Question

已知在比較酸的強(qiáng)弱時(shí)，必須考慮兩方面：一是電離出氫離子的能力，二是溶劑接受氫離子的能力。比如HCl在水中是強(qiáng)酸，在冰醋酸中就是弱酸；而HAc在水中是弱酸，在液氨中卻是強(qiáng)酸，就是因?yàn)榻邮軞潆x子的能力：NH₃＞H₂O＞HAc。下列關(guān)于酸性強(qiáng)弱的說(shuō)法正確的是(     )

A．在A溶劑中，甲的酸性大于乙；在B的溶劑中，甲的酸性可能小于乙

B．比較HCl、H2SO4、HClO4、HNO3酸性的強(qiáng)弱，用水肯定不可以，用冰醋酸可能可以

C．HNO3在HClO4中是酸，在H2SO4中可能是堿

D．比較HCN與HAc酸性的強(qiáng)弱，用水肯定可以，用液氨肯定也可以

Answer 1

B

試題分析：A、如溶劑相同，電離出氫離子的能力越強(qiáng)，酸越強(qiáng)，在A溶劑中，甲的酸性大于乙，說(shuō)明甲電離出氫離子的能力較強(qiáng)，則在B的溶劑中，甲的酸性肯定也大于乙，錯(cuò)誤；B、HCl、H₂SO₄、HClO₄、HNO₃在水中完全電離，都為強(qiáng)酸，在醋酸中電離程度不同，可比較酸性強(qiáng)弱，正確；C、硝酸電離出氫離子，為酸，在H₂SO₄中不可能電離出氫氧根離子，成為堿，錯(cuò)誤；D．若HCN與HAc在液氨中完全電離，則不能比較酸性的強(qiáng)弱，錯(cuò)誤，答案選B。