某元素的原子最外電子層排布是6s26p4，該元素或其化合物不可能具有的性質是

A．該元素單質可能是導體

B．該元素的最高化合價呈＋6價

C．該元素能與氫氣反應生成氣態(tài)氫化物

D．該元素價電子軌道中有2個未成對電子

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆河南省高三上學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

部分弱電解質的電離平衡常數(shù)如下表：

弱電解質

HCOOH

HCN

H2CO3

NH3·H2O

電離平衡常數(shù)

（25 ℃）

Ka=1.8×10-4

Ka=4.9×10-10

Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.6×10-11

Kb=1.8×10-5

下列說法不正確的是

A．結合H+的能力：CO32-＞CN-＞HCO3-＞HCOO-

B．0.1mol/L的HCOONH4溶液中：c（HCOO-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

C．25 ℃時，pH=3的鹽酸與pH=11的氨水混合，若溶液顯中性，則二者消耗的體積是：V（鹽酸）＞V（氨水）

D．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c（Na+）+ c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省益陽市高一9月月考化學試卷（解析版） 題型：計算題

（10分）取1.43g Na2CO3·xH2O溶于水配成100ml溶液，取1.43g Na2CO3·xH2O晶體加熱灼燒至恒重后質量為0.530 g求：x= （要求寫出計算過程）

（1）Na2CO3物質的量濃度；

（2）Na+ 物質的量濃度；

（3）取出20ml該溶液用蒸餾水稀釋，使Na2CO3溶液物質的量濃度變?yōu)?.04mol/L，求加入蒸餾水的體積（設稀釋時，對溶液體積的影響忽略不計）。

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科目：高中化學 來源：2016屆四川省高三9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在下列各指定溶液中，離子可能大量共存的是

A．澄清透明的溶液中：Cu2＋、Fe3＋、NO3—、Cl－

B．使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：NH4+、Na＋、SO42—、Cl－

C．含有大量ClO－的溶液中：K＋、OH－、I－、SO32—

D．c(Fe3＋)＝0．1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42—、SCN－

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科目：高中化學 來源：2016屆四川省高三9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

完成下列實驗所選擇的裝置或儀器(夾持裝置部分已略去)正確的是

A

B

C

D

實

驗

分離Na2CO3溶液和CH3CH2OH

除去Cl2中含有的少量HCl

做Cl2對NaOH溶液的噴泉實驗

制取少量氨氣

裝

置

或

儀

器

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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高三9月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

12分）氮是一種重要的非金屬元素，可以形成多種不同類型的化合物，請根據(jù)要求回答下列問題：

（1）NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。69g NO2和N2O4的混合氣體中含有____NA個氧原子；2L 0.6 mol/LFe(NO3)3溶液中含_____NA個NO3－離子。

（2）三氟化氮(NF3)是一種無色，無味的氣體，它是微電子工業(yè)技術的關鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其反應的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3，

①寫出該反應的化學方程式 ．

若反應中生成0.15 mol HNO3，轉移的電子數(shù)目為________個．

②三氟化氮可由氨氣和氟氣反應得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F；據(jù)題意推測 NF3,F2,NO三種氣體中，氧化性由強到弱的順序為 。

（3）氨和聯(lián)氨（N2H4）是氮的兩種常見化合物，制備聯(lián)氨可用丙酮為催化劑，將次氯酸鈉與氨氣反應，該反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為2:1，寫出該反應的化學方程式 。

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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高三9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在2H2S＋SO2＝2H2O＋3S中，氧化劑與還原劑的分子個數(shù)比為

A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．16∶17

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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省高三9月月考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．0.1mol•L﹣1的Na2CO3溶液中含CO32﹣為0.1NA

B．3.2 g O2和O3的混合氣中氧原子數(shù)為0.2NA

C．1mol H3O+含質子數(shù)為10 NA

D．標準狀況下，22.4 L乙醇的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源：2016屆河北省高三9月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

回答實驗室配制0.1 mol/L的NaOH溶液500 mL實驗中的下列問題。

（1）需NaOH_________g。

（2）有以下儀器：

①燒杯 ②100 mL量筒 ③1000 mL容量瓶 ④500 mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盤天平

配制時，必須使用的儀器有___________，還缺少的儀器是______________。

（3）下列稱量NaOH的操作中，正確的是_______________。(填序號，下同)

①把NaOH直接放在托盤上稱量

②把NaOH放在紙上稱量

③把NaOH放入燒杯中稱量

（4）使用容量瓶前必須進行的一步操作是________。

（5）配制的，一般可分為以下幾個步驟：

①稱量，②計算，③溶解，④搖勻，⑤轉移，⑥洗滌，⑦定容，⑧冷卻。

其正確的操作順序為(“步驟”不重復)________ _____。

（6）配制過程中，下列操作會引起誤差偏高的是________。

①未洗滌燒杯、玻璃棒

②NaOH溶液未冷卻至室溫就轉移到容量瓶中

③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水

④稱量NaOH的時間太長

⑤定容時俯視刻度

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