Question

某無色溶液中可能含有①Na⁺ ②Ba²⁺ ③Cl^- ④Br^- ⑤SO₃^2- ⑥SO₄^2-中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：下列結(jié)論正確的是（　�。�

步驟序號	操 作 步 驟	現(xiàn) 象
（1）	用pH試紙檢驗	溶液的pH＞7
（2）	向溶液中滴加氯水，再加入CCl4、振蕩、靜置	下層呈橙色
（3）	向（2）所得水溶液加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3	有白色沉淀產(chǎn)生
（4）	過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3	有白色沉淀產(chǎn)生

• A、不能確定的離子是①
• B、肯定含有的離子只有④⑤
• C、肯定沒有的離子是②⑤
• D、不能確定的離子是③⑥

Answer 1

考點：常見陽離子的檢驗,常見陰離子的檢驗

專題：物質(zhì)檢驗鑒別題

分析：無色溶液中可能含有①Na⁺ ②Ba²⁺ ③Cl^- ④Br^- ⑤SO₃^2- ⑥SO₄^2-．
（1）用pH試紙檢驗pH＞7，溶液顯堿性，故溶液中一定有SO₃^2-，根據(jù)離子之間的互斥性得出結(jié)論；
（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl₄、振蕩、靜置，下層呈橙色，可知溶液中含Br^-；此步操作會在溶液中引入Cl^-，且會將SO₃^2-氧化為SO₄^2-；
（3）向（2）所得水溶液加入Ba（NO₃）₂溶液和稀HNO₃，有白色沉淀BaSO₄，但不能說明原溶液中有SO₄^2-；
（4）過濾，向濾液中加入AgNO₃溶液和稀HNO₃，有白色沉淀產(chǎn)生，不能說明原溶液中有氯離子．據(jù)此分析．

解答： 解：無色溶液中可能含有①Na⁺ ②Ba²⁺ ③Cl^- ④Br^- ⑤SO₃^2- ⑥SO₄^2-．
（1）用pH試紙檢驗pH＞7，溶液顯堿性，是SO₃^2-水解使溶液顯堿性，故溶液中一定有SO₃^2-，而SO₃^2-和Ba²⁺不能共存，故溶液中一定無Ba²⁺，由于溶液呈電中性，故一定要含Na⁺；
（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl₄、振蕩、靜置，下層呈橙色，可知溶液中含Br^-；此步操作會在溶液中引入Cl^-，且會將SO₃^2-氧化為SO₄^2-；
（3）由于第（2）步加入的氯水會將SO₃^2-氧化為SO₄^2-，故向（2）所得水溶液加入Ba（NO₃）₂溶液和稀HNO₃，有白色沉淀BaSO₄，但SO₄^2-可能是原來溶液中有的，也可能是SO₃^2-被氧化而來的，即不能說明原溶液中有SO₄^2-，故SO₄^2-的存在不能確定；
（4）過濾，向濾液中加入AgNO₃溶液和稀HNO₃，有白色沉淀AgCl產(chǎn)生，由于第（2）步操作會在溶液中引入Cl^-，故不能說明原溶液中有Cl^-．
故溶液中一定含①Na⁺ ④Br^- ⑤SO₃^2-；一定不含②Ba²⁺；不能確定的是③Cl^-⑥SO₄^2-．
故選D．

點評：本題考查離子反應及離子組成分的判斷，題目難度不大，本題注意把握離子的性質(zhì)及離子共存問題