11．短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y2-與Z+核外電子層的結(jié)構(gòu)相同．下列化合物中同時(shí)存在離子鍵和共價(jià)鍵的是（　�。�
A．Z2YB．X2Y2C．Z2Y2D．ZYX

分析 短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y2-與Z+核外電子層的結(jié)構(gòu)相同，Y為第二周期的非金屬元素，Z為第三周期的金屬元素，結(jié)合離子的電荷數(shù)可知，Y為O，Z為Na，X的原子序數(shù)為20-8-11=1，則X為H，以此來(lái)解答．

解答 解：由上述分析可知，X為H，Y為O，Z為Na，
A．氧化鈉只含離子鍵，故A不選；
B．過(guò)氧化氫只含共價(jià)鍵，故B不選；
C．過(guò)氧化鈉含離子鍵、O-O共價(jià)鍵，故C選；
D．NaOH含離子鍵、O-H共價(jià)鍵，故D選；
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子序數(shù)、電子層結(jié)構(gòu)來(lái)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意物質(zhì)中化學(xué)鍵的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．為研究哈伯法合成氨反應(yīng)，T℃時(shí)，在容積為2L恒容容器中通入4mol N2和12mol H2，反應(yīng)如下：
N2（g）+3H2（g） $?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3（g）△H=-92kJ/mol
相關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下：
N≡NH-HN-H
鍵能數(shù)據(jù)（KJ/mol）946436x
若25min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化曲線如圖中甲、乙、丙．回答下列問(wèn)題：

（1）0-25min內(nèi)，反應(yīng)的平均速率v（H2）為0.12mol/（L•min）；表中x=391．
（2）T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{4}{27}$L2/mol2（用最簡(jiǎn)分?jǐn)?shù)表達(dá)）．
（3）T℃時(shí)，若起始充入8molN2和24molH2，則反應(yīng)剛達(dá)到平衡時(shí)，表示c（H2）在圖中相應(yīng)的點(diǎn)為B（填字母）．
（4）以煤為主要原料的合成氨工業(yè)中，原料氣氫氣常用下述方法獲得：
①C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H1
②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2
若已知CO和H2的燃燒熱分別為283KJ•mol-1和285.8KJ•mol-1
H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ/mol，則△H2=-41.2kJ/mol．
（5）氨氣是生產(chǎn)硝酸的重要原料，其過(guò)程如圖1：

寫(xiě)出步驟I的化學(xué)方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O
（6）圖2是科學(xué)家提出的利用電解法常溫常壓下由氮?dú)�、氫氣合成氨的示意圖：由圖可知，把電極B是電解池的陽(yáng)極（填“陰極”或“陽(yáng)極”）；把電極A上的電極反應(yīng)式為N2+6e-+6H+=2NH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是（　�。�
A．硫離子（S2-）的核外電子排布式：1s22s22p63s23p6
B．N2的結(jié)構(gòu)式：：N≡N：
C．NaCl的電子式：
D．CO2的分子模型示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．用下列實(shí)驗(yàn)方案及所選玻璃儀器（非玻璃儀器任選＞就能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)方案所選玻璃儀器
A除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾酒精燈、燒杯、玻璃棒
B海帶提碘將海帶剪碎，加蒸餾水浸泡，取濾液加稀硫酸和H2O2試管、膠頭滴管、燒杯、漏斗
C測(cè)定飽和NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH值分別蘸取兩種溶液滴在pH試紙上，顏色穩(wěn)定后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照玻璃捧、玻璃片
D配制480ml0.5mol/LCuSO4溶液將稱量好的 62.5g CuSO4•5H2O 溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻燒杯、玻璃棒、量筒、一定規(guī)格的容量瓶、膠頭滴管
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于有機(jī)物的敘述中正確的是（　�。�
A．甲苯分子中所有原子均在同一個(gè)平面上
B．糖類、油脂、蛋白質(zhì)在酸性條件下均可發(fā)生水解反應(yīng)
C．分子式為C3H8O的有機(jī)物在濃硫酸、加熱的條件下反應(yīng)可能得到的有機(jī)產(chǎn)物有4種
D．在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．某羧酸酯的分子式為C18H26O5，1mol該酯是由1mol羧酸和2mol乙醇完全反應(yīng)生成，該羧酸的分子式為（　�。�
A．C14H10O5B．C14H16O4C．C14H22O5D．C14H18O5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列敘述正確的是（　�。�
A．C5H11Cl有8種同分異構(gòu)體
B．甲烷和Cl2的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)
C．聚氯乙烯與乙烯性質(zhì)相似，可使溴水褪色
D．相同條件下，熔沸點(diǎn)：正丁烷＜異丁烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．工業(yè)上，通常采用電解法處理酸性廢水中的Cr2O72-，裝置示意圖如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．石墨極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Fe-3e-=Fe3+
C．除去Cr2O72-的反應(yīng)：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
D．隨著電解的進(jìn)行，石墨極附近電解質(zhì)溶液的pH會(huì)減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．據(jù)著名網(wǎng)站-網(wǎng)易報(bào)道，意大利科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電的氧化離子作用，制出了新型的氧分子O4，它的結(jié)構(gòu)很復(fù)雜，可能具有與S4相似的長(zhǎng)方形結(jié)構(gòu)．
（1）下列有關(guān)O4的說(shuō)法正確的是CD
A．O4分子內(nèi)存在極性共價(jià)鍵
B．合成O4的反應(yīng)可看作核聚變反應(yīng)，即不屬于化學(xué)變化
C．O4與O3、O2都是氧的同素異形體
D．O4將來(lái)可用作更強(qiáng)有力的火箭推進(jìn)的氧化劑
（2）制備O2-、O22-甚至O2+的化合物是可能存在的，通常它們是在氧分子進(jìn)行下列各種反應(yīng)時(shí)生成的：
上述反應(yīng)中，①（填序號(hào)）相當(dāng)于氧分子的氧化；②③（填序號(hào)）相當(dāng)于氧分子的還原．
（3）寫(xiě)出O22-的電子式：．
（4）O2[PtF6]是一種含有O2+的化合物，請(qǐng)寫(xiě)出一種含有O2-的氧化物的化學(xué)式KO2：

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