Question

Ⅰ(8分)為了研究化學(xué)反應(yīng)A＋B===C＋D的能量變化情況，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置。當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B時(shí)，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問題：

（1）該反應(yīng)為____________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

（2）A和B的總能量比C和D的總能量____________(填

“高”或“低”)。

（3）物質(zhì)中的化學(xué)能通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化成______釋放出來。

（4）反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量。

（5）寫出一個(gè)符合題中條件的化學(xué)方程式：_____________________________________

Ⅱ.同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速率較慢，有時(shí)還很不完全，測(cè)定反應(yīng)熱很困難。現(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的“不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成，這個(gè)總過程的熱效應(yīng)是相同的”觀點(diǎn)來計(jì)算反應(yīng)熱。已知：

P4（白磷,s）+5O2(g) ====P4O10(s) ΔH=－2 983.2 kJ·mol-1 ①

P(紅磷,s)+ O2（g）==== P4O10(s) ΔH=－738.5 kJ·mol-1 ②

則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為____________。相同狀況下，能量狀態(tài)較低的是____________；白磷的穩(wěn)定性比紅磷____________（填“高”或“低”）。

 

Answer 1

Ⅰ （1）放熱 （2）高 （3） 熱能 （4）低 （5）2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑(或2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑或NaOH＋HCl===NaCl＋H2O等合理答案均可)

Ⅱ P4（白磷,s）====4P（紅磷,s）；ΔH=－29.2 kJ· mol-1 紅磷 低

【解析】

試題分析：I（1）U形管中甲處液面下降乙處液面上升，說明該反應(yīng)放熱，溫度升高，瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)增大；

（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系判斷放熱反應(yīng)是反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以A和B的總能量比C和D的總能量高；

（3）溫度升高，說明物質(zhì)中的化學(xué)能通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化成熱能釋放出來；

（4）反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，該反應(yīng)放熱，說明反應(yīng)物的總鍵能低于生成物的總鍵能；

（5）放熱反應(yīng)的例子有燃燒反應(yīng)、活潑金屬與酸的反應(yīng)、中和反應(yīng)等，舉一例即可；

II根據(jù)蓋斯定律可知，白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式=①-4②，即P4（白磷,s）====4P（紅磷,s）；ΔH=（－2 983.2 kJ·mol-1）-4×（－738.5 kJ·mol-1）=－29.2 kJ· mol-1；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，說明紅磷的能量低于白磷，所以白磷的穩(wěn)定性比紅磷低。

考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系，反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系，物質(zhì)穩(wěn)定性的判斷