Question

【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是（　　）

A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區(qū)溶液堿性增強(qiáng)

B. 該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品

C. 陰極區(qū)溶液pH降低，陽極區(qū)溶液pH升高

D. 當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.5mol的O2生成

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.陰離子向陽極（即正極區(qū)）移動(dòng)，正極上氫氧根離子放電，故正極區(qū)堿性減弱，故A錯(cuò)誤；

B.直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室，通電時(shí)，氫氧根離子在陽極區(qū)放電從而破壞水的電離平衡生成氫離子，兩膜中間的硫酸根離子在電場的作用下進(jìn)入正極區(qū)（即陽極區(qū)）；氫離子在陰極得電子破壞水的電離平衡生成氫氧根離子，兩膜中間的鈉離子在電場的作用下進(jìn)入負(fù)極區(qū)（即陰極區(qū)），而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室，故可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品，故B正確；

C.正極區(qū)為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-═O2+4H+，生成氫離子，陽極區(qū)溶液pH降低，陰極區(qū)氫離子放電，溶液的pH升高，故C錯(cuò)誤；

D.由電極反應(yīng)2H2O-4e-═O2+4H+可知，轉(zhuǎn)移1mol電子可以生成0.25mol氧氣，故D錯(cuò)誤；

答案選B。