【題目】用NA表示阿伏加羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有的分子數(shù)為NA
B.2.3gNa與足量的氧氣發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
C.通常情況下，32gO2與32gO3所含有的氧原子數(shù)均為2NA
D.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣數(shù)目為NA

【答案】C
【解析】解：A、標(biāo)況下，四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B、2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而反應(yīng)后鈉元素為+1價(jià)，故0.1mol鈉轉(zhuǎn)移0.1mol電子即0.1NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故32g氧氣和32g臭氧中含有的氧原子的物質(zhì)的量均為n= =2mol，即2NA個(gè)，故C正確；
D、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故D錯(cuò)誤．
故選C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）R原子的3p軌道上只有一個(gè)未成對(duì)電子，則R原子可能是、；（填元素符號(hào)）Y原子的核電荷數(shù)為33，其外圍電子排布是 ， 其在元素周期表中的位置是 ， 是屬于區(qū)的元素．
（2）H2O分子內(nèi)的O﹣H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為 ．
（3）與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為和（填化學(xué)式）．
（4） 的沸點(diǎn)比 高，原因是 ．
（5）H+可與H2O形成H3O+ ， H3O+中O原子采用雜化，H3O+的空間構(gòu)型是 ． H3O+中H﹣O﹣H鍵角比H2O中H﹣O﹣H鍵角大，原因?yàn)?/span> ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)阿伏伽德羅定律的說(shuō)法不正確的是（ ）
A.同溫同壓下，相同質(zhì)量的NO和C2H4（氣體）體積相同
B.同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比
C.同溫同壓下，相同體積的H2和CO2的原子數(shù)之比為2：3
D.同溫同體積的氣體，若物質(zhì)的量相同則壓強(qiáng)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式中，正確的是（ ）
A.將Cl2通入H2O中：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
B.NaOH溶液中加入Al粉：2Al+4OH﹣═2AlO +2H2O
C.氯化亞鐵溶液中加入新制氯水：Cl2+Fe2+═Fe3++2Cl﹣
D.NaHCO3溶液與鹽酸的反應(yīng)：HCO +H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.酸性氧化物都不能與酸發(fā)生反應(yīng)

B.氯水中的次氯酸具有殺菌消毒的作用

C.銨鹽受熱分解都能放出氨氣

D.生物固氮是指植物通過(guò)葉面直接吸收空氣中的氮?dú)?/span>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分別稱取2.39 g (NH4)2SO4和NH4Cl固體混合物兩份。
（1）將其中一份配成溶液，逐滴加入一定濃度的Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液體積的關(guān)系如圖�；旌衔镏�n[(NH4)2SO4]∶n(NH4Cl)為。

（2）另一份固體混合物中NH與Ba(OH)2溶液(濃度同上)恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中c(Cl)＝(溶液體積變化忽略不計(jì))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【加試題】以氧化鋁為原料，通過(guò)碳熱還原法可合成氮化鋁（AlN）；通過(guò)電解法可制取鋁。電解鋁時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生的CO2可通過(guò)二氧化碳甲烷化再利用。請(qǐng)回答：
（1）已知：2Al2O3(s)===4Al(g)＋3O2(g) ΔH1＝3351 kJ·molˉ1
2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2＝－221 kJ·molˉ1
2Al(g)＋N2(g)===2AlN(s) ΔH3＝－318 kJ·molˉ1
碳熱還原Al2O3合成AlN的總熱化學(xué)方程式是 ， 該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件 。
（2）在常壓、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混和氣體(體積比1∶4，總物質(zhì)的量a mol)進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得CO2轉(zhuǎn)化率、CH4和CO選擇性隨溫度變化情況分別如圖1和圖2所示(選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成CH4或CO的百分比)。
反應(yīng)Ⅰ CO2(g)＋4H2(g) CH4(g)＋2H2O(g) ΔH4
反應(yīng)Ⅱ CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH5

①下列說(shuō)法不正確的是
A．ΔH 4小于零
B．溫度可影響產(chǎn)物的選擇性
C．CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減少
D．其他條件不變，將CO2和H2的初始體積比改變?yōu)?∶3，可提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率
②350℃時(shí)，反應(yīng)Ⅰ在t1時(shí)刻達(dá)到平衡，平衡時(shí)容器體積為V L，該溫度下反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)為(用a、V表示)
（3）350℃下CH4物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖3所示。畫(huà)出400℃下0～t1時(shí)刻CH4物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。

（4）據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道，CO2可以在堿性水溶液中電解生成甲烷，生成甲烷的電極反應(yīng)式是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在溶液中可以大量共存，加OH﹣產(chǎn)生沉淀，加H+生成氣體的一組離子是（ ）
A.Na+、Cu2+、CO 、Cl﹣
B.Na+、Cl﹣、HCO 、Mg2+
C.Cl﹣、NO 、K+、Ca2+
D.NH 、K+、H+、SO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（ ）
A.苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)
B.1mol葡萄糖能水解生成2mol乙醇和2mol二氧化碳
C.戊烷的一氯代物和丙烷的二氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目相同
D.異丙醇能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)等

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