某元素X原子的質(zhì)量數(shù)為A，它的陰離子Xn-核外有x個(gè)電子，w克這種元素的原子核內(nèi)中子為
A．B．
C．D．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各項(xiàng)敘述中，正確的是   （   ）
A．電子層序數(shù)越大，s原子軌道的半徑越大，形狀發(fā)生明顯的變化
B．在同一電子層上運(yùn)動(dòng)的電子，其自旋方向肯定不同
C．電負(fù)性的大小可以作為判斷金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度
D．原子最外層電子排布是5s1的元素，其氫氧化物不能使氫氧化鋁溶解

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價(jià)見下表。分析判斷下列說法正確的是
元素代號(hào)
A
B
D
E
G
H
I
J
化合價(jià)
–1
–2
+4、–4
–1
+5、–3
+3
+2
+1
原子半徑／nm
0.071
0.074
0.077
0.099
0.110
0.143
0.160
0.186
  A．A的單質(zhì)能將E單質(zhì)從HE3的溶液中置換出來
B．A、H、J的離子半徑由大到小順序是A＞J＞H
C．G元素的單質(zhì)不存在同素異形體
D．I在DB2中燃燒生成兩種化合物

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)中，能說明氯元素原子得電子能力比硫元素原子強(qiáng)的是（     ）
①HCl的溶解度比H2S大②鹽酸的酸性比氫硫酸（H2S水溶液）酸性強(qiáng)③HCl的穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)④HCl的還原性比H2S強(qiáng)⑤HClO的酸性比H2SO4強(qiáng)⑥Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeS⑦Cl2能與H2S反應(yīng)生成S⑧在元素周期表中Cl處于S同周期的右側(cè)⑨還原性Cl－＜S－
A．③⑥⑦⑧⑨B．③④⑤⑦⑧⑨C．③⑥⑦⑧D．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

基態(tài)原子最外層電子排布為4s2的原子，其核外電子占有的原子軌道總數(shù)不可能是：
A．12B．13C．14D．15

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某礦石由前20號(hào)元素中的4種組成，其化學(xué)式為WYZX。X、Y、Z、W分布在三個(gè)周期，原子序數(shù)依次增大，W、Y為金屬元素，X原子的最外以怪電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，W能與冷水劇烈反應(yīng)，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等，Y、Z位于同周期，Z單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體。下列說法正確的是
（   ）
A．原子半徑：W>Y>Z>X
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X<Z
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Y>W


D．Y、Z的氧化物都有兩性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鍺元素的原子序數(shù)為32，據(jù)此可推測(cè)
A．在周期表中位于第四周期、第VIA族
B．單質(zhì)可能做半導(dǎo)體材料
C．金屬性比同主族的鉛強(qiáng)
D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是                                                                                        （   ）
A．向AgCl懸濁液中加入足量的NaI溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象
B．CCI4和NH3兩分子中各原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)
C．若短周期元素R2+和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則金屬性R>M
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，N2和O2的混合氣11.2L所含原子總數(shù)為

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．Na+、Fe3+、Cl、SCN能大量共存于同一溶液中
B．碳酸氫鈉溶液與足量的氫氧化鋇溶液混合后，其離子方程式為：HCO3+ Ba2+ + OH="=" BaCO3↓+H2O
C．若R和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)的比較為：R>M
D．若X原子中的質(zhì)子數(shù)為a，中子數(shù)為b，則X的質(zhì)量數(shù)為：

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