Question

【題目】在一定溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2充入一定容積的密閉容器中，在催化劑作用下發(fā)生如下反應：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；ΔH=－197 kJ·mol-1，當達到化學平衡時，下列說法中正確的是

A. 生成SO3 2 mol B. 放出197 kJ熱量 C. SO2和SO3共2 mol D. 含氧原子共8 mol

Answer 1

【答案】C

【解析】A、可逆反應存在反應限度，反應物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，當正逆反應速率相等時，反應達到平衡狀態(tài)，所以將2mol SO2和1mol O2充入一定容積的密閉容器中，SO2和 O2不可能完全轉(zhuǎn)化為三氧化硫，故A錯誤。B、可逆反應存在反應限度，反應物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，當正逆反應速率相等時，反應達到平衡狀態(tài)，所以將2mol SO2和1mol O2充入一定容積的密閉容器中，SO2和 O2不可能完全轉(zhuǎn)化為三氧化硫，放出的能量小于197kJ，故B錯誤。C、在化學反應中各元素的原子遵循原子守恒，所以化學平衡時二氧化硫和三氧化硫中硫原子的物質(zhì)的量等于反應初始時二氧化硫的質(zhì)量，故C正確。D、在化學反應中各元素的原子遵循原子守恒，平衡時含有的氧原子的物質(zhì)的量等于初始時二氧化硫和氧氣中氧原子的物質(zhì)的量，為6mol，故D錯誤。故選C。