0.5molH2O的質(zhì)量為_______________，其中含有_______________個水分子，__________________個電子。
9g；3.01×1023；3.01×1024
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?東城區(qū)一模）已知：（R、R′表示烴基或官能團(tuán)）
有機(jī)物A是一種醫(yī)藥中間體，質(zhì)譜圖顯示其相對分子質(zhì)量為130．已知0.5molA完全燃燒只生成3molCO2和2.5molH2O．A可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化，其中D的分子式為C4H6O2，兩分子F反應(yīng)可生成含甲基的六元環(huán)狀酯類化合物．

請回答：
（1）1molB與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生的22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2．B中所含官能團(tuán)的名稱是
羥基
羥基
．B與C的相對分子質(zhì)量之差為4，B→C的化學(xué)方程式是
HOCH2-CH2OH+O2
催化劑
△
OHC-CHO+2H2O
HOCH2-CH2OH+O2
催化劑
△
OHC-CHO+2H2O
．
（2）D的同分異構(gòu)體G所含官能團(tuán)與D相同，則G的結(jié)構(gòu)簡式可能是
CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH
CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH
．
（3）F可發(fā)生多種類種類型的反應(yīng)：
①兩分子F反應(yīng)生成的六元環(huán)狀酯類化合物的結(jié)構(gòu)簡式是
．
②由F可生成使 Br2的CCl4溶液褪色的有機(jī)物H．F→H的化學(xué)方程式是
．
③F在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式是
．
（4）A的結(jié)構(gòu)簡式是
CH2=C（CH3）COOCH2CH2OH
CH2=C（CH3）COOCH2CH2OH
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)物X是一種藥物的中間體，相對分子質(zhì)量為166，0.1molX完全燃燒只生成0.9molCO2與0.5molH2O．
（1）X的分子式是
 
．
（2）已知①有機(jī)物X能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成元色無味氣體；②0.1mol X與2mol/L的NaOH溶液100mL恰好完全反應(yīng)；③X分子中的苯環(huán)上有兩個取代基．則有機(jī)物x的結(jié)構(gòu)可能有
 
種，請寫出其中任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 

（3）X的一種同分異構(gòu)體D，一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)，其苯環(huán)上有兩個鄰位取代基，它有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中C的分子式為C9H9O2Cl，E是含兩個六元環(huán)的酯．精英家教網(wǎng)
①有機(jī)物B中的含氧官能團(tuán)名稱為
 
． 
②A→F的反應(yīng)類型為
 
．
③有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
④由D→E的化學(xué)方程式為
 
．
⑤G是高分子化合物，G的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年廣東省汕頭市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：計算題

 “溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。

（1）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時間/min

CO

H2O

H2

CO

1

650

4

2

1.6

2.4

6

2

900

2

1

0.4

1.6

3

3

900

a

b

c

d

t

 

① 實(shí)驗1條件下平衡常數(shù)K=      （保留小數(shù)點(diǎn)后二位數(shù)字）。

② 實(shí)驗3中，若平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a/b 的值     （填具體值或取值范圍）。

③ 實(shí)驗4，若900℃時，在此容器中加入10molCO、5molH2O、2molCO2、5molH2，則此時v(正)      v(逆)（填“<”、“>”、“=”）。

（2）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10—4mo1/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為    。

（3）已知BaSO4(s) + 4C(s) =4CO(g) + BaS(s)   △H1 =+571.2kJ/mol，

BaSO4(s) + 2C(s) = 2CO2(g) + BaS(s)   △H2=+226.2 kJ/mol。

則反應(yīng)C(s) + CO2(g) = 2CO(g)的△H3=       kJ/mol。

（4）尋找新能源是解決溫室效應(yīng)的一條重要思路。磷酸亞鐵鋰LiFePO4是一種新型汽車鋰離子電池，總反應(yīng)為：FePO4+Li        LiFePO4，電池中的固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)Li+，則該電池放電時的正極和負(fù)極反應(yīng)式分別為：                 和                  。若用該電池電解蒸餾水（電解池電極均為惰性電極），當(dāng)電解池兩極共有3360mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）產(chǎn)生時，該電池消耗鋰的質(zhì)量為        。(Li的相對原子質(zhì)量約為7.0)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年江西省吉安一中高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（6分）
(1)0.5molH2O的質(zhì)量為________，其中共含有________個原子。
(2)質(zhì)量都是50g的 HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是_____(填分子式，下同)，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是_____。
(3)在_____mL0.2mol/LNaOH溶液中含1g溶質(zhì)；配制50mL0.2mol/LCuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O________g。

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