Question

【題目】我國(guó)研究鋰硫電池獲得突破，電池的總反應(yīng)是16Li+S8 8Li2S ，充放電曲線如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 充電時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B. 放電時(shí)，鋰離子向正極移動(dòng)

C. 放電時(shí)，1mol Li2S6轉(zhuǎn)化為Li2S4得到2mole-

D. 充電時(shí)，陽(yáng)極總電極反應(yīng)式是8S2- -16e- = S8

Answer 1

【答案】C

【解析】A. 充電時(shí)，是電解池，是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A正確；B. 放電時(shí)，是原電池，在原電池中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，因此鋰離子向正極移動(dòng)，故B正確；C. 根據(jù)圖示，放電時(shí)，1mol Li2S6轉(zhuǎn)化為Li2S4的反應(yīng)為2Li2S6+ 2Li =3Li2S4，反應(yīng)中2mol Li2S6得到2mole-，即1mol Li2S6得到1mole-，故C錯(cuò)誤；D. 根據(jù)16Li+S8 8Li2S，充電時(shí)，陽(yáng)極總電極反應(yīng)式是8S2- -16e- = S8，故D正確；故選C。