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【題目】2019年11月《Science》雜志報道了王浩天教授團隊發(fā)明的制取H2O2的綠色方法，原理如圖所示(已知：H2O2=H＋＋HO2－，Ka＝2.4×10－12)。下列說法錯誤的是(　　)

A.X膜為選擇性陽離子交換膜

B.催化劑可促進反應中電子的轉移

C.每生成1 mol H2O2電極上流過4 mol e－

D.b極上的電極反應為O2＋H2O＋2e－=HO2－＋OH－

【答案】C

【解析】

A. a極發(fā)生H2-2e－=2H＋，X膜為選擇性陽離子交換膜，讓H＋進入中間，故A正確；

B. 催化劑可促進反應中電子的轉移，加快反應速率，故B正確；

C. 氧元素由0價變成-1價，每生成1 mol H2O2電極上流過2 mol e－，故C錯誤；

D. b為正極，氧氣得電子，b極上的電極反應為O2＋H2O＋2e－=HO2－＋OH－，故D正確；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖X是直流電源。Y槽中c、d為石墨棒，Z槽中e、f是質量相同的銅棒。接通電路后，發(fā)現d附近顯紅色。

(1)①電源上b為___極

②Z槽中e為___極。

③連接Y、Z槽線路中，電子流動的方向是d___e(用“→”或“←”填空)。

(2)①寫出Y槽中總反應的化學方程式：____。

②寫出Z槽中e極上反應的電極反應式：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質的分離與提純是化學實驗的重點。根據下列實驗目的，分別選擇相應的實驗裝置，將其實驗編號填在對應的橫線上。

（1）從溴水中提取溴__。

（2）除去氧化鈣中的碳酸鈣__。

（3）分離食鹽和碘的混合物__。

（4）除去硫酸鋇固體中少量的硝酸鉀__。

（5）從氯化鈉溶液中得到氯化鈉晶體__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）寫出下列物質的化學式:

膽礬_____________________ 鐵紅_____________________

蘇打_____________________ 明礬__________________

（2）把SO2氣體通入品紅溶液中，現象為_____，將該溶液加熱后，現象為________。把Cl2通入紫色石蕊試液中，現象為_____，將SO2通入紫色石蕊試液中，現象為______。

（3）工業(yè)上將氯氣通入冷的消石灰[Ca(OH)2]中即制得漂白粉．寫出該反應的化學方程式_____，在該反應中，氧化產物是_____（用化學式表示）。

（4）碳酸氫鈉可用作治療胃酸（主要含鹽酸）過多的藥劑，寫出該反應的離子方程式________

（5）常用來作為潛水艇和呼吸面具中氧氣來源的是_____________，它的顏色為______；

（6）在試管里放入一塊銅片，注入一定體積的濃硫酸 ，給試管加熱，使之反應。若銅片還有剩余，硫酸_______消耗完畢（填“已”或“沒有”），其理由是_____________;繼續(xù)向上述溶液中加入下列________物質，銅片會繼續(xù)溶解。

A.KNO3 　 B.FeCl3　　　C.鹽酸　　　　　D.氫氧化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切開后，可看到斷面呈____色，具有_____光澤，但斷面很快變___________，主要是由于生成一薄層_______。若把鈉放在石棉網上加熱，可觀察到的現象是_______________ ，反應的化學方程式為_______其中還原劑為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 與含有相同的官能團，互為同系物

B. 屬于醛類，官能團為－CHO

C. 的名稱為：2－乙基－1－丁烯

D. 的名稱為：2－甲基－1，3－二丁烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內物質相互發(fā)生的反應。鈉及其氧化物的物質的量 均為0.1 mol，水的質量為100 g。下列說法正確的是

A.甲、乙、丙都屬于氧化還原反應

B.甲反應的離子方程式為Na＋2H2ONa＋＋2OH－＋H2↑

C.丙充分反應，能產生0.05 mol O2，轉移電子0.1 mol

D.甲、乙、丙充分反應后所得溶液的質量分數分別為w1、w2、w3，則2w1=w2=w3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈷(Co)是生產耐熱合金、硬質合金、防腐合金、磁性合金和各種鈷鹽的重要原料，其金屬性弱于 Fe 強于 Cu。某低位硫鈷銅礦的成分為：CoS、CuFeS2、CaS、SiO2， 一種利用生物浸出并回收其中鈷和銅的工藝流程如圖：

回答下列問題：

(1)Cu2+的生物浸出原理如下：

溫度超過 50℃浸出率急劇下降，其原因是_____；其他金屬離子的浸出原理與上圖類似， 寫出由 CoS 浸出 Co2+的離子方程式_____。

(2)浸出渣的主要成分為_____。

(3)萃取分離銅的原理如下：Cu2++2(HR)org(CuR2)org+2H+。根據流程，反萃取加入的試劑應該為_____(寫化學式)。

(4)除鐵步驟中加入 H2O2，調節(jié)溶液的 pH 至 4，將 Fe2+轉化為 FeOOH 過濾除去，寫出該轉化的離子方程式為_____。檢驗 Fe2+是否完全被轉化的試劑為_____。

(5)通過電解法制得的粗鈷含有少量銅和鐵，需要電解精煉，進行精煉時，精鈷應處于_____極(填“陰”或“陽”)，陽極泥的主要成分為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某地煤矸石經預處理后主要含SiO2（61%）、Al2O3（30%）和少量的Fe2O3、FeO及鈣鎂的化合物等。某實驗小組利用其提取Al(OH)3

（1）“酸浸”過程中發(fā)生的主要反應的離子方程式為_______________。

（2）“氧化”的目的是_____________。檢驗Fe3+的方法是______________。

（3）濾渣I的主要成份________。溶于酸的反應方程式______________。

（4）②“轉化”時主要反應的離子方程式為_________________________________。

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