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10．在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．無色溶液中：K+、Cu2+、OH-、NO3-
B．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、I-、SCN-
C．pH=12的溶液中：K+、NH4+、SO42-、NO3-
D．水電離產生的c（OH-）=1×10-12mol•L-1的溶液中：K+、Na+、Cl-、NO3-

分析 A．Cu2+為藍色；
B．離子之間結合生成絡離子，離子之間發(fā)生氧化還原反應；
C．pH=12的溶液，顯堿性；
D．水電離產生的c（OH-）=1×10-12mol•L-1的溶液，為酸或堿溶液．

解答 解：A．Cu2+為藍色，與無色不符，且Cu2+、OH-結合生成沉淀，不能大量共存，故A錯誤；
B．Fe3+、SCN-結合生成絡離子，I-、Fe3+發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故B錯誤；
C．pH=12的溶液，顯堿性，不能大量存在NH4+，故C錯誤；
D．水電離產生的c（OH-）=1×10-12mol•L-1的溶液，為酸或堿溶液，酸、堿溶液中該組離子之間均不反應，可大量共存，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子共存考查，綜合性較強，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．將一小塊鋁片加人某鹽酸溶液中，鋁片完全溶解，在所得溶液中繼續(xù)滴加NaOH溶液．生成Al（OH）3的量與加入的NaOH溶液體積的變化關系如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．鹽酸與鋁片反應后，鹽酸還有剩余
B．圖中B點之前發(fā)生的離子反應為Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．A→B段消耗的NaOH體積與B→C段消耗的Na 0 H體積比≥3：1
D．溶解鋁片的鹽酸濃度與滴加的NaOH溶液濃度相等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．用大理石與足量的稀鹽酸反應，制取3.36L二氧化碳（標準狀況），
①求消耗的大理石多少克？
②消耗的HCl的物質的量？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．KCl樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和難溶于水的雜質．提純KCl的實驗時先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，然后將濾液按下圖所示步驟進行操作．

回答下列問題：
（1）你認為起始濾液中所含離子濃度最大的是K+，其理由是溶質KCl含量最高，且K2CO3、K2SO4中陽離子與陰離子均為2：1；
（2）試劑I的化學式為BaCl2，①中發(fā)生反應的離子方程式為CO32-+Ba2+=BaCO3↓、SO42-+Ba2+=BaSO4↓；
（3）②中加入試劑Ⅱ的目的是除去A中過量的鋇離子；試劑Ⅲ的名稱是鹽酸，③中發(fā)生反應的離子方程式為CO32-+2H+=H2O+CO2↑；
（4）由E溶液得到KCl晶體需要蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥、稱量．若得到的晶體質量小于理論產量，其可能原因是部分晶體留在溶液中（或洗滌過程中KCl又溶解）；
（5）為檢驗C固體的化學成分，A同學用鹽酸溶解wgC固體，等完全反應后測得生成的CO2在標準狀況下的氣體體積為VmL．B同學將wg固體C灼燒至質量不再變化為止，冷卻后稱量剩余固體質量為bg．從化學定量實驗的準確性原則來看，你認為B同學更加合理．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．煤化工中兩個重要反應為①C（s）+H2O（g）═H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ•mol-1，②CO（g）+H2O（g）$?_{△}^{催化劑}$CO2（g）+H2（g）．
（1）下列說法正確的是A．
A．當反應①的容器中混合氣體的密度不再變化時反應達到最大限度
B．反應②的熵變△S＞0
C．反應①中增加C固體的量能增大反應速率
D．在反應中②及時分離出產生的H2對正反應速率無影響
（2）若工業(yè)上要增加反應①的速率，最經濟的措施為粉碎煤炭、增加H2O的濃度、使用合適的催化劑．
（3）現將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入2L恒容密閉容器中進行反應，得到如表三組數據：
實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所
需時間/min
COH2OH2CO2
I650421.61.65
Ⅱ900210.50.53
Ⅲ900abcdt
①實驗I中，從反應開始到反應達到平衡時，H2O的平均反應速率為0.04mol/（L•min）．
②CO（g）和H2O（g）反應的△H小于0 （ 填“大于”、“小于”或“等于”）
③實驗III中，若平衡時，CO的轉化率大于水蒸氣，則a、b必須滿足的關系是a＜b，與實驗Ⅱ相比，化學平衡常數不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
④若在900℃時，實驗II反應達到平衡后，向此容器中再加入1mol CO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2，平衡向正反應方向移動（填“正反應”、“逆反應”“不移動”）．
（4）CO、H2可用于甲醇和甲醚，其反應為（m、n均大于0）：
反應①：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-mkJ•mol-1
反應②：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-nkJ•mol-1
反應③：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H＜0
則m與n的關系為n＞2m．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．50℃時，下列各溶液中，離子的物質的量濃度關系正確的是（　�。�
A．在稀硫酸中加入少量氫氧化鈉固體，溶液導電性增強
B．飽和碳酸鈉溶液中：c（Na+）=2c（CO32-）
C．飽和食鹽水中：c（Na+）+c（OH-）=c（Cl-）+c（H+）
D．pH=12的NaOH溶液中：c（OH-）=1.0×10-2 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．已知氮化鋁的晶胞結構如圖所示．請回答下列問題：
（1）NH3空間構型為三角錐型；
（2）若氮化鋁可由（CH3）3Al和NH3在一定條件下反應制得，則反應的方程式為（CH3）3Al+NH3$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$AlN+3CH4．
（3）若Al與N 原子最近的距離為a cm，則該晶體的密度為$\frac{41×3\sqrt{3}}{16{a}^{3}{N}_{A}}$g．cm-3．（阿伏加德羅常數用NA表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．已知：①A 是石油裂解氣的主要成份，A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；
②2CH3CHO+O2 $→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH．現以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示．回答下列問題：
（1）A 中官能團的名稱為碳碳雙鍵
（2）反應④的化學反應方程式為CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（3）乙酸乙酯有多種同分異構體，請寫出滿足下列條件的乙酸乙酯的同分異構體
①含有酯基CH3CH2COOCH3或HCOOCH2CH2CH3或HCOOCH（CH3）2（任寫一種，下同）
②含有羧基CH3CH2CH2COOH或（CH3）2CHCOOH
③含有羥基CH3CHOHCH2CHO或HOCH2CH2CH2CHO等．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．不同濃度的硫酸與鋅反應時，硫酸可以被還原為SO2，也可被還原為氫氣．為了驗證這一事實，某同學擬用下圖裝置進行實驗（實驗時壓強為10lkPa，溫度為0℃）．

（1）若在燒瓶中放入1.30g鋅粒，與c mol/L H2SO4反應，為保證實驗結論的可靠，量氣管的適宜規(guī)格是C．
A．200mL   B．400mL    C．500mL
（2）若1.30g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉洗氣瓶增重l.28g，則圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為：Zn+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4+SO2↑+2H2O
（3）若燒瓶中投入a g鋅且完全反應，氫氧化鈉洗氣瓶增重b g．量氣瓶中收集到VmL氣體，則有：ag/65g•mol-1=bg/64g•mol-1+V mL/22400mL•mol-1，依據的原理是得失電子守恒．
（4）若在燒瓶中投入d g鋅，加入一定量的c mol/L 濃硫酸V L，充分反 應后鋅有剩余，測得氫氧化鈉洗氣瓶增重mg，則整個實驗過程產生的氣體中，n（H2）/n（SO2）=$\frac{64cV-2m}{m}$（用含字母的代數式表示）．若撤走盛有無水氯化鈣的U型管，$\frac{n（{H}_{2}）}{n（S{O}_{2}）}$的數值將偏�。ㄌ钇�、偏小或無影響）
（5）反應結束后，為了準確地測量氣體體積，量氣管在讀數時應注意：
①待冷卻至室溫才開始讀數；
②讀數前使量氣管左右液面相平；
③視線與量氣管中液面的凹液面最低點在同一水平面．

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