17．關(guān)于粗鹽提純的下列說法中正確的是（　�。�
A．溶解粗鹽時，應盡量讓溶液稀些，防止食鹽不完全溶解
B．濾去不溶性雜質(zhì)后，將濾液移至坩堝內(nèi)加熱濃縮
C．除去粗鹽中的Mg2+應加入過量的KOH，然后過濾
D．粗鹽提純最后一步應向濾液中加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的值

分析 A．溶解粗鹽時，要適量加水；
B．加熱濃縮應在蒸發(fā)皿中進行；
C．加入過量的KOH，會引入新的雜質(zhì)鉀離子；
D．除雜時加入的NaOH和碳酸鈉都是過量的，要除去．

解答 解：A．溶解時不是越稀越好，如果溶液太稀，蒸發(fā)時就要消耗很長時間才能蒸干，故A錯誤；
B．濾液應該移至蒸發(fā)皿加熱濃縮，坩堝是用于加熱固體的儀器，故B錯誤；
C．除去粗鹽中的Mg2+應加入過量的NaOH，若加入過量的KOH，會引入新的雜質(zhì)鉀離子，故C錯誤；
D．除雜時加入的NaOH和碳酸鈉都是過量的，要除去多余的NaOH和碳酸鈉應該加鹽酸，使其轉(zhuǎn)化為NaCl，故D正確．
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案評價，涉及實驗基本操作為蒸發(fā)、過濾、儀器的使用、除雜質(zhì)等，明確實驗操作規(guī)范性及實驗安全、實驗原理是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．測定硫酸銅晶體（CuSO4•5H2O）里結(jié)晶水的含量，實驗步驟為：①研磨  ②稱量空坩堝和裝有試樣的坩堝的質(zhì)量  ③加熱  ④冷卻  ⑤稱量  ⑥重復③至⑤的操作，直到連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.001g為止  ⑦根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算硫酸銅結(jié)晶水的含量．
請回答下列問題：
（1）現(xiàn)有坩堝、坩堝鉗、三腳架、泥三角、玻璃棒、干燥器、藥匙、硫酸銅晶體樣品等實驗用品，進行該實驗時，缺少的實驗用品是研缽、電子天平、酒精燈；
（2）該實驗中哪一步驟需要使用干燥器？使用干燥器的目的是什么？答：冷卻，防止吸收水分；
（3）實驗步驟⑥的目的是檢驗樣品中的結(jié)晶水是否已經(jīng)全部除去；
（4）若操作正確而實驗測得的硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量偏低，其原因可能有（填入選項的編號）：BD．
A．加熱前所用的坩堝未完全干燥
B．實驗前被測樣品已有部分失水
C．被測樣品中含有加熱易揮發(fā)的雜質(zhì)
D．被測樣品中含有加熱不揮發(fā)的雜質(zhì)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．為了除去粗鹽中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾 ②加過量NaOH ③加鹽酸 ④加過量Na2CO3 ⑤加過量BaCl2溶液．正確的操作順序是（　�。�
A．⑤④①③②B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．①④②⑤③

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．硝酸銨廣泛應用與工農(nóng)生產(chǎn)中，其生產(chǎn)流程圖如下，回答下列問題：

（1）在上述工業(yè)制硝酸的生產(chǎn)中，B設(shè)備的名稱是氧化爐，在反應中的氧化產(chǎn)物是NO．
（2）此生產(chǎn)過程中，N2與H2合成NH3所用的催化劑是鐵觸媒．在合成氨的設(shè)備（合成塔）中，設(shè)置熱交換器的目的是利用余熱，節(jié)約能源；在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是可使NO全部轉(zhuǎn)化成HNO3．
（3）科學家以氨（NH3）為燃料開發(fā)新型的燃料電池．電池中填充可傳導O2-離子的 MnO3固體電解質(zhì)，電池總反應為：4NH3+3O2=2N2+6H2O．負極的電極反應式為2NH3+3O2--6e-=N2+3H2O．
（4）某化肥廠用NH3制備NH4NO3．已知：由NH3制NO的產(chǎn)率是96%、NO制HNO3的產(chǎn)率是92%，則制HNO3所用去的NH3的質(zhì)量約占總耗NH3質(zhì)量（不考慮其它損耗）的53%．（取兩位有效數(shù)字）
（5）硝酸銨是一種常用的氮肥，在使用該化肥時避免與堿性肥料一起使用，理由是NH4+水解呈酸性，與堿混合促進其水解．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．NaNO3是重要的化工原料，可通過下列方法制備：
第一步：在吸收塔中，將硝酸生產(chǎn)中排出的尾氣（體積分數(shù)：含0.5%NO、1.5%NO2）
用純堿溶液完全吸收．
第二步：將吸收塔中的混合液送入轉(zhuǎn)化塔中，加入50%HNO3溶液，同時通入足量的壓縮空氣攪拌，充分反應，得到NaNO3和硝酸的混合液．
第三步：將轉(zhuǎn)化塔中的混合液用純堿中和后，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、離心分離、干燥，得NaNO3成品．
已知：每生產(chǎn)1.7t純凈的NaNO3固體，需消耗1.3t無水Na2CO3、消耗氧氣的體積為67.2m3（標準狀況下）和一定量的HNO3．生產(chǎn)過程中排出的尾氣中均不含氮氧化物．
回答下列問題：
（1）第一步生產(chǎn)過程中發(fā)生反應的總化學方程式是NO+3NO2+2Na2CO3═3NaNO2+NaNO3+2CO2．
（2）檢驗NaNO3成品中是否含少量的Na2CO3雜質(zhì)的方法是取少量NaNO3樣品溶于水，滴入CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，再加鹽酸、沉淀又消失，說明有Na2CO3存在，否則無．
（3）生產(chǎn)過程中Na2CO3的利用率是0.82（計算結(jié)果精確到小數(shù)點后兩位）．
（4）生產(chǎn)1.7t純凈的NaNO3固體，可以處理硝酸生產(chǎn)中排出的尾氣的體積為8960m3（標準狀況下）．（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．一定條件下，反應4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-a kJ/mol，在5L密閉容器中進行，10s時，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.60mol，則下列說法不正確的是（　　）
A．10s內(nèi)，NH3的平均反應速率為0.008mol•L-1•s-1
B．該反應達到平衡時6v（O2）正=5v（H2O）逆
C．10s內(nèi)，反應放出的熱量為0.1akJ
D．10s時，H2O的反應速率為0.012mol•L-1•s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．對于反應3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H＜0．，達到平衡后，以下分析正確的是（　�。�
A．升高溫度，正反應的反應速率變快，逆反應速率變慢，平衡向正反應方向移動
B．減小反應物濃度，逆反應的速率變慢，正反應速率變快，平衡向正反應方向移動
C．增大壓強，正反應的反應速率加快，逆反應速率也加快，平衡向正反應方向移動
D．加入正催化劑，對正反應的反應速率影響更大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．高錳酸鉀和濃鹽酸可以發(fā)生下列反應：2KMnO4+16HCl（濃）═5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O氧化劑是（　�。�
A．ClB．OC．KMnO4D．HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．（1）常溫下，0.1mol/L 的CH3COOH溶液中有l(wèi)%的CH3COOH分子發(fā)生電離，則溶液的pH=3；可以使0.10mol•L-1 CH3COOH的電離程度增大的是bcf?
a．加入少量0.10mol•L-1的稀鹽酸        b．加熱CH3COOH溶液  c．加水稀釋至0.010mol•L-1             d．加入少量冰醋酸  e．加入少量氯化鈉固體  f．加入少量0.10mol•L-1的NaOH溶液
（2）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過充分反應后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V（鹽酸）＜V（醋酸）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，則H2A的電離方程式為H2A?H++HA-，HA-?H++A2-
（4）25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的鹽酸溶液混合，若所得混合溶液的pH=6，則NaOH溶液與鹽酸溶液的體積比為10：1．

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