的溶液中含0.05mol氨、0.05molCa（OH）2和0.05molCaCl2，向溶液中加入鹽酸時Ca（OH）2先反應。A項，n（HCl）=0.1mol，0.05molCa（OH）2恰好完全反應得到含0.1molCaCl2和0.05mol氨的混合液，溶液呈堿性，c（OH-）c（H+），A項錯誤；B項，n（HCl）=0.15mol，Ca（OH）2和氨都完全反應得到含0.1molCaCl2和0.05molNH4Cl的混合液，溶液中的電荷守恒為2c（Ca2+）+c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-），物料守恒為2.5c（Ca2+）=c（Cl-），兩式整理得2c（H+）+2c（NH4+）=2c（OH-）+c（Ca2+），B項正確；C項，n（HCl）=0.20mol，得到含0.1molCaCl2、0.05molNH4Cl和0.05molHCl的混合液，溶液中的電荷守恒為2c（Ca2+）+c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-），物料守恒為3c（Ca2+）=c（Cl-），兩式整理得c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Ca2+），C項正確；D項，根據(jù)上述分析，殘渣的組成為0.05molNH4Cl、0.075molCa（OH）2和0.025molCaCl2，D項錯誤；答案選BC。