Question

6．已知下列事實(shí)：
①硝酸的酸性比磷酸強(qiáng)    
②硝酸的氧化性比磷酸強(qiáng)    
③氮?dú)馀c氫氣可直接化合，磷與氫氣很難直接化合     
④氨氣比磷化氫穩(wěn)定
其中能說明氮元素的非金屬性比磷元素強(qiáng)的是（　　）

• A． ①③④
• B． ①②③
• C． ①②④
• D． ②③④

Answer 1

分析 非金屬性強(qiáng)弱的比較方法：①單質(zhì)與氫氣易（難）反應(yīng)；②生成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定）；③最高價(jià)氧化物的水化物（含氧酸）酸性強(qiáng)（弱）；④相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）；⑤單質(zhì)得電子的能力比較非金屬性強(qiáng)弱等，以此來解答．

解答 解：①最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，硝酸的酸性比磷酸強(qiáng)，則非金屬性：N＞P，故正確；
②非金屬性強(qiáng)弱，與最高價(jià)含氧酸的氧化性無關(guān)，而與最高價(jià)氧化物的水化物的酸性有關(guān)，故錯(cuò)誤；
③單質(zhì)與氫氣越容易化合，則單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，說明非金屬性越強(qiáng)，氮?dú)馀c氫氣直接化合，磷與氫氣很難化合，則非金屬：N＞P，故正確；
④氫化物越穩(wěn)定則非金屬性越強(qiáng)，氨氣比磷化氫穩(wěn)定，說明非金屬性：N＞P，故正確；
所以能夠說明氮元素的非金屬性比磷元素強(qiáng)的是①③④．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查非金屬性的比較，把握非金屬性強(qiáng)得電子能力強(qiáng)為解答本題的關(guān)鍵，注意歸納非金屬性比較的方法即可解答，題目難度不大．