Question

15．氮化鈉（Na₃N）是科學家制備的一種重要化合物，它與水作用可產(chǎn)生NaOH和NH₃．請回答下列問題：
（1）Na₃N的電子式是；該化合物是由離子鍵形成的離子（填“離子”或“共價”）化合物．
（2）Na₃N與鹽酸反應生成2種鹽，對應的反應方程式是Na₃N+4HCl=NH₄Cl+3NaCl．
（3）比較Na₃N中兩種微粒的半徑：r（Na⁺）＜r（N^3-）（填“＞”“=”“＜”符號）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)離子化合物電子式的書寫規(guī)則書寫電子式，離子鍵是陰陽離子之間通過靜電作用形成的化學鍵；
（2）先寫出氮化鈉和水反應的方程式，再寫出氨氣和氫氧化鈉與鹽酸反應的方程式，寫出方程式即可；根據(jù)方程式判斷生成鹽的種類；
（3）電子層多半徑大，電子層一樣的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，據(jù)此回答．

解答 解：（1）Na₃N是鈉離子和氮離子之間通過離子鍵形成的離子化合物，它的電子式為，
故答案為：；離子；離子；
（2）Na₃N與鹽酸反應生成氯化鈉和氯化銨，反應的化學方程式為Na₃N+4HCl=3NaCl+NH₄Cl，故答案為：2；Na₃N+4HCl=3NaCl+NH₄Cl．
（3）r（Na⁺）、r（N^3-）是電子層一樣的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以r（Na⁺）＜r（N^3-），故答案為：＜．

點評 本題考查了電子式的書寫，先寫出氮化鈉與水反應的方程式，再根據(jù)酸堿中和反應判斷最后生成物，能正確判斷氮化鈉與鹽酸反應的生成物是解本題的關鍵．