Question

12．中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化如圖1．其中A、B、C是金屬單質(zhì)，A的一種氧化物具有強氧化性，可用作呼吸面具和潛水艇的供氧劑．回答下列問題：

（1）上述三種金屬單質(zhì)還原性最強的是Na（填元素符號）
（2）檢驗D中所含陽離子的實驗是進(jìn)行焰色反應(yīng)
（3）物質(zhì)F的溶液中加入D的溶液觀察到的現(xiàn)象是得到白色沉淀迅速變灰綠色，最終變成紅褐色
（4）物質(zhì)D的溶液與金屬B反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑
（5）物質(zhì)F的溶液中加入硝酸溶液，反應(yīng)的離子方程式為3Fe²⁺+NO₃^-+4H^+-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O
（6）將紅褐色沉淀H加熱后得到的一種氧化物．該氧化物與KNO₃、KOH 共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K₂FeO₄ （高鐵酸鉀）．同時還生成KNO₂和H₂O．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O
（7）在100mL3mol/L的物質(zhì)D的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24LCO₂氣體，充分反應(yīng)后再向溶液中逐滴滴加1mol•L^-1物質(zhì)E溶液．在如圖2所示的坐標(biāo)系中畫出加入物質(zhì)E的溶液的體積和生成CO₂的物質(zhì)的量的關(guān)系圖象．

Answer 1

分析 A的一種氧化物具有強氧化性，可用作呼吸面具和潛水艇的供氧劑，為過氧化鈉，則A為Na，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知甲為H₂，D為NaOH，則B為Al，黃綠色氣體乙為Cl₂，丙為HCl，E為鹽酸，紅褐色沉淀為Fe（OH）₃，則G為FeCl₃，C為Fe，F(xiàn)為FeCl₂，以此解答該題．

解答 解：（1）三種金屬分別為Na、Al、Fe，還原性最強的為Na，故答案為：Na；
（2）D為NaOH，可用焰色反應(yīng)檢驗鈉離子，故答案為：進(jìn)行焰色反應(yīng)；
（3）氯化亞鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧化生成氫氧化鐵，現(xiàn)象是得到白色沉淀迅速變灰綠色，最終變成紅褐色，
故答案為：得到白色沉淀迅速變灰綠色，最終變成紅褐色；
（4）鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（5）F為氯化亞鐵，具有還原性，可與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為3Fe²⁺+NO₃^-+4H^+-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，
故答案為：3Fe²⁺+NO₃^-+4H^+-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O；
（6）將紅褐色沉淀H加熱后得到的一種氧化物．該氧化物為氧化銅，與KNO₃、KOH 共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K₂FeO₄ （高鐵酸鉀）．同時還生成KNO₂和H₂O，方程式為，
故答案為：Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O
（7）D為NaOH，n（NaOH）=0.3mol，n（CO₂）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，反應(yīng)后溶液為0.1mol碳酸鈉、0.1molNaOH，加入HCl，先發(fā)生NaOH+HCl=NaCl+H₂O，再以此發(fā)生Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl、NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂+H₂O，最后生成0.1mol二氧化碳，圖象為，
故答案為：．

點評 本題綜合考查無機(jī)物的推斷，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及反應(yīng)的現(xiàn)象，把握推斷題的突破口，難度中等．