Question

17．下列鹽的水溶液，pH按由小到大順序排列的是（　�。�

• A． NaCl     Na₂CO₃    NH₄Cl    NaHSO₄
• B． NaHSO₄  NH₄Cl     NaCl     Na₂CO₃
• C． NH₄Cl    NaHSO₄    NaCl     Na₂CO₃
• D． Na₂CO₃   NaCl      NH₄Cl    NaHSO₄

Answer 1

分析 根據(jù)溶液的酸堿性以及利用鹽類的水解程度來確定溶液中pH大小，酸的酸性越弱則酸的酸根離子水解程度越大，其相同濃度鈉鹽溶液的pH越大．

解答 解：NaHSO₄在水溶液中完全電離出氫離子，NH₄Cl中銨根離子水解導(dǎo)致溶液顯示酸性，但是酸性小于硫酸氫鈉，CH₃COONa、Na₂CO₃是強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液呈堿性，對應(yīng)酸的酸性越弱水解程度越大，溶液中氫氧根離子濃度越大，pH越大，酸根離子的水解程度大小為CH₃COO^-＜CO₃^2-，所以溶液pH：CH₃COONa＜Na₂CO₃，按pH由小到大的順序排列為：NaHSO₄＜NH₄Cl＜CH₃COONa＜Na₂CO₃，
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了溶液pH的大小比較方法應(yīng)用，主要是離子水解的應(yīng)用，酸越弱，陰離子水解程度越大．