（14分）原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。
（1）W元素在周期表中的位置為              ;寫(xiě)出Y元素原子的價(jià)電子排布式：               ；
（2）由X、Z兩元素可以組成A、B兩種化合物，A在一定條件下可以分解成B，A的分子屬于              （填“極性”、“非極性”）分子。
（3）一定條件下，Y的單質(zhì)氣體與X的單質(zhì)氣體充分反應(yīng)生成6.8g C氣體（已知n(X):n(Y)=3:1)可放出18.44 kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                    。
（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物D
①已知1mol D能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體。寫(xiě)出加熱條件下D與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式                                    。
②又知D既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫(xiě)出D與氯水反應(yīng)的離子方程式
                                                          。
（5）X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)在KOH的濃溶液中可以形成原電池，如果以金屬M(fèi)和金屬N為惰性電極，在電池的M極通入X的單質(zhì)氣體，N極通入Z的單質(zhì)氣體，則M極的電極反應(yīng)式為                                         。
（1）第三周期第VⅠA族（2分）  2S22P3（2分） (2）極性 （2分）
（3）N2(g) ＋ 3H2(g)  2NH3 (g)  ΔH＝－92.2 kJ／mol（2分）
（4）① NH4+ + OH—H2O + NH3↑ （2分）
② SO32— + Cl2 + H2O SO42— + 2Cl— + 2H+  （2分）
（5）H2—2e— +2 OH—2 H2O （2分）
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

根據(jù)下列框圖回答問(wèn)題：

已知白色固體N中陰、陽(yáng)離子具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。
（1）寫(xiě)出M中存在的離子：                                             
（2）請(qǐng)寫(xiě)出M與N反應(yīng)的離子方程式：                                     。
（3）寫(xiě)出A在空氣中鍛燒的化學(xué)方程式：                                                。
（4）某同學(xué)取H的溶液，通入氣體B，所得溶液中仍只有一種陰離子。請(qǐng)寫(xiě)出上
述變化過(guò)程中的離子方程式　 　　　   　　 　 　　　　　            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列互為同位素的是
A．11H、12H、13HB．白磷、紅磷C．重水、水D．金剛石、石墨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（15分）

物質(zhì)A、B、C有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
 
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若A、B、C均為含鋁元素的化合物，M的化學(xué)式可以是　　　　　　　。
（2）若M是第IVA族某元素的最高價(jià)氧化物，且M為氣體，組成A的陰陽(yáng)離子均含有10個(gè)電子，C的化學(xué)式是　　　　　　　，請(qǐng)寫(xiě)出C的一種用途　　　　　　　      。
（3）若A是一種黃綠色氣體，M是一種常見(jiàn)金屬。寫(xiě)出C→B的離子方程式
                                                                         。
（4）若A、B、C都是含硫化合物，已知：
A轉(zhuǎn)化為B的熱化學(xué)方程式為：2H2S(g)+ O2(g) ＝2S (s)+2H2O(l) 　　△H=" -a" kJmol-1；
A轉(zhuǎn)化為C的熱化學(xué)方程式為：2H2S(g)+ 3O2(g) ＝2SO2(g)+2H2O(l)   △H="-b" kJmol-1；
請(qǐng)寫(xiě)出A與C反應(yīng)轉(zhuǎn)化為B的熱化學(xué)方程式                                。           
（5）若C+A→B的轉(zhuǎn)化關(guān)系為4NH3+6NO6H2O+5N2。在一定條件下，該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)I后，升高溫度平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)II的反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系圖如右。該反應(yīng)為 　　      （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值　　　　　（填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）已知A、E、I、L是常見(jiàn)的非金屬單質(zhì)，其中A為淡黃色固體；Z是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，B的相對(duì)分子質(zhì)量比A大32，C的相對(duì)分子質(zhì)量比B大16，Y是一種常見(jiàn)的液體，J是磁性氧化鐵， D、H、K均是重要的化工產(chǎn)品；X分子的球棍模型如圖所示，組成X的兩種元素的相對(duì)原子質(zhì)量相差18。下列框圖中部分反應(yīng)條件已略去。

試回答下列問(wèn)題：
（1）下列有關(guān)X的說(shuō)法正確的是       .
A．該物質(zhì)的分子式為S4N4
B．該物質(zhì)的分子中既有極性鍵又有非極性鍵    
C．該物質(zhì)具有很高的熔、沸點(diǎn)
D．該物質(zhì)與化合物S2N2互為同素異形體
（2）E的電子式為              ，D的分子式            ，在反應(yīng)①、②、③、④、⑤、⑥中屬于非氧化還原反應(yīng)的是        。（填序號(hào)）
（3）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：                                   。
（4）J與過(guò)量H的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為                               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

硫酸鋇是惟一無(wú)毒的鋇鹽，工業(yè)上以BaSO4等為原料通入圖所示流程反應(yīng)可以制備鋅鋇白和過(guò)氧化氫：

(1)上述流程中共有7個(gè)化學(xué)反應(yīng)，其中有__________個(gè)屬于氧化還原反應(yīng)。
(2)寫(xiě)出過(guò)氧化氫的電子式：__________；寫(xiě)出物質(zhì)H的電子式：__________。
(3)寫(xiě)出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：
反應(yīng)①：____________________；
反應(yīng)③：____________________；
反應(yīng)④：____________________；
反應(yīng)⑦：____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

短周期元素W、X、Y、Z、在元素周期表中的位置如圖所示，
W
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
X
Y
Z
 
 
其中X、Y、Z三種元素的質(zhì)子數(shù)之和為21。?
(1)W與Z形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物，其電子式為           。
(2)Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與Y的氫化物恰好完全反應(yīng)，生成物的水溶液呈
酸性，其原因是                                      (用化學(xué)用語(yǔ)表示)；
該溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                              。
(3)由X W4、Z2和KOH溶液組成的新型燃料電池中，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
                                                  。
(4)已知：2YZ2(g)  Y2Z4(g)；△H＜0。在恒溫恒容條件下，將一定量XZ2和X2Z4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時(shí)間
t的變化關(guān)系如右圖所示。
① a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，化學(xué)反應(yīng)
處于平衡狀態(tài)的是          點(diǎn)。
② 25 min時(shí)，增加了          
（填物質(zhì)的化學(xué)式）       mol。
③ a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中所表示的反應(yīng)體系
中，氣體顏色由深到淺的順序是     __  
（填字母）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(11分)有A、B、C三種元素，A元素是所有元素中原子半徑最小的元素，B、C兩元素的核外電子層數(shù)相同，C元素的單質(zhì)為深棕紅色液體，B元素的最高價(jià)陽(yáng)離子0.5 mol被還原成中性原子時(shí)，需得到1 mol電子，當(dāng)它同鹽酸反應(yīng)時(shí)，放出0.02 g H2,用去B元素0.4 g，則
(1)A元素為_(kāi)_____________，B元素為_(kāi)_____________，C元素為_(kāi)______________。
(2)用電子式表示A與C，B與C形成化合物的過(guò)程：______________、______________，化學(xué)鍵分別是_________________、_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X鹽和Y酸反應(yīng)，可放出有氣味的氣體Z；Z跟NaOH溶液反應(yīng)又得到X；Z氧化的最終產(chǎn)物為W ，W溶于水又得到Y(jié)，則X和Y是
A．Na2S和H2SO4B．Na2SO3和鹽酸C．Na2S和鹽酸D．Na2CO3和H2SO4

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