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已知N2(g) +3H2(g)  2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol。在一恒溫恒壓的密閉容器里充入2 mol N2和8 mol H2達到平衡時生成1 mol NH3。現(xiàn)在相同條件下的同一容器中充入xmol N2，ymol H2和2molNH3，達到平衡時，NH3的質量分數(shù)與原來相同，且放出熱量46.2 kJ。則x、y的值為（    ）

A．1.5，6.5        B．2，8         C．5，21         D．3，13

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（11分）在火箭推進器中裝有強還原劑肼（N2H4）和強氧化劑（H2O2），當它們混合時，即產生大量的N2和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量。

（1）寫出該反應的熱化學方程式__________________________________________。

（2）已知H2O(l)====H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，則16 g液態(tài)肼燃燒生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是________kJ。

（3）上述反應應用于火箭推進劑，除釋放大量的熱和快速產生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點是________________________。

（4）已知N2(g)+2O2(g)====2 NO2(g)；△H=+67.7 kJ·mol-1， N2H4(g)+O2(g)=== N2(g)+2H2O(g)；△H=-534 kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式________________________________________。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

（8分）在火箭推進器中裝有強還原劑肼（N2H4）和強氧化劑（H2O2），當它們混合時，即產生大量的N2和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量。

（1）寫出該反應的熱化學方程式__________________________________________。

（2）已知H2O(l)====H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，則16 g液態(tài)肼燃燒生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是________kJ。

（3）上述反應應用于火箭推進劑，除釋放大量的熱和快速產生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點是________________________。

（4）已知N2(g)+2O2(g)====2 NO2(g)；△H=+67.7 kJ·mol-1，N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O (g)；△H=-534 kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式

________________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年貴州省凱里一中高二上學期期中考試化學試卷 題型：計算題

（11分）在火箭推進器中裝有強還原劑肼（N2H4）和強氧化劑（H2O2），當它們混合時，即產生大量的N2和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量。
（1）寫出該反應的熱化學方程式__________________________________________。
（2）已知H2O(l)====H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，則16 g液態(tài)肼燃燒生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是________kJ。
（3）上述反應應用于火箭推進劑，除釋放大量的熱和快速產生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點是________________________。
（4）已知N2(g)+2O2(g)="===2" NO2(g)；△H="+67.7" kJ·mol-1， N2H4(g)+O2(g)="==" N2(g)+2H2O (g)；△H="-534" kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式________________________________________。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江西省高安中學高二下學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：計算題

（8分）火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當它們混合反應時，即產生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱。已知0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256KJ的熱量。
（1）液態(tài)肼（N2H4）和液態(tài)雙氧水反應的熱化學方程式為                      。
（2）又已知H2O(l)＝H2O(g)；ΔH=+44kJ/mol。則8g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是           kJ。
（3）此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是                                    。
（4）已知N2(g) + 2O2(g) ="===" 2NO2(g)                  ΔH=+67.7kJ/mol
N2H4(g) + O2(g) ="===" N2(g) + 2H2O(g)           ΔH=－534kJ/mol
則肼與NO2完全反應生成氮氣和液態(tài)水的熱化學方程式                。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江蘇省揚州市高三第一學期檢測試卷化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在溫度、容積相同的2個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下

（已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　　△H=－92.4 kJ·mol-1）     

容器

甲

乙

反應物投入量

1 mol N2、3 mol H2

4 mol NH3

NH3的濃度（mol·L-1）

c1

c2

反應的能量變化

放出a kJ

吸收b kJ

氣體密度

ρ1

ρ2

反應物轉化率

α1

α2

 

下列說法正確的是

A．c1＜c2＜2 c1       B．a+b＞92.4      C．α1 +α2=1    D．ρ2＝2ρ1

 

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