【題目】下列關(guān)于金屬腐蝕與防護的說法中正確的是（ ）

A.犧牲陽極的陰極保護法是一種基于電解池原理的金屬防護法

B.鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕的負極反應(yīng)式相同

C.鍍鋅鐵制品鍍層受損后形成原電池，鋅作負極，比破損前更耐腐蝕

D.將變黑后的銀器（表面被氧化為Ag2S）放入盛有食鹽溶液的鋁質(zhì)容器中，黑色褪去是因為生成了AgCl

【答案】B

【解析】

A. 犧牲陽極的陰極保護法是將被保護金屬與比其更活潑的金屬連接在一起，更活潑的金屬作為陽極不斷被腐蝕的方法，該方法基于原電池原理，故A錯誤；

B. 析氫腐蝕和吸氧腐蝕的負極反應(yīng)式均為，故B正確；

C. 鍍鋅鐵制品鍍層破損后形成原電池，鋅比鐵活潑，鋅作負極，鐵作正極被保護，仍達到防腐蝕的目的，但與破損前相比鋅更易被腐蝕，故C錯誤；

D. 將變黑的銀器放入盛有食鹽溶液的鋁質(zhì)容器中后，形成原電池，鋁為負極，銀為正極，Ag2S中+1價的銀接受電子生成銀單質(zhì)，并未生成AgCl，故D錯誤；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在 100℃時，將 0.40 mol NO2 氣體充入 2 L 的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g) H < 0。監(jiān)測反應(yīng)獲得如下數(shù)據(jù)：

時間/s

0

20

40

60

80

n(NO2)/mol

0.40

n1

0.26

n3

n4

n(N2O4)/mol

0.00

0.05

n2

0.08

0.08

下列說法正確的是

A.0~20 s 內(nèi)，v(NO2) = 0.005 mol·L-1.s-1

B.若上述反應(yīng)在 120℃時進行，則反應(yīng)至 80 s 時，n(N2O4) < 0.08 mol

C.若僅將起始時充入 NO2 的量增至 0.80 mol，達平衡時 NO2 轉(zhuǎn)化率將減少

D.59 s 時，c(NO2)一定大于 0.12 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將鎂條置于 pH＝8.4 的飽和 NaHCO3 溶液中，鎂條表面產(chǎn)生氣體 a，一段時間后產(chǎn)生白色沉淀b。繼續(xù)進行如下實驗：

Ⅰ．將 a 通過澄清石灰水，變渾濁，繼而通過足量 NaOH 溶液，再通入肥皂液，出現(xiàn)氣泡，點燃氣泡聽到爆鳴聲；

Ⅱ．向沉淀 b 中加入足量的稀鹽酸，沉淀完全溶解，且產(chǎn)生無色氣泡。下列說法不正確的是

A.飽和 NaHCO3 溶液中，c()< c(H2CO3)

B.沉淀 b 是 MgCO3

C.氣體 a 中含有 CO2 和 H2

D.CO2 可能是 水解被促進產(chǎn)生的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)過程及其表述正確的是( )

A.向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

B.由水電離的c(H+)為10-3mol/L的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、Cl-一定能大量共存

C.酸堿中和滴定時，盛裝標準液的滴定管滴定前無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，導(dǎo)致計算結(jié)果偏低

D.可以用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2混合，以證明H2O2具有還原性2MnO4-+6H++ H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】K3[Fe(C2O4)3]·3H2O〔三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體〕是制備負載型活性鐵催化劑的主要原料，也是一些有機反應(yīng)很好的催化劑。下圖是在實驗室制備K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的流程：

回答下列問題：

（1）步驟I中加入稀硫酸的目的是_______________。

步驟II中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)為一可逆過程，其離子方程式為_______________。

常溫下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______________[已知常溫下：Ka1(H2C2O4)=5.6×10-2、Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5、Ksp(FeC2O4)=2.1×10-7]

（2）下列試劑均可將FeC2O4氧化為K3[Fe(C2O4)3]，最適宜作為“試劑a”的是_______________(填序號)

a．氯水b．酸性KMnO4溶液c．H2O2溶液d．稀硝酸

（3）使用托盤天平稱量制得的K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的質(zhì)量。天平平衡時，右盤內(nèi)砝碼的總質(zhì)量為20 g．游碼示數(shù)如圖所示，則制得晶體的質(zhì)量為___________g，該實驗中K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的產(chǎn)率為_______________。(已知： K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的相對分子質(zhì)量為491，FeSO4·7H2O的相對分子質(zhì)量為278)

（4）某研究小組將K3[Fe(C2O4)3〕在一定條件下加熱分解后，利用下圖所示裝置(可重復(fù)使用)確認所得含碳元素的氣體產(chǎn)物為CO和CO2。

按氣流從左到右的方向，裝置的連接順序為_______________(填裝置序號) ；確認氣體產(chǎn)物中含CO的現(xiàn)象為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體。下列判斷不正確的是

A.圖中對應(yīng)的e、f單質(zhì)晶體熔化時克服的是共價鍵

B.第二電離能：c＞d

C.b元素形成的最高價含氧酸易與水分子之間形成氫鍵

D.單質(zhì)a、b、f對應(yīng)的元素以原子個數(shù)比1∶1∶1形成的最簡單分子中含2個σ鍵和2個π鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A.由圖甲可以判斷：若T1>T2，反應(yīng)A(g)+ B(g)2C(g)的△H<0

B.圖乙表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2 B(g)3C(g)+D（s）的影響，乙的壓強比甲的壓強大

C.根據(jù)圖丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入適量NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH≈4

D.圖丁表示用0.1mol/L的鹽酸滴定20mL 0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一反庫：2E(g)+F(g)2G(g)，圖中曲線是該反應(yīng)在不同溫度下的平衡曲線，y軸表示F的轉(zhuǎn)化率，圖中有a、b、c三點，則下列描述中正確的是（ ）

A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.b點時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

C.T1溫度下a點表示若想達到平衡，可以采取增大壓強的方法

D.c點可表V正<V逆

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】T ℃時，在容積為2 L的3個恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)nC(g)，按不同方式投入反應(yīng)物，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器

甲

乙

丙

反應(yīng)物的投入量

3 mol A、2 mol B

6 mol A、4 mol B

2 mol C

達到平衡的時間/min

5

8

A的濃度/mol·L－1

c1

c2

C的體積分數(shù)%

w1

w3

混合氣體的密度/g·L－1

ρ1

ρ2

下列說法正確的是(　　)

A. 若n<4，則2c1<c2

B. 若n＝4，則w3＝w1

C. 無論n的值是多少均有2ρ1＝ρ2

D. 容器甲達到平衡所需的時間比容器乙達到平衡所需的時間短

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