3．下列化學(xué)用語表達(dá)錯(cuò)誤的是（　�。�
A．1-丁烯的鍵線式：B．乙醛的填充模型：
C．羥基的電子式：D．葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C6H12O6

分析 A．鍵線式中線表示化學(xué)鍵，折點(diǎn)為C原子；
B．填充模型即比例模型主要體現(xiàn)出分子中各原子相對(duì)體積大小，據(jù)此判斷甲烷的比例模型；
C..【解答】氧原子與氫原子通過一對(duì)共用電子對(duì)連接，羥基中的氧原子含有一個(gè)未成對(duì)電子；
D，葡萄糖是多羥基醛，根據(jù)結(jié)構(gòu)寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，選項(xiàng)中為分子式．

解答 解：A．鍵線式中線表示化學(xué)鍵，折點(diǎn)為C原子，1-丁烯 鍵線式為，故A正確；
B．乙醛的填充模型：符合分子中各原子相對(duì)體積大小，故B正確；
C．氧原子與氫原子通過一對(duì)共用電子對(duì)連接，羥基中的氧原子含有一個(gè)未成對(duì)電子，電子式為，故C正確；
D．葡萄糖是多羥基醛，前五個(gè)碳原子上各有一個(gè)羥基，最后一個(gè)碳原子上有一個(gè)醛基，所以葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2OH（CHOH）4CHO，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常用化學(xué)用語的表示方法判斷，題目難度中等，涉及球棍模型、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、電子式、鍵線式等知識(shí)，注意掌握結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、結(jié)構(gòu)式的區(qū)別，明確常見化學(xué)用語的書寫原則為解答關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)，而不是正方形的平面結(jié)構(gòu)，理由是（　�。�
A．甲烷分子中的4個(gè)C-H鍵完全相等B．CH3Cl 只有1種
C．CH2Cl2不存在同分異構(gòu)體D．CHCl3不存在同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．如圖中甲為甲烷和O2構(gòu)成的燃料電池示意圖，電解質(zhì)為KOH溶液，乙為電解飽和MgCl2溶液的裝置，其中乙裝置中X為陽離子交換膜．用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)開始后觀察到Fe電極附近出現(xiàn)白色沉淀．下列說法正確的是（　�。�
A．甲中A處通入CH4，電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
B．乙中電解MgCl2溶液的總反應(yīng)為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
C．理論上甲中每消耗22.4 L CH4（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），乙中產(chǎn)生4 mol Cl2
D．甲、乙中電解質(zhì)溶液的pH都增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述正確的是（　�。�
A．1 mol CH4與4 mol Cl2在光照下反應(yīng)可生成1 mol CCl4
B．28g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為4NA
C．現(xiàn)有乙烯、丙烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NA
D．1 mol乙烷和丙烷的混合物，完全燃燒生成3 mol H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．糖類、油脂和蛋白質(zhì)是人體不可缺少的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．所有的蛋白質(zhì)均可通過顏色反應(yīng)來鑒別
B．淀粉和纖維素表達(dá)式為（C6H10O5）n，互為同分異構(gòu)體
C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)均有C、H、O三種元素組成
D．油脂在堿性條件下水解生成甘油和高級(jí)脂肪酸鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．冰晶石的化學(xué)式：Na3AlF6
B．羥基的電子式：
C．磷酸的電離方程式：H3PO4?3H++PO43-
D．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大．A的原子半徑在周期表中最小，B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)．C元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．D元素第一電離能至第四電離能分別是I1=578kJ/mol、I2=1817kJ/mol、I3=2745kJ/mol、I4=11575kJ/mol．E與B可形成正四面體形分子．F的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34．回答下列問題：
（1）A、B、C、E四種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞Cl＞C＞H（用元素符號(hào)表示）．F的基態(tài)原子外圍電子排布式為3d104s1．
（2）化合物B2A2分子中σ鍵與π鍵數(shù)目比為3：2．
（3）與BC2互為等電子體的分子有CS2 （或N2O）（填化學(xué)式，寫出一種即可）．
（4）已知：無水DE3在178℃升華，則固體DE3的晶體類型是分子晶體．
（5）E與F形成的一種化合物的晶胞體結(jié)構(gòu)如圖所示：該氯化物的化學(xué)式是CuCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．a(chǎn) 實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定（NH4）2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH4++6HCHO=3H++6H2O+（CH2）6N4H+
（滴定時(shí)，1mol （CH2）6N4H+與1mol H+相當(dāng)），然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸．某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟I：稱取樣品1.500g．
步驟Ⅱ：將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻．
步驟Ⅲ：移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．按上述操作方法再重復(fù)2次．
（1）根據(jù)步驟Ⅲ填空：
①選用滴定管為乙（填“甲”或“乙”）．

②堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積無影響（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察．
A．滴定管內(nèi)液面的變化B．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
④滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由無色變成紅色．
（2）滴定結(jié)果如下表所示：
滴定次數(shù)待測(cè)溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
125.001.0221.03
225.002.0021.99
325.000.2020.20
若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mo1•L-1，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.85%．
b 在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，下列說法正確的是A
A．使用環(huán)形玻璃棒是為了加快反應(yīng)速率，減小實(shí)驗(yàn)誤差
B．為了準(zhǔn)確測(cè)定反應(yīng)混合溶液的溫度，實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)水銀球應(yīng)與小燒杯底部接觸
C．用0.5mol•L-1NaOH溶液分別與0.5 mol•L-1的鹽酸、醋酸溶液反應(yīng)，如所取的溶液體積相等，則測(cè)得的中和熱數(shù)值相同
D．在測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)中需要使用的儀器有：天平、量筒、燒杯、滴定管、溫度計(jì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．下列各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A．CH4$→_{光照}^{Cl_{2}}$HCl$\stackrel{NH_{3}}{→}$NH4Cl
B．CH2═CH2$→_{催化劑，△}^{H_{2}O}$CH3CH2OH$→_{催化劑，△}^{O_{2}}$CH3CHO
C．淀粉$→_{△}^{催化劑}$葡萄糖$→_{△}^{AgNO_{3}溶液}$銀鏡
D．NH3$→_{催化劑}^{O_{2}}$NO$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3

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同步練習(xí)冊(cè)答案