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常溫下，在指定溶液中下列各組離子一定能大最共存的是

A. 加入Al能放出H2的溶液：K＋、Cu2＋、NO3-、SO42-

B. 某無色透明溶液：Fe2＋、ClO-、SiO32-、Na +

C. 加入(NH4)2CO3后加熱，有氣體產生的溶液：Na＋、K＋、NO3-、Cl-

D. 0.1mol/LNaHCO3溶液：Na＋、A13＋、SO42-、NO3-

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省牡丹江市高一3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X原子最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2倍，質子數(shù)比Y少5，X和Z在同一主族。下列敘述不正確的是              （　�。�

A. 原子半徑：Y＞Z

B. X元素的一種單質可用于消毒殺菌

C. Y的單質在空氣中放置表面易生成一層致密的氧化膜

D. Z的單質在氧氣中點燃可生成兩種酸性氧化物

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科目：高中化學 來源：2017屆上海市普陀區(qū)高三第二學期質量調研（二模）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素W、Q、X、Y在元素周期表中的位置如右圖，其中X是兩性金屬元素。則

A. 簡單離子半徑：X<Q B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>Q

C. X的族序數(shù)大于周期數(shù) D. Y氧化物對應水化物是強酸

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科目：高中化學 來源：2017屆山西省太原市高三模擬考試（一）理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

我國科學家在天然氣脫硫研究方面取得了新進展，利用如圖裝置可發(fā)生反應：H2S+O2=H2O2+S，已知甲池中發(fā)生的反應：

下列說法正確的是（ ）

A. 甲池中碳棒上發(fā)生的電極反應為AQ+2H+-2e-=H2AQ

B. 乙池溶液中發(fā)生的反應為H2S+I3-=3I-+S+2H+

C. 該裝置中電能轉化為光能

D. H+從甲池移向乙池

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科目：高中化學 來源：2017屆山東省濟南市高三第一次模擬考試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一種以黃銅礦和硫磺為原料制取鋼和其他產物的新工藝，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：

已知：“反應Ⅱ”的離子方程式為Cu2++CuS+4Cl-=2[CuCl2]-+S

回答下列問題：

（1）鐵紅的化學式為________；

（2）“反應Ⅱ”的還原劑是________（填化學式）；

（3）除CuS外“反應II”的產物還有_________（填化學式）；

（4）“反應Ⅲ”的離子方程式為_________；

（5）某同學設想利用電化學原理實現(xiàn)以CuSO4、SO2為原料制備Cu和H2SO4，并吸收煉鐵過程中產生的CO尾氣，實現(xiàn)資源與能源的綜合利用。該同學據(jù)此組裝出的裝置如下圖所示：

閉合該裝置中的K，A池中通入SO2的Pt電極的電極反應式為__________，B池中生成的氣體X的電子式為________，若在C池中生成64gCu，則整個裝置中共生成H2SO4_____mol。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省南昌市高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：計算題

將3.2g Cu溶于a mol/L過量的硝酸30mL中，假設硝酸的還原產物只有 NO和NO2，反應結束后，將所得溶液加水稀釋至1000mL，測得c（NO3-）為0.2mol/L．求：

（1）稀釋后溶液中H+的物質的量濃度為______ mol/L．

（2）生成的氣體中NO2的物質的量為______ mol，NO的物質的量為______ mol．（用含a的關系式表示）．

（3）用NaOH溶液吸收氮的氧化物是防止NOx污染的一種方法．原理為：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O若題中所述生成的混合氣體能被NaOH溶液完全吸收，則a的取值范圍為____________________

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省南昌市高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

中學常見物質A、B、C、D、E、X，存在下圖轉化關系 (部分生成物和反應條件略去)。下列推斷不正確的是

A．若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵

B．若D是一種強堿，則A、B、C均可與X反應生成D

C．若D為NaCl，且A可與C反應生成B，則E可能是CO2

D．若D是一種強酸，則A既可以是單質，也可以是化合物，且D可與銅反應生成B或C

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科目：高中化學 來源：寧夏勤行校區(qū)2016-2017學年高二下學期第一次（3月）月考化學試卷 題型：簡答題

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素。試回答下列問題：

（1）寫出元素k的基態(tài)原子的電子排布式________________________________，其原子核外有________個未成對電子。

（2）單質c在空氣中充分燃燒的產物的分子構型為________ ，中心原子的雜化方式為_______，該分子含有________（填“極性鍵”或“非極性鍵”）， 該分子是________分子（填“極性”或“非極性”）。

（3）上述元素的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是___________________，堿性最的___________________（填化學式）。（每空1分）

（4）d的氣態(tài)氫化物與d的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式是：___________________________________________________________________________________________________________________________________。

（5）o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)o2+再失去一個電子比氣p2+再失去一個電子困難。對此，你的解是__________________________________________________________________________。

     元素

o

P

電離能/kJ·mol-1

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

3248

2957

（6）短周期某主族元素的電離能情況如上圖所示，則元素是上述周期表的__________元素（填元素符號）。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省大同市高二3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于原子核外電子排布與元素在周期表中位置關系的表述中，正確的是( )

A. 原子的價電子排布為ns2np1～6的元素一定是主族元素

B. 基態(tài)原子的p能級上有5個電子的元素一定是ⅦA族元素

C. 原子的價電子排布為(n－1)d6～8ns2的元素一定位于ⅢB～ⅦB族

D. 基態(tài)原子的N層上只有1個電子的元素一定是主族元素

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