【題目】對利用甲烷消除NO2污染進(jìn)行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在2 L密閉容器中，控制不同溫度，分別加入0.50 mol CH4和1.2 mol NO2，測得n（CH4）隨時間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表。下列說法正確的是（　�。�

組別

溫度

時間/min（n/mol）

0

10

20

40

50

①

T1

n（CH4）

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

②

T2

n（CH4）

0.50

0.30

0.18

0.15

A.組別1中，0-20min內(nèi)，NO2的降解速率為0.025mol·L-1·min-1

B.由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)控制的溫度T1＞T2

C.40min時，表格中T2對應(yīng)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D.0～10min內(nèi)，CH4的降解速率①＞②

【答案】C

【解析】

A．①中0～20min內(nèi)，v(CH4)=(0.5mol-0.25mol)/(2L×20min)=0.00625 molL-1min-1，NO2的降解速率為v(NO2)=2v(CH4)=0.0125molL-1min-1，故A錯誤；

B．溫度越高反應(yīng)速率越大，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知0～20min內(nèi)，實(shí)驗(yàn)①中CH4物質(zhì)的量的變化量為0.25mol，實(shí)驗(yàn)②中CH4的變化量0.32mol，則實(shí)驗(yàn)②溫度高，由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)控制的溫度T1＜T2，故B錯誤；

C．T1、40min時，反應(yīng)達(dá)到平衡，因T2溫度較高，平衡時用時更少，所以表格中40min時T2對應(yīng)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；

D．溫度越高，反應(yīng)速率越快，則0～10min內(nèi)，CH4的降解速率①＜②，故D錯誤；

所以本題答案為：C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請利用反應(yīng)Cu+2Ag+＝2Ag+Cu2+或H++OH- ＝H2O設(shè)計(jì)一個化學(xué)電池,回答下列問題:

(1)該電池的負(fù)極材料是___,正極材料是______,電解質(zhì)溶液是______。

(2)在外電路中,電流方向是從____極到____極。

(3)正極的產(chǎn)物為____,負(fù)極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。

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下列說法不正確的是

A. 甲：Fe棒為負(fù)極，電極反應(yīng)為 Fe-3e-=Fe3+

B. 乙：正極的電極反應(yīng)式為 O2＋4e-＋4H+=2H2O

C. 丙：鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅筒會變薄

D. �。菏褂靡欢螘r間后硫酸鉛沉淀在電極板上，溶液酸性減弱，導(dǎo)電能力下降

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)為NA

B. 常溫常壓下，24g金屬鎂變?yōu)殒V離子時得到的電子數(shù)為2NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L水含有的分子數(shù)為0.25NA

D. 1L 1mol·L-1的硫酸溶液中所含氫原子數(shù)2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】加成反應(yīng)是有機(jī)化學(xué)中的一類重要的反應(yīng),下列過程中發(fā)生加成反應(yīng)的是　(　　)

A.甲烷與氯氣混合后光照條件下發(fā)生反應(yīng)

B.在苯中滴入溴水,振蕩后溴水層顏色變淺

C.乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液后溶液褪色

D.乙烯通入溴的四氯化碳溶液發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用太陽能分解水制H2，有2mol水分解，下列說法正確的是（ ）

A.可生成H2的質(zhì)量為2g

B.可生成H2的分子數(shù)為2.408×1024個

C.可生成H2的體積為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

D.生成H2的量理論上等于4molNa與水反應(yīng)（2Na+2H2O=2NaOH+H2）產(chǎn)生H2的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)方案

實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論

A.

往某溶液中加AgNO3溶液，有白色沉淀

溶液中含有Cl－

B.

將一小塊鈉分別投入盛有水和乙醇的小燒杯中，鈉與乙醇反應(yīng)要平緩得多

乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑

C.

將某氣體通入品紅溶液，溶液褪色

氣體中含有SO2

D.

往溴水中加苯，溴水層褪色

苯與溴發(fā)生了取代反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】200mL NaOH 與 Na2SO3的混合溶中含 c(Na+)＝0.400mol/L，現(xiàn)用此混合液處理尾氣 Cl2，吸收一定量氯氣后經(jīng)檢測吸收液中的溶質(zhì)只有3種鈉鹽�，F(xiàn)往吸收液滴加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加足量稀鹽酸，白色沉淀減少，剩余白色沉淀質(zhì)量為2.33g。

（1）被吸收 Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____________________。

（2）原溶液中 NaOH 和 Na2SO3的物質(zhì)的量之比為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】酸堿指示劑的發(fā)現(xiàn)與應(yīng)用

有很多重大的發(fā)現(xiàn)源于科學(xué)家善于觀察、思考的品質(zhì)。石蕊這種酸堿指示劑就是英國化學(xué)家波義耳偶然發(fā)現(xiàn)的。有一天，波義耳看到濺了幾滴鹽酸的紫羅蘭花朵變成了紅色。紫羅蘭為什么會變紅？波義耳用其他物質(zhì)進(jìn)行了反復(fù)實(shí)驗(yàn)，終于認(rèn)定紫羅蘭花的浸出液可用于檢驗(yàn)溶液是否呈酸性。他又努力尋找用來檢驗(yàn)堿性的物質(zhì)，后來發(fā)現(xiàn)了從石蕊地底中提取出的紫色石蕊溶液可以用來檢驗(yàn)溶液的酸堿性。后來人們測出了石蕊較準(zhǔn)確的變色范圍：在pH<5.0的溶液里呈紅色，在pH>8.0的溶液里呈藍(lán)色，pH在兩者之間呈紫色。酚酞是另一種酸堿指示劑，在pH<8.2的溶液里呈無色，在pH>8.2的溶液里呈紅色，但如遇到較濃的堿液，又會立即變成無色。除以上兩種指示劑外，生活中我們也可以用紅蘿卜皮、紫卷心菜等植物自制酸堿指示劑。

分析短文，回答問題：

(1)文中提到當(dāng)波義耳發(fā)現(xiàn)紫羅蘭花朵變紅時，他又用其他物質(zhì)進(jìn)行了反復(fù)實(shí)驗(yàn)，他可能用到了下列物質(zhì)中的________(填字母)。

a．碳酸鈉溶液 b．氯化鈉溶液 c．稀鹽酸 d．檸檬酸溶液

(2)下列說法正確的是____________(填字母)。

a．某些溶液的酸堿性無法用石蕊溶液和酚酞溶液檢測出來

b．紅蘿卜皮、紫卷心菜的提取液遇酸性溶液和堿性溶液時呈現(xiàn)不同的顏色

c．某溶液的pH＝8，在該溶液中滴加紫色石蕊溶液中，溶液變藍(lán)

(3)老師在做“中和反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)時，先向氫氧化鈉溶液中滴加了幾滴無色酚酞溶液，觀察到酚酞剛滴入時為紅色，但瞬間變成無色，加入少量稀鹽酸后又變?yōu)榧t色。實(shí)驗(yàn)中酚酞瞬間變成無色時，溶液呈_________(填“酸性”“中性”或“堿性”)。分析上述實(shí)驗(yàn)中酚酞無色后又變紅色原因是___________________。 向此溶液中逐滴滴加鹽酸，溶液剛好變成無色時，溶液的pH__________(填“一定等于”或“不一定等于”)7。

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