【題目】（1）以下列出的是一些原子的2p能級(jí)和3d能級(jí)中電子排布的情況，試判斷哪些違反了泡利原理________，哪些違反了洪特規(guī)則________。

（2）可用于制造火柴，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。

分子中硫原子的雜化軌道類(lèi)型為________。

每個(gè)分子中含有的孤電子對(duì)的數(shù)目為________。

（3）科學(xué)家合成了一種陽(yáng)離子“”，其結(jié)構(gòu)是對(duì)稱(chēng)的，5個(gè)N排成“V”形，每個(gè)N都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且含有2個(gè)氮氮三鍵；此后又合成了一種含有“”的化學(xué)式為“”的離子晶體，其電子式為________。分子中鍵與鍵之間的夾角為，并有對(duì)稱(chēng)性，分子中每個(gè)原子的最外層均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為________________。

（4）直鏈多磷酸根陰離子是由兩個(gè)或兩個(gè)以上磷氧四面體通過(guò)共用頂角氧原子連接起來(lái)的，如圖所示。則由n個(gè)磷氧四面體形成的這類(lèi)磷酸根離子的通式為________。

（5）碳酸鹽中的陽(yáng)離子不同，熱分解溫度就不同。下表為四種碳酸鹽的熱分解溫度和金屬陽(yáng)離子半徑

碳酸鹽

熱分解溫度

402

900

1172

1360

金屬陽(yáng)離子半徑

66

99

112

135

隨著金屬陽(yáng)離子半徑的增大，碳酸鹽的熱分解溫度逐步升高，原因是_____________。

（6）石墨的晶體結(jié)構(gòu)和晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知石墨的密度為，鍵的鍵長(zhǎng)為，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則石墨晶體的層間距為________cm。

。

【答案】 碳酸鹽分解實(shí)際過(guò)程是晶體中陽(yáng)離子結(jié)合碳酸根離子中氧離子，使碳酸根離子分解為二氧化碳的過(guò)程，陽(yáng)離子所帶電荷相同時(shí)，陽(yáng)離子半徑越小，其結(jié)合氧離子能力越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的碳酸鹽就越容易分解

【解析】

（1）根據(jù)泡利不相容原理、洪特規(guī)則的內(nèi)容分析回答；

（2）分子中硫原子的孤電子對(duì)數(shù)是 ，鍵數(shù)是2；

分子中硫原子的孤電子對(duì)數(shù)是、磷原子的孤電子對(duì)數(shù)是；

（3）由于陽(yáng)離子“”，其結(jié)構(gòu)是對(duì)稱(chēng)的，5個(gè)N排成“V”形，每個(gè)N都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且含有2個(gè)氮氮三鍵，所以該微粒帶有一個(gè)單位的正電荷，電子式是，含有“”的化學(xué)式為“”的離子晶體，則該陰離子是。

（4）利用“數(shù)學(xué)歸納法”分析通式；

（5）碳酸鹽分解實(shí)際過(guò)程是晶體中陽(yáng)離子結(jié)合碳酸根離子中氧離子，使碳酸根離子分解為二氧化碳的過(guò)程；

（6）晶胞的高等于層間距的2倍。

泡利原理指的是同一個(gè)原子軌道內(nèi)不可能有兩個(gè)自旋方向相同的電子，因此違反泡利原理的是；洪特規(guī)則指的是電子盡可能分占不同軌道，且自旋方向相同，因此違反洪特規(guī)則的是；

（2）分子中硫原子的孤電子對(duì)數(shù)是 ，鍵數(shù)是2，雜化軌道數(shù)是4，所以硫原子的雜化軌道類(lèi)型為；

每個(gè)磷原子的孤電子對(duì)數(shù)為1，每個(gè)硫原子的孤電子對(duì)為2，所以每個(gè)分子中含有的孤電子對(duì)的數(shù)目為10；

由于陽(yáng)離子“”，其結(jié)構(gòu)是對(duì)稱(chēng)的，5個(gè)N排成“V”形，每個(gè)N都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且含有2個(gè)氮氮三鍵，所以該微粒帶有一個(gè)單位的正電荷，該離子的電子式是，含有“”的化學(xué)式為“”的離子晶體，則該陰離子是�；瘜W(xué)式為“”的離子晶體的電子式為；分子中鍵與鍵之間的夾角為，并有對(duì)稱(chēng)性，分子中每個(gè)原子的最外層均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為；

根據(jù)給定的結(jié)構(gòu)，由數(shù)學(xué)歸納法可知，由n個(gè)磷氧四面體形成的這類(lèi)磷酸根離子的通式為；

隨著金屬陽(yáng)離子半徑的增大，碳酸鹽的熱分解溫度逐步升高，原因是碳酸鹽分解實(shí)際過(guò)程是晶體中陽(yáng)離子結(jié)合碳酸根離子中氧離子，使碳酸根離子分解為二氧化碳的過(guò)程，陽(yáng)離子所帶電荷相同時(shí)，陽(yáng)離子半徑越小，其結(jié)合氧離子能力越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的碳酸鹽就越容易分解；

根據(jù)石墨的結(jié)構(gòu)分析可知石墨晶體中含有的碳原子數(shù)為，又鍵的鍵長(zhǎng)為rcm，所以晶胞的底面積為，根據(jù)晶胞的密度，解得。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】在室溫時(shí)，向溶液中滴加溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示無(wú)氣體溢出，以下說(shuō)法不正確的是

A.a點(diǎn)時(shí)水的電離程度最大

B.b點(diǎn)時(shí)溶液中的離子濃度關(guān)系有

C.c點(diǎn)時(shí)溶液中的粒子濃度大小關(guān)系為

D.d點(diǎn)時(shí)溶液中

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A. 0.4mol

B. 0.2mol

C. 小于0.2mol

D. 大于0.2mol，小于0.4mol

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【題目】B和Mg在材料科學(xué)領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用和發(fā)展前景。

回答下列問(wèn)題：

（1）下列B原子軌道表達(dá)式表示的狀態(tài)中，能量更高的是________填“A”或“B”。

A. B.

（2）晶體硼中的基本單元如圖1所示，其中含有12個(gè)B原子。該單元中含有鍵的數(shù)目為________。

（3）是重要的還原劑。其中陰離子的立體構(gòu)型為________，中心原子的雜化形式為________。

（4）基態(tài)Mg原子的核外電子排布式為________；第三周期主族元素中，電負(fù)性小于Mg元素的有________填元素符號(hào)，下同，原子第一電離能小于Mg原子的有________。

（5）和均可作為耐火材料，其原因是________。

（6）常用于光學(xué)儀器，其長(zhǎng)方體型晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示：

的配位數(shù)為________。

若阿伏加德羅常數(shù)的值為，則晶體的密度可表示為________用含a、b、的代數(shù)式表示。

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【題目】消除氮氧化物、二氧化硫等物質(zhì)造成的污染是目前研究的重要課題。

(1)工業(yè)上常用活性炭還原一氧化氮，其反應(yīng)為：2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)。向容積均為l L的甲、乙、丙三個(gè)恒容恒溫容器中分別加入足量的活性炭和一定量的NO，測(cè)得各容器中n(NO)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示：

0min

40min

80min

120min

160min

甲

T℃

2mol

1.45 mol

1 mol

1 mol

1 mol

乙

400℃

2 mol

1.5 mol

1.1 mol

0.8 mol

0.8 mol

丙

400℃

1 mol

0.8 mol

0.65 mol

0.53 mol

0.45 mol

甲容器反應(yīng)溫度T℃______400℃(填“>”“<”或“=”)；乙容器中，0~40min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(CO2)=_____________________；丙容器中達(dá)平衡后NO的物質(zhì)的量為_________mol。

(2)活性炭還原NO2的反應(yīng)為：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，l mol NO2和足量活性炭發(fā)生該反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：

①A、B、C三點(diǎn)中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是_________點(diǎn)(填“A”或“B”或“C”)。

②計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)KP=_______MPa(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(3)燃煤煙氣脫硫常用如下方法。

方法①：用生物質(zhì)熱解氣(主要成分CO、CH4、H2)將SO2在高溫下還原成單質(zhì)硫。涉及的部分反應(yīng)如下：

2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g) △H1=8.0 kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=－566.0kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3=－483.6 1kJ·mol-1

則H2(g)還原SO2(g)生成S(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式為：_____________________。

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【題目】室溫下，向溶液中逐滴加入鹽酸，溶液含R微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH關(guān)系如圖所示不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為氣體逸出溶液，氣體逸出未畫(huà)出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.溶液中：

B.當(dāng)溶液時(shí)，溶液總體積大于40mL

C.在B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，離子濃度最大的是

D.A點(diǎn)對(duì)應(yīng)pH約為，的水解常數(shù)數(shù)量級(jí)為

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【題目】現(xiàn)需設(shè)計(jì)一套實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)電解飽和食鹽水，并測(cè)量電解產(chǎn)生的氫氣的體積(約6 mL)和檢驗(yàn)氯氣的氧化性(不應(yīng)將多余的氯氣排入空氣中)。

(1)試從下圖中選用幾種必要的儀器，連成一整套裝置，各種儀器接口的連接順序(填編號(hào))是A接G-F-I，B接__________。

(2)鐵棒接直流電源的________極；碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為_____________________________________。

(3)能說(shuō)明氯氣具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________________________________。

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【題目】一定溫度下在一定體積的密閉容器中，下列敘述不能作為可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是 ( )

①C的生成速率與C的消耗速率相等

②單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A，同時(shí)生成3a mol B

③A、B、C的濃度不再變化

④C的物質(zhì)的量不再變化

⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化

⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化

⑦單位時(shí)間消耗a mol A，同時(shí)生成3a mol B

⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2

A. ②⑧B. ④⑦C. ①③D. ⑤⑥

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【題目】已知：2RCH2CHORCH2CH=CRCHO＋H2O；水楊酸酯E為紫外吸收劑，可用于配制防曬霜。E的一種合成路線如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）一元醇A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21.6%。則A的分子式為_________；結(jié)構(gòu)分析顯示A只有一個(gè)甲基，A的名稱(chēng)為___________。

（2）B能與新制的Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

（3）C有____種結(jié)構(gòu)；若一次取樣，檢驗(yàn)C中所含官能團(tuán)，按使用的先后順序?qū)懗鏊迷噭?/span>______________________________________________________；

（4）第③的反應(yīng)類(lèi)型為_________________；D所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為________________。

（5）寫(xiě)出同時(shí)符合下列條件的水楊酸所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________________________。

a．分子中含有6個(gè)碳原子在一條線上 b．分子中所含官能團(tuán)包括水楊酸具有的官能團(tuán)

（6）第④步的反應(yīng)條件為___________；寫(xiě)出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________________。

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