Question

【題目】在一定溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2充入一定容積的密閉容器中，在催化劑作用下發(fā)生如下反應：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；ΔH=－197 kJ·mol-1，當達到化學平衡時，下列說法中正確的是

A. 生成SO3 2 mol B. 放出197 kJ熱量 C. SO2和SO3共2 mol D. 含氧原子共8 mol

Answer 1

【答案】C

【解析】A、可逆反應存在反應限度，反應物不可能完全轉化為生成物，當正逆反應速率相等時，反應達到平衡狀態(tài)，所以將2mol SO2和1mol O2充入一定容積的密閉容器中，SO2和 O2不可能完全轉化為三氧化硫，故A錯誤。B、可逆反應存在反應限度，反應物不可能完全轉化為生成物，當正逆反應速率相等時，反應達到平衡狀態(tài)，所以將2mol SO2和1mol O2充入一定容積的密閉容器中，SO2和 O2不可能完全轉化為三氧化硫，放出的能量小于197kJ，故B錯誤。C、在化學反應中各元素的原子遵循原子守恒，所以化學平衡時二氧化硫和三氧化硫中硫原子的物質的量等于反應初始時二氧化硫的質量，故C正確。D、在化學反應中各元素的原子遵循原子守恒，平衡時含有的氧原子的物質的量等于初始時二氧化硫和氧氣中氧原子的物質的量，為6mol，故D錯誤。故選C。