將物質(zhì)的量濃度都是0.1mol/L的某弱酸HX溶液與NaX溶液等體積混合，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A．若混合后溶液中c(Na+)﹥c(X-),說(shuō)明HX的電離程度弱于X-的水解程度

B．若混合溶液呈酸性，則c(X-)﹥c(HX)﹥c(Na+)﹥c(H+)﹥c(OH-)

C．混合溶液中c(HX)+ c(X-)=0.1mol/L

D．混合溶液中c(HX) + c(H+)= c(Na+)+ c(OH-)

 

【答案】

B

【解析】

試題分析：根據(jù)電荷守恒c(HX) + c(H+)= c(Na+)+ c(OH-)可知，選項(xiàng)D正確；如果c(Na+)﹥c(X-)，則c(H+)＜c(OH-)，溶液顯堿性，這說(shuō)明HX的電離程度弱于X-的水解程度，A正確；若混合溶液呈酸性，這說(shuō)明HX的電離程度強(qiáng)于X-的水解程度，則c(X-)﹥c(Na+)﹥c(HX)﹥c(H+)﹥c(OH-)，B不正確；C不正確，不符號(hào)物料守恒，應(yīng)該是c(HX)+ c(X-)=0.2mol/L，答案選B。

考點(diǎn)：考查溶液堿性的判斷以及溶液中離子濃度的大小比較

點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，試題貼近高考，綜合性強(qiáng)。側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)，有利于調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，也有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力。該題的關(guān)鍵是利用好幾種守恒關(guān)系，即電荷守恒、物料守恒以及質(zhì)子守恒，并能結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是(    )

A.含1 mol溶質(zhì)的任何溶液，物質(zhì)的量濃度一定相等

B.配制1 mol·L-1 NaCl溶液1 L，其方法是：將58.5 g NaCl溶于1 L水中即可

C.體積相同、物質(zhì)的量濃度相同的同種溶液所含溶質(zhì)粒子數(shù)一定相等

D.1 L 0.5 mol·L-1氯化鈣溶液中，鈣離子和氯離子的物質(zhì)的量濃度都是0.5 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年山東省臨沭一中高二12月學(xué)情調(diào)查化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

將物質(zhì)的量濃度都是0.1mol/L的某弱酸HX溶液與NaX溶液等體積混合，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A．若混合后溶液中c(Na+)﹥c(X-),說(shuō)明HX的電離程度弱于X-的水解程度
B．若混合溶液呈酸性，則c(X-)﹥c(HX)﹥c(Na+)﹥c(H+)﹥c(OH-)
C．混合溶液中c(HX)+ c(X-)=0.1mol/L
D．混合溶液中c(HX) + c(H+)= c(Na+)+ c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

將物質(zhì)的量濃度都是0.1mol/L的某弱酸HX溶液與NaX溶液等體積混合，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是


  1. A.
    若混合后溶液中c(Na+)﹥c(X-),說(shuō)明HX的電離程度弱于X-的水解程度
  2. B.
    若混合溶液呈酸性，則c(X-)﹥c(HX)﹥c(Na+)﹥c(H+)﹥c(OH-)
  3. C.
    混合溶液中c(HX)+ c(X-)=0.1mol/L
  4. D.
    混合溶液中c(HX) + c(H+)= c(Na+)+ c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：同步題 題型：不定項(xiàng)選擇題

將物質(zhì)的量濃度都是0.1 mol·L-1的某弱酸HX溶液與NaX溶液等體積混合，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

[     ]

A．若混合后溶液中c(Na+)>c(X-)，說(shuō)明HX的電離程度弱于X-的水解程度
B．若混合溶液呈酸性，則c(X-)>c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH-)
C．混合溶液中c(HX)＋c(X-)＝0.2 mol·L-1
 D．混合溶液中c(HX)＋c(H+)＝c(Na+)＋c(OH-)

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同步練習(xí)冊(cè)答案