向8 g某一價或二價金屬的氧化物固體中加入適量的10％稀硫酸（密度為1.066 g·mL－1），使其完全溶解，已知所消耗的硫酸體積為92 mL．在所得溶液中插入鉑電極進行電解．通電一定時間后，在一個電極上收集到224 mL（標準狀況）氧氣，在另一個電極上析出該金屬1.28 g．由此可知，該金屬氧化物的名稱是____________；電解時陽極上的反應式為________

________；陰極上的反應式為________　　　　　　 ________．

 

答案：
解析：

氧化銅； ；

 


提示：

計算其消耗的硫酸的量為n＝10％×m/98＝0.1mol；由后面的電解過程，可得到該金屬的M/n＝32，是銅。

 


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）如圖1，橫坐標為溶液的pH，縱標為金屬離子的物質的量濃度的對數(shù)（當溶液中金屬離子濃度≤10-5mol?L-1時，可認為沉淀完全）．試回答下列問題：
精英家教網(wǎng)
①腐蝕銅板后的溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+濃度均為0.1mol?L-1，今向混合溶液中通入氨氣調節(jié)溶液的pH=5.6時，溶液中存在的金屬陽離子為
 

②從圖1中數(shù)據(jù)計算可得Fe（OH）2的溶度積Ksp[Fe（OH）2]=
 

（2）25℃時，測得濃度為0.1mol?L-1的HA溶液的pH=3，則HA的電離常數(shù)Ka=
 

（3）固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．工業(yè)上有一種用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1某科學實驗將6molCO2和8molH2充入2L密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化如2圖所示（實線）．圖中數(shù)據(jù)a（1，6）代表的意思是：在1 min時H2的物質的量是6mol．
①下列時間段平均反應速率最大的是
 
，最小的是
 
．
A.0-1min   B.1-3min  C.3-8min  D.8-11min
②僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗測得H2的物質的量隨時間變化如圖2中虛線所示，曲線Ⅰ對應的實驗改變的條件是
 
，曲線Ⅱ對應的實驗改變的條件是
 
．
③根據(jù)該反應特點，此反應自發(fā)進行的條件是
 
（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）．
（4）鐵是一種廉價的金屬，除了做為重要的結構材料外，現(xiàn)又有了新的用途，磷酸聚合物鐵鋰電池以其廉價、高容量和安全性逐漸占據(jù)市場．高鐵電池的研究也在進行中．下圖是高鐵電池的實驗裝置：
精英家教網(wǎng)
已知放電后，兩極反應均生成Fe的+3價的化合物．
①該電池放電時正極發(fā)生的電極反應是
 
．
②若該電池屬于二次電池，則充電時陰極反應的電極反應式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：022

向8 g某一價或二價金屬的氧化物固體中加入適量的10％稀硫酸（密度為1.066 g·mL－1），使其完全溶解，已知所消耗的硫酸體積為92 mL．在所得溶液中插入鉑電極進行電解．通電一定時間后，在一個電極上收集到224 mL（標準狀況）氧氣，在另一個電極上析出該金屬1.28 g．由此可知，該金屬氧化物的名稱是____________；電解時陽極上的反應式為________

________；陰極上的反應式為________　　　　　　 ________．

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案