7．把一定濃度的NaOH溶液分成兩等份，一份密閉保存，另一份敞口放置，幾天后分別與相同濃度的鹽酸反應，都恰好完全反應時，若第一份用去鹽酸V1mL，第二份用去鹽酸V2mL，則兩者的關系為（　�。�
A．V1=V2B．V1＞V2C．V1＜V2D．不能確定

分析 氫氧化鈉敞口放置，則2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水NaOH+HCl=NaCl+H2O，根據(jù)鈉元素守恒、氯元素守恒計算二者消耗鹽酸的體積．

解答 解：氫氧化鈉敞口放置，則則2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水NaOH+HCl=NaCl+H2O，根據(jù)鈉元素守恒，氫氧化鈉中和碳酸鈉中鈉離子的物質的量是相等的，再和鹽酸反應，都得到的是氯化鈉溶液，n（Na+）=n（Cl-），根據(jù)氯元素守恒，所以二者消耗的鹽酸的物質的量是相等的，即用相同濃度的鹽酸的體積是一樣多的．
故選A．

點評 本題考查學生元素化合物的性質以及方程式的計算知識，注意元素守恒思想在解題中的應用是關鍵，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．在100 mL濃度為1 mol•L-1的 Fe（NO3）3的溶液中通入足量SO2：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
B．在100 mL濃度為2 mol•L-1的FeI2的溶液中通入標準狀況下5.6 L的Cl2：4Fe2++6I-+5Cl2═4Fe3++3I2+10Cl-
C．向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
D．向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．（1）把下列現(xiàn)象中硫酸所表現(xiàn)出來的性質填寫在空白處．
①把鋅粒放入稀硫酸中時，有氣體放出．酸性
②盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時間后，質量增加．吸水性
③用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上時，紙變黑．脫水性
④把木炭放入熱的濃硫酸中時，有氣體放出．強氧化性
⑤在常溫下可以用鐵、鋁制容器盛裝冷的濃硫酸．強氧化性
（2）實驗室制取氨氣的化學方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（3）銅與稀硝酸反應的離子方程式：3Cu+8H++2NO3-（�。┄T3Cu2++2NO↑+4H2O．
（4）銅與濃硝酸反應的化學方程式：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O 
（5）氫氧化鈉溶液和銨鹽溶液共熱發(fā)生的離子方程式：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應進程的變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．加入催化劑，減小了反應的熱效應
B．加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉化率
C．H2O2分解的熱效應△H＜0
D．反應物的總能量高于生成物的總能量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．把濾紙用淀粉和碘化鉀的溶液浸泡，晾干后就是實驗室常用的淀粉碘化鉀試紙，這種試紙潤濕后遇到氯氣會發(fā)生什么變化？為什么？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

12．在標準狀況下，200mL某氣體的質量是0.358g，該種氣體的相對分子質量．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．物質是藥品的中間體，屬可疑人類致癌物，針對該有機物的描述中，正確的有（　　）
①能使Br2的CCl4溶液褪色     ②能使酸性KMnO4溶液褪色      ③在一定條件下可以聚合成
④在NaOH溶液中加熱可以生成不飽和醇類      ⑤在NaOH的醇溶液中加熱，可發(fā)生消去反應  ⑥與AgNO3溶液反應生成白色沉淀．
A．①②③④B．⑤⑥C．②④⑥D．全部

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．Ⅰ．將適宜的詞語填入空格中（填編號）．
①電泳  ②鹽析  ③聚沉  ④變性  ⑤布朗運動  ⑥滲析  ⑦丁達爾現(xiàn)象
（1）清晨森林中出現(xiàn)的一道道光柱，這種現(xiàn)象稱為⑦；
（2）在制取肥皂時，加入食鹽細粒使肥皂析出，這個過程稱為②；
（3）用半透膜把制取的氫氧化鐵膠體中含有的NaCl分離出來的方法叫做⑥．
Ⅱ．分類法是研究物質的一種重要方法．現(xiàn)有以下物質：①氯氣 ②液態(tài)氯化氫 ③干冰 ④氯化鋁 ⑤BaSO4 ⑥熔融氫氧化鈉 ⑦稀硫酸 ⑧乙醇 ⑨醋酸 ⑩氧化鈣 （填編號）．
其中，屬于電解質的是②④⑤⑥⑨⑩；屬于離子化合物的是⑤⑥⑩；
溶于水的過程中能與水發(fā)生化學反應的是①③⑩．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．為了測定鐵銅合金的組成，將7.6g鐵、銅合金加入100mL某濃度的稀硝酸中，將合金完全溶解后，共收集到NO氣體2.24L（標準狀況下），并測得溶液中H+的濃度為0.5mol•L-1，若反應前后溶液的體積變化忽略不計，則下列判斷正確的是（　　）
A．上述反應中金屬共失去電子0.1mol
B．合金中，銅的質量為2.8g
C．原硝酸的濃度：c（HNO3）=4.5mol•L-1
D．要使溶液中的金屬離子完全沉淀，需加5mol•L-1的NaOH溶液60mL

查看答案和解析>>

同步練習冊答案