Question

短周期元素X、Y、Z、R、W五種元素原子序數(shù)依次增大，其中X與Z、Y與W分別為同族元素．原子半徑X＜Y＜W＜R＜Z，W原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，Z、R的核外電子數(shù)之和與Y、W核外電子數(shù)之和相等．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A、Y、Z、R的簡(jiǎn)單離子半徑依次減小
• B、X₂Y、X₂Y₂、X₂W、WY₂、WY₃均為極性分子
• C、Y、Z、R、W四種元素中，第一電離能最小的為Z，最大的為Y
• D、Z₂Y、R₂Y₃、WY₃的熔點(diǎn)由高到低的順序  R₂Y₃＞Z₂Y＞W(wǎng)Y₃

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期元素X、Y、Z、R、W五種元素原子序數(shù)依次增大，W原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，則W應(yīng)處于第三周期，原子最外層電子數(shù)為10-4=6，則W為硫元素；Y與W為同主族元素，則Y為氧元素；X的原子序數(shù)小于氧元素，原子半徑也小于O原子半徑，且為主族元素，可知X為氫元素；X與Z為同主族元素，Z的原子序數(shù)大于氧元素，則Z為Na元素；Z、R的核外電子數(shù)之和與Y、W核外電子數(shù)之和相等，則R的核外電子數(shù)為8+16-11=13，則R為Al元素，以此解該題．

解答： 解：短周期元素X、Y、Z、R、W五種元素原子序數(shù)依次增大，W原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，則W應(yīng)處于第三周期，原子最外層電子數(shù)為10-4=6，則W為硫元素；Y與W為同主族元素，則Y為氧元素；X的原子序數(shù)小于氧元素，原子半徑也小于O原子半徑，且為主族元素，可知X為氫元素；X與Z為同主族元素，Z的原子序數(shù)大于氧元素，則Z為Na元素；Z、R的核外電子數(shù)之和與Y、W核外電子數(shù)之和相等，則R的核外電子數(shù)為8+16-11=13，則R為Al元素，
A．Y、Z、R的簡(jiǎn)單離子分別為O^2-、Na⁺、Al³⁺，三者電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑O^2-＞Na⁺＞Al³⁺，故A正確；
B．H₂O、H₂O₂、H₂S、SO₂為極性分子，SO₃均為非極性分子，故B錯(cuò)誤；
C．Y、Z、R、W四種元素中，第一電離能最小的為Na，性質(zhì)活潑，易失去電子，最大的為O，難以失去電子，但具有較強(qiáng)的非金屬性，易得到電子，故C正確；
D．Na₂O、Al₂O₃、SO₃中，SO₃為分子晶體，熔點(diǎn)最低，Na₂O、Al₂O₃為離子晶體，由于鋁離子半徑小，帶電荷多，則離子鍵鍵能大，Al₂O₃晶體熔點(diǎn)高，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意根據(jù)原子半徑確定氫元素，題目難度中等．