Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、用等體積的蒸餾水或0.01mol/L鹽酸洗滌AgCl沉淀，AgCl的損失量相同
• B、向氨水中加入NH₄Cl 或Na₂CO₃ 固體，溶液的pH均增大，水的電離程度均增大
• C、稀醋酸加入少量NaOH，恢復(fù)至室溫后溶液的H⁺濃度減少，醋酸電離平衡常數(shù)不變
• D、NaClO與Na₂CO₃等物質(zhì)的量混合的溶液中：c（Na⁺ ）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（ClO^-）+c（HCO₃ ^-）+2c（CO₃^2-）

Answer 1

考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應(yīng)用

專題：

分析：A、從難溶電解質(zhì)的溶解平衡的角度分析；
B、根據(jù)氨水部分電離呈弱堿性，抑制水的電離，加入NH₄Cl 或Na₂CO₃ 固體，根據(jù)平衡移動判斷；
C、醋酸是弱電解質(zhì)，少量NaOH促進電離，平衡狀態(tài)下H⁺離子濃度減小，平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)；
D、根據(jù)溶液中電荷守恒判斷；

解答： 解：A、由AgCl（s）?Ag⁺（ag）+Cl^-（ag）可知，稀鹽酸中氯離子濃度較大，抑制AgCl的溶解，損耗AgCl少，故A錯誤；
B、氨水部分電離呈弱堿性，抑制水的電離，加入NH₄Cl抑制氨水的電離，堿性減弱，PH減小，水的電離增大；加入Na₂CO₃ 固體水解成堿性，所以溶液堿性增強，PH增大，水的電離也增大，故B錯誤；
C、向稀醋酸中加少量NaOH時，消耗氫離子，醋酸的電離平衡正向移動，醋酸的電離程度增大，但c（H⁺）減小，但平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，所以醋酸電離平衡常數(shù)不變，故C正確；
D、溶液中電荷守恒，則NaClO與Na₂CO₃等物質(zhì)的量混合的溶液中c（Na⁺ ）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（ClO^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故D正確；
故選CD．

點評：本題考查了難溶電解質(zhì)的溶解平衡，弱電解質(zhì)稀釋溶液PH變化，溶液的離子濃度分析等，題目難度中等．