【題目】下列分子中，屬干含有極性健的非極性分子的是（ ）

A. H2O B. Br2 C. CH4 D. HCl

【答案】C

【解析】A．H2O為V形結(jié)構(gòu)，含有極性鍵，正負(fù)電荷的重心不重合，電荷分布不均勻，為極性分子，故A錯(cuò)誤；A．Br2為單質(zhì)，只含有非極性鍵，為非極性分子，故B錯(cuò)誤；C．CH4含有極性鍵，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，為非極性分子，故C正確；D．HCl為直線型，含有極性鍵，正負(fù)電荷的重心不重合，電荷分布不均勻，為極性分子，故D錯(cuò)誤；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鏈型的不飽和油酸（C17H33COOH）與蔗糖反應(yīng)可以制得非天然油脂，其反應(yīng)示意圖如圖所示（圖中的反應(yīng)式不完整），則下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A．該非天然油脂與氫氧化鈉溶液共熱，產(chǎn)物可與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)

B．天然油脂、蔗糖、非天然油脂都能發(fā)生水解反應(yīng)

C．蔗糖、葡萄糖分別與銀氨溶液水浴加熱反應(yīng)，有相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

D．植物油、非天然油脂都可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A. Fe(SCN)3溶液中存在Fe3++3SCN－Fe(SCN)3，向此溶液中加入固體KSCN后顏色變深

B. 用通過(guò)盛飽和食鹽水的洗氣瓶來(lái)除去氯氣中的少量HCl氣體雜質(zhì)

C. 反應(yīng)CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）。達(dá)平衡后，升高溫度體系顏色變深

D. 合成氨：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0在高溫、高壓和催化劑條件下進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】t℃時(shí)，將3molA和1molB氣體通入容積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應(yīng)3A(g)+B(g) xC(g)，2min時(shí)反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)（溫度不變），此時(shí)容器內(nèi)剩余了0.8molB，并測(cè)得C的濃度為0.4mol·L－1。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）從反應(yīng)開(kāi)始到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為 。

（2）x= 。

（3）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在t℃時(shí)達(dá)到新的平衡，此時(shí)B的物質(zhì)的量為n(B)= mol。

（4）保持溫度和體積不變，對(duì)原平衡混合物中三者的物質(zhì)的量作如下調(diào)整，可使平衡向右移動(dòng)的是 （填字母）。

A．均減半 B．均加倍 C．均增加0.4mol D．均減小0.4mol

（5）如果上述反應(yīng)在相同溫度和容積的容器中進(jìn)行，起始加入3molA和3molB，達(dá)到平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其它條件不變時(shí)，按下列配比作為起始物質(zhì)，平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是 （填字母）。

A．2molC B．1molA、3molB和4molC

C．1molB和4molC D．6molA和2molB

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】光電池是發(fā)展性能源。一種光化學(xué)電池的結(jié)構(gòu)如圖，當(dāng)光照在表面涂有氯化銀的銀片上時(shí)，AgCl （s） Ag （s）+Cl（AgCl），［Cl（AgCl）表示生成的氯原子吸附在氯化銀表面］，接著Cl（AgCl）+e－=Cl－ （aq），若將光源移除，電池會(huì)立即恢復(fù)至初始狀態(tài)。下列說(shuō)法不正確的是

A．光照時(shí)，電流由X流向Y

B．光照時(shí)，Pt電極發(fā)生的反應(yīng)為：2Cl－+2e－=Cl2↑

C．光照時(shí)，Cl－向Pt電極移動(dòng)

D．光照時(shí)，電池總反應(yīng)為：AgCl（s）+Cu+（aq）Ag（s）+Cu2+（aq）+Cl－（aq）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某有機(jī)物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A. 由紅外光譜可知，該有機(jī)物中至少有三種不同的化學(xué)鍵

B. 由核磁共振氫譜可知，該有機(jī)物分子中有三種不同的氫原子

C. 僅由核磁共振氫譜無(wú)法得知其分子中的氫原子總數(shù)

D. 若A的化學(xué)式為C2H6O，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3—O—CH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列現(xiàn)象屬于物理變化的是

A. 潮解 B. 電解 C. 水解 D. 裂解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】TiO2在光照射下可使水分解：2H2O2H2↑＋O2↑，該過(guò)程類似植物的光合作用。如圖是光照射下TiO2分解水的裝置示意圖。下列敘述正確的是

A．該裝置可以將光能轉(zhuǎn)化為電能，同時(shí)也能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B．TiO2電極上發(fā)生的反應(yīng)為：2H＋＋2e－＝H2↑

C．該裝置工作時(shí)，電流由TiO2電極經(jīng)R流向鉑電極

D．該裝置工作時(shí)，TiO2電極附近溶液的pH變大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應(yīng)急供氧等。實(shí)驗(yàn)室可用工業(yè)碳酸鈣（含MgCO3、FeCO3等雜質(zhì)）制取純凈的碳酸鈣，然后再用純的碳酸鈣制取過(guò)氧化鈣，其主要流程如下：

已知:CaO2·8H2O呈白色微溶于水，加熱至350℃左右開(kāi)始分解放出氧氣，425℃分解完全。

（1）寫(xiě)出反應(yīng)①屮氧化還原反應(yīng)的離子方程式___________________。

（2）向反應(yīng)①后的溶液中加濃氨水的目的是_________________。

（3）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式_________________；反應(yīng)②常用冰水控制溫度在0℃左右.其可能原因是（寫(xiě)出兩種）：

①________________；②________________。

（4）測(cè)定產(chǎn)品中CaO2的含量的實(shí)驗(yàn)步驟是

第一步：準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加人適量蒸餾水和過(guò)量的b gKI晶體，再滴人少量2 mol L-1H2SO4溶液，充分反應(yīng)。

第二步：向上述錐形瓶中加人幾滴淀粉溶液。

第三步：逐滴加入濃度為c mol L-1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。已知：I2+2S2O32- =2I-+S4O62-。

某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測(cè)得的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能__________（填“不受影響”“偏低”或“偏高”），原因是________________。

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