已知常溫下紅磷比白磷穩(wěn)定，在下列反應(yīng)中：
4P（紅磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）-△H=-akJ?mol-1
4P（白磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）-△H=-bkJ?mol-1（ ）
A．a(chǎn)＜b
B．a(chǎn)=b
C．a(chǎn)＞b
D．無法確定
【答案】分析：可以根據(jù)蓋斯定律來確定化學(xué)反應(yīng)的焓變，物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定，反應(yīng)物的能量大于生成物的能量，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反之是吸熱反應(yīng)．
解答：解：已知：①4P（紅磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）；△H=-akJ?mol-1；
②4P（白磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）；△H=-akJ?mol-1；
①-②得到反應(yīng)：4P（紅磷，s）=4P（白磷，s），△H=（b-a）kJ?mol-1，紅磷比白磷穩(wěn)定，說明紅磷的能量低于白磷，所以反應(yīng)4P（紅磷，s）=4P（白磷，s）是吸熱反應(yīng)，即b-a＞0，即b＞a．
故選A．
點評：本題考查學(xué)生蓋斯定律的應(yīng)用以及反應(yīng)物和生成物的能量與反應(yīng)吸放熱之間的關(guān)系，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?長春一模）已知常溫下紅磷比白磷穩(wěn)定，在下列反應(yīng)中：
4P（紅磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）-△H=-akJ?mol-1
P4（白磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）-△H=-bkJ?mol-1（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用“＞”、“＜”或“=”填空：
（1）同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），光照和點燃條件的△H（化學(xué)計量數(shù)相同）分別為△H1、△H2，△H1
=
=
△H2；
（2）相同條件下，2mol氫原子所具有的能量
＞
＞
1mol氫分子所具有的能量；
（3）已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，比較下列反應(yīng)中△H的大�。骸鱄1
＜
＜
△H2．
①4P（白磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H1，
②4P（紅磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H2；
（4）已知：101kPa時，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol-1，則碳的燃燒熱數(shù)值
＞
＞
110.5kJ?mol-1；
（5）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH （aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，則濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量
＞
＞
57.3kJ；
（6）可逆反應(yīng)：aA（氣）+bB（氣）?cC（氣）+dD（氣）；△H=Q，根據(jù)圖回答：

①P1
＜
＜
 P2；  ②（a+b）
＜
＜
（c+d）；  ③t1℃
＞
＞
 t2℃．

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科目：高中化學(xué) 來源：長春一模 題型：單選題

已知常溫下紅磷比白磷穩(wěn)定，在下列反應(yīng)中：
4P（紅磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）-△H=-akJ?mol-1
4P（白磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）-△H=-bkJ?mol-1（　�。�
A．a(chǎn)＜bB．a(chǎn)=bC．a(chǎn)＞bD．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源：專項題 題型：單選題

已知常溫下紅磷比白磷穩(wěn)定，在下列反應(yīng)中：
4P(紅磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s) △H=-a kJ/mol
4P(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s) △H=-b kJ/mol
若a、b均大于零，則a、b關(guān)系為
[     ]
A．a(chǎn)<b
B．a(chǎn)=b
C．a(chǎn)>b
D．無法確定

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