1．某溫度下，可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g）的平衡常數(shù)為K，下列對(duì)K的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．如果m+n=p，則K=1
B．若縮小反應(yīng)器的容積，能使平衡正向移動(dòng)，則K增大
C．溫度越高，K一定越大
D．K值越大，表明該反應(yīng)越有利于C的生成，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大

分析 A．根據(jù)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{{c}^{p}（C）}{{c}^{m}（A）•{c}^{n}（B）}$判斷；
B．化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響；
C．溫度對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)的影響與反應(yīng)的熱效應(yīng)有關(guān)，根據(jù)熱效應(yīng)判斷溫度升高平衡移動(dòng)方向，據(jù)此判斷升高溫度對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)的影響；
D．平衡常數(shù)越大，說(shuō)明反應(yīng)進(jìn)行的程度越大．

解答 解：A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{{c}^{p}（C）}{{c}^{m}（A）•{c}^{n}（B）}$，m+n=p，K不一定為1，故A錯(cuò)誤；
B．化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，與濃度無(wú)關(guān)，若縮小反應(yīng)器的容積，能使平衡正向移動(dòng)，溫度不變化學(xué)平衡常數(shù)不變，故B錯(cuò)誤；
C．若該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，平衡常數(shù)降低，若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，故C錯(cuò)誤；
D．平衡常數(shù)越大，說(shuō)明反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)越有利于C的生成，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡的影響因素，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，注意掌握化學(xué)平衡常數(shù)的概念及計(jì)算方法，明確影響化學(xué)平衡的因素，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．如圖所示的裝置，通電一段時(shí)間后，測(cè)得甲池中某電極質(zhì)量增加2.16g，乙池中某電極 上析出6.4g某金屬，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．甲池是b極上析出金屬銀，乙池是c極上析出某金屬
B．甲池是a極上析出金屬銀，乙池是d極上析出某金屬
C．某鹽溶液可能是CuSO4溶液
D．某鹽溶液可能是Mg（NO3）2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖．試回答：
①當(dāng)x-y=10時(shí)，該粒子為原子（填“原子”“陽(yáng)離子”或“陰離子”）
②當(dāng)y=8時(shí)，若該微粒的氧化性很弱，得一個(gè)電子后變?yōu)樵�，該微粒的符�?hào)是K+．
③寫(xiě)出y=1與y=3的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
④當(dāng)x+y=12時(shí)，該微粒的焰色反應(yīng)的顏色為黃色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生了氧化反應(yīng)
B．苯在一定條件下能與濃硝酸反應(yīng)得到硝基苯，發(fā)生了取代反應(yīng)
C．鄰二氯苯不存在同分異構(gòu)體說(shuō)明了苯不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)
D．1mol甲烷和1mol氯氣在光照條件下發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物只有CH3Cl和HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問(wèn)題：
（1）判斷裝置的名稱：A池為原電池，B池為電解池．
（2）鋅極為負(fù)極．石 墨棒C1為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑；石墨棒C2附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有無(wú)色氣體產(chǎn)生，附近溶液出現(xiàn)紅色．
（3）當(dāng)C2極析出224mL氣體（標(biāo)況下），CuSO4溶液的質(zhì)量變化為（增加或減少）增加0.01g．
（4）三氧化二鎳（Ni2O3）可用于制造高能電池，其電解法制備過(guò)程如下：用NaOH調(diào)NiCl2溶液pH至7.5，加放適量硫酸鈉后進(jìn)行電解．電解過(guò)程中產(chǎn)生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO-，把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳．以下說(shuō)法正確的是CD
a．可用鐵作陽(yáng)極材料
b．電解過(guò)程中陽(yáng)極附近溶液的pH升高
c．陽(yáng)極反應(yīng)方程式為：2Cl--2e-=Cl2↑
d．1mol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí)，外電路中通過(guò)了1mol電子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
（1）實(shí)驗(yàn)室制取乙炔CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑
（2）由甲苯制備TNT+3HNO3$→_{△}^{濃硫酸}$+3H2O
（3）實(shí)驗(yàn)室使用溴檢驗(yàn)苯酚+3Br2→↓+3HBr
（4）甲醛與銀氨溶液的反應(yīng)HCHO+4Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$4Ag↓+6NH3↑+（NH4）2CO3+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．氮的化合物既是一種資源，也會(huì)給環(huán)境造成危害．
I．氨氣是一種重要的化工原料．
（1）NH3與CO2在120°C，催化劑作用下反應(yīng)生成尿素：CO2（g）+2NH3（g）?（NH2）2CO（s）+H2O（g），△H=-x KJ/mol  （x＞0），其他相關(guān)數(shù)據(jù)如表：
物質(zhì)NH3（g）CO2（g）CO（NH2）2（s）H2O（g）
1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/KJabzd
則表中z（用x a b d表示）的大小為x-d+b+2a．
（2）120℃時(shí)，在2L密閉反應(yīng)容器中充入3mol CO2與NH3的混合氣體，混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)隨反應(yīng)時(shí)間變化關(guān)系如圖2所示，該反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)CO2的平均反應(yīng)速率為0.00417mol/（L•s），此溫度時(shí)的平衡常數(shù)為8．

下列能使正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快的措施有②③．
①及時(shí)分離出尿素  ②升高溫度   ③向密閉定容容器中再充入CO2 ④降低溫度
Ⅱ．氮的氧化物會(huì)污染環(huán)境．目前，硝酸廠尾氣治理可采用NH3與于NO在催化劑存在的條件下作用，將污染物轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的物質(zhì)．某研究小組擬驗(yàn)證NO能被氨氣還原并計(jì)算其轉(zhuǎn)化率（已知濃硫酸在常溫下不氧化NO氣體）．

（l）寫(xiě)出裝置⑤中反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH3+6NO$\frac{\underline{催化劑}}{△}$5N2+6H2O．
（2）裝置①和裝置②如圖4，儀器A的名稱為分液漏斗，其中盛放的藥品名稱為濃氨水．
裝置②中，先在試管中加入2-3 粒石灰石，注入適量稀硝酸，反應(yīng)一段時(shí)間后，再塞上帶有細(xì)銅絲的膠塞進(jìn)行后續(xù)反應(yīng)，加入石灰石的作用是產(chǎn)生CO2，排出裝置中的空氣，防止NO被氧化．
（3）裝置⑥中，小段玻璃管的作用是防倒吸；裝置⑦的作用是除去NO，NO與FeSO4溶液反應(yīng)形成棕色[Fe（NO）]SO4溶液，同時(shí)裝置⑦還用來(lái)檢驗(yàn)氨氣是否除盡，若氨氣未除盡，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變渾濁．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室制氫氣時(shí)，加入少量NaNO3固體，不影響反應(yīng)速率
B．鋅片分別與c（H+）相等的醋酸、硫酸反應(yīng)，平均反應(yīng)速率相等
C．升高溫度后，吸熱反應(yīng)的速率加快，放熱反應(yīng)的速率減慢
D．納米鐵粉在空氣中自燃，是因?yàn)榧{米鐵粉的表面積大

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