【題目】在體積均為1.0L的恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉,再分別加入0.1molCO2和0.2mol CO2,在不同溫度下反應(yīng)CO2 (g)+C(s) 2CO(g)達到平衡,平衡時CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中I、II、III點均處于曲線上)。下列說法正確的是
A. 反應(yīng)CO2(g)+c(s)2CO(g) △H<0
B. 體系的總壓強P總:P總(狀態(tài)Ⅱ)2P總(狀態(tài)III)
C. 體系中c(CO):6c(CO,狀態(tài)I)<c(CO,狀態(tài)II)
D. 從狀態(tài)I到狀態(tài)III的升溫過程中,每一時刻,正逆反應(yīng)速率:υ逆>υ正
【答案】B
【解析】分析:A項,升高溫度c(CO2)減小,平衡向正反應(yīng)方向移動,ΔH0;B項,狀態(tài)II和狀態(tài)III溫度和體積相同,點II處于起始加入0.2molCO2的曲線上,點III處于起始加入0.1molCO2的曲線上,狀態(tài)II起始加入的CO2物質(zhì)的量是狀態(tài)III的兩倍,狀態(tài)II相當于在狀態(tài)III達平衡后將體積縮小一半,若平衡不移動,狀態(tài)II總壓強等于狀態(tài)III的兩倍,增大壓強平衡逆向移動,P總(狀態(tài)II)2P總(狀態(tài)III);C項,點I處于起始加入0.1molCO2的曲線上,點II處于起始加入0.2molCO2的曲線上,根據(jù)圖像點I、點II平衡時c(CO2)平衡相等且0.08mol/L,點I平衡時c(CO)=2[0.1-c(CO2)平衡],點II平衡時c(CO)=2[0.2-c(CO2)平衡], 則6c(CO,狀態(tài)I)c(CO,狀態(tài)II);D項,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升溫過程中υ正υ逆。
詳解:A項,根據(jù)圖像,升高溫度c(CO2)減小,平衡向正反應(yīng)方向移動,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),ΔH0,A項錯誤;B項,狀態(tài)II和狀態(tài)III溫度和體積相同,點II處于起始加入0.2molCO2的曲線上,點III處于起始加入0.1molCO2的曲線上,狀態(tài)II起始加入的CO2物質(zhì)的量是狀態(tài)III的兩倍,狀態(tài)II相當于在狀態(tài)III達平衡后將體積縮小一半,若平衡不移動,狀態(tài)II總壓強等于狀態(tài)III的兩倍,增大壓強平衡逆向移動,P總(狀態(tài)II)2P總(狀態(tài)III),B項正確;C項,點I處于起始加入0.1molCO2的曲線上,點II處于起始加入0.2molCO2的曲線上,根據(jù)圖像點I、點II平衡時c(CO2)平衡相等且0.08mol/L,點I平衡時c(CO)=2[0.1-c(CO2)平衡],點II平衡時c(CO)=2[0.2-c(CO2)平衡],若c(CO2)平衡=0.08mol/L,則6c(CO,狀態(tài)I)=c(CO,狀態(tài)II),而c(CO2)平衡0.08mol/L,則6c(CO,狀態(tài)I)c(CO,狀態(tài)II),C項錯誤;D項,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),從狀態(tài)I到狀態(tài)III升溫過程中υ正υ逆,D項錯誤;答案選B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】
鐵氮化合物(FexNy)在磁記錄材料領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景。某FexNy的制備需鐵、氮氣、丙酮和乙醇參與。
(1)Fe3+基態(tài)核外電子排布式為____________________。
(2)丙酮()分子中碳原子軌道的雜化類型是_______________,1 mol 丙酮分子中含有σ鍵的數(shù)目為______________。
(3)C、H、O 三種元素的電負性由小到大的順序為________________。
(4)乙醇的沸點高于丙酮,這是因為____________________。
(5)某FexNy的晶胞如題21圖-1所示,Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe,形成Cu替代型產(chǎn)物Fe(x-n) CunNy。FexNy轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如題21圖-2 所示,其中更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學式為___________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鋅鋇白是一種白色顏料,工業(yè)上由ZnSO4與BaS溶液混合而成,BaS+ZnSO4=ZnS↓+BaSO4↓。請根據(jù)以下工業(yè)生產(chǎn)流程回答有關(guān)問題。
Ⅰ.ZnSO4溶液的制備與提純:
有關(guān)資料:
a.菱鋅礦的主要成分是ZnCO3,含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等;
b.Zn(OH)2與Al(OH)3相似,能溶于過量的NaOH溶液生成Na2ZnO2;
(1)為了達到綜合利用、節(jié)能減排的目的,上述流程步驟④中的CO2可以來自于步驟____(選填①、②、③或⑤)。
(2)若步驟缺少②中加入的氧化劑為H2O2,寫出反應(yīng)的離子方程式_____________。
(3)濾渣2中主要成分為____________________(填化學式)。
(4)寫出步驟④后產(chǎn)生濾渣3的反應(yīng)的離子方程式________________。
(5)濾液3中含碳粒子的濃度大小順序為_____________。
Ⅱ.BaS溶液的制備
(6)寫出“煅燒還原”反應(yīng)的化學方程式_____________。BaSO4和BaCO3的Ksp數(shù)值接近,用平衡原理解釋為什么BaCO3可溶于鹽酸,而BaSO4難溶:______________。
Ⅲ.制取鋅鋇白
(7)如果上述工業(yè)生產(chǎn)流程中步驟⑤硫酸過量,則ZnSO4與BaS溶液混合制取鋅銀白產(chǎn)生的后果是_________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某硫酸工業(yè)廢渣的主要成分為SiO2、MgO、Al2O3、Fe2O3等;厥諒U渣中金屬元素的工藝流程如下:
已知常溫條件下:
①陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和恰好完全沉淀(陽離子濃度等于10-5mol/L)時的pH如下表所示。
陽離子 | Fe3+ | A13+ | Mg2+ |
開始沉淀時的pH | 1.9 | 3.7 | 9.6 |
恰好完全沉淀時的pH | 3.2 | 5.2 | 11.0 |
②飽和氨水溶液中c(OH-)約為1×10-3mol/L。
請回答下列問題:
(1)固體C為________(填化學式)。
(2)上述流程中兩次使用試劑X,試劑X是________(填“氨水”或“氫氧化鈉”),其理由是________ 。
(3)向溶液D中滴人試劑X的過程中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有Mg2++2OH-=Mg(OH)2、________、________。
(4)溶液D→固體E的過程中需要控制溶液pH=13,如果pH過小,可能導致的后果是________。
(5)寫出溶液F→溶液H的離子方程式: ________ 。
(6)Ksp[Mg(OH)2]= ________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Na2O2是呼吸面具中常用的供氧劑,下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是( )
A. Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比為1:1
B. Na2O2分別與水、CO2反應(yīng),產(chǎn)生相同量的O2時,需要水和CO2的物質(zhì)的量相等
C. Na2O2與CO2反應(yīng)過程中,只做氧化劑
D. Na2O2與SO2的漂白原理相同
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。
(1)硫酸具有A-D所示的性質(zhì),以下過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的那些性質(zhì)?請將選項字母填在下列各小題的橫線上:
A強酸性 B 吸水性 C 脫水性 D 強氧化性
①濃硫酸可以干燥氫氣__________
②濃硫酸使木條變黑__________
③熱的濃硫酸與銅片反應(yīng)__________
(2)現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL 1mol/L的稀硫酸?晒┻x用的儀器有:①膠頭滴管;②燒瓶;③燒杯;④藥匙;⑤量筒;⑥托盤天平。請回答下列問題:
(i)配制稀硫酸時,上述儀器中不需要使用的有__________(選填序號),還缺少的儀器有__________(寫儀器名稱);
(ii)經(jīng)計算,配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為__________mL(保留一位小數(shù)),
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】石油產(chǎn)品含有多種含硫物質(zhì),如H2S、COS等。
(1)一種脫硫工藝為:真空K2CO3-克勞斯法。
①K2CO3溶液吸收H2S的反應(yīng)為K2CO3+H2S=KHS+KHCO3,該反應(yīng)的平衡常數(shù)的對數(shù)值為1gK=___。
(已知:H2CO3 lgK1=-6.4, lgK2=-10.3;H2S 1gK1=-7,lgK2=-19)
②已知下列熱化學方程式:
2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H1 =-1172kJ·mol-1
2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) △H2 =-632kJ·mol-1
克勞斯法回收硫的反應(yīng)為SO2氣體和H2S氣體反應(yīng)生成S(s),則該反應(yīng)的熱化學方程式為___________________。同時,COS發(fā)生水解反應(yīng): COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g) △H>0,結(jié)合以上兩個反應(yīng),克勞斯法選擇反應(yīng)溫度為300℃,溫度低有利于____,但溫度過低會使硫析出,降低催化劑活性,反應(yīng)過慢,以及不利于_______________。
(2)石灰石料漿作為脫硫劑可有效吸收廢氣中的SO2,將CO2氣體通入石灰石料漿罐對CaCO3脫硫劑進行活化處理可明顯提高CaCO3脫硫的效率,活化后的主要脫硫反應(yīng)之一為:2Ca2++2SO2+O2+3H2O = 2CaSO4·H2O+4H+。
①廢氣經(jīng)脫硫后,除水蒸氣外,________(填氣體化學式)含量明顯增多。
②其他條件一定,物料比為1.2時,脫硫反應(yīng)的速率受Ca2+濃度的影響。圖中a點是Ca(OH)2為脫硫劑時的脫硫效率,曲線表示CaCO3活化時間對脫硫效率的影響。
I.CaCO3與SO2反應(yīng)的速率明顯低于Ca(OH)2與SO2反應(yīng)的速率,其原因是________。
II.a點和b點脫硫效率接近的原因是________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,Ka(CH3COOH)=1.75×10-5, Ka (HCN)=6.2×10-10,下列說法正確的是
A. 0.1mol/L CH3COONa溶液與0.1mol/L KCN溶液:c(Na+)-c(CH3COO-)> c(K+)-c(CN-)
B. 20mL0.1 mol/L CH3COONa與10mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后所得酸性溶液:c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)
C. 0.2 mol/LHCN溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合所得溶液:c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)
D. 向濃度均為0.1mol/L的CH3COOH和HCN混合溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液,當恰好中和時所得溶液: c(CH3COOH)+c(HCN)+c(H+)=c(OH-)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】117號元素以Uus表示。下列關(guān)于Uus元素的說法錯誤的是( )
A. 原子的價電子排布式是7s27p5B. 最高化合價是+7價
C. 其單質(zhì)是雙原子分子,常溫常壓下呈氣態(tài)D. 陰離子具有很強的還原性
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com